1-mit Eigenschaften, Synthese, Verwendung, Sicherheitsblatt

Er 1-ox Es handelt.

Doppelbindung macht es zu einem ungesättigten Kohlenwasserstoff. Seine chemische Formel ist c₈ H₁₆ und seine klassische Nomenklatur ist CH2 = CH-Ch-Ch-Ch-Ch-Ch-Ch-Ch-Ch-Ch₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃. Es ist eine brennbare Verbindung, die sorgfältig manipuliert werden muss und in der Dunkelheit, bei Raumtemperatur und von starken Oxidationsmitteln und Wasserabläufen gelagert werden muss.

Grafische Darstellung der chemischen Struktur von 1-Octeno. Quelle: Pixabay.com. Bearbeitetes Bild.

Die Synthese dieser Verbindung erfolgt durch verschiedene Methoden. Unter den häufigsten befindet sich die Ethylen-Oligomerisierung und die Synthese von Fischer-Tropsch. Es ist zu beachten, dass diese Verfahren Verschmutzung für die Umwelt erzeugen.

Aus diesem Grund beschreiben Ávila -Záraga und Mitarbeiter, dass Alkene durch eine Methodik, die als Green Chemistry bekannt ist, die keinen Abfall erzeugt, der die Umwelt schädigt.

Sie stellen auch sicher, dass die Anwendung der Methodik für saubere oder grüne Chemie, ein höherer Prozentsatz der Leistung erhalten wird, da die Studie einen Prozentsatz von 7,3% für die herkömmliche Methode und 65% für die grüne Methode ergab.

Es wird als Rohstoff für die Synthese anderer organischer Verbindungen mit wichtigen Verwendungen auf Branchenebene verwendet. Es dient auch als Lebensmittelzusatz (Aromatisierung).

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Eigenschaften

Das chemisch 1-Okton ist definiert als ein Alken von 8 linearen Kohlenstoff, das heißt, es ist ein aliphatischer Kohlenwasserstoff. Es ist auch ein ungesättigter Kohlenwasserstoff, da es eine doppelte Bindung in seiner Struktur hat.

Es hat eine molekulare Masse von 112,24 g/mol, eine Dichte von 0,715 g/cm³, Fusionspunkt bei -107 ° C, Entzündungspunkt 8-10 ° C, Selbstumleitungspunkt 256 ° C und ein Siedepunkt bei 121 ° C. Es ist eine farblose Flüssigkeit mit einem charakteristischen Geruch, unlöslich in Wasser und löslich in nicht -polaren Lösungsmitteln.

Der von diesem Produkt ausgestellte Dampf ist schwerer als Luft und Flüssigkeit ist dichter als Wasser.

Synthese

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese des 1-im-eigenen.

Kann Ihnen dienen: Verschiebungsreaktion

Ethylen -Oligomerisierung

Die Ethylen -Oligomerisierung wird hauptsächlich von wichtigen Unternehmen wie Shell und Chevron implementiert.

 Diese Technik verwendet homogene Katalysatoren mit Übergangsmetallen (Organometallic-Katalysatoren) zusammen mit Co-Katalysatoren wie Alumni-Aluminium.

Aufgrund seiner heutigen hohen Kosten und Verschmutzung für die Umwelt werden Methoden, die heterogene Katalysatoren verwenden, um die Kosten zu minimieren und die Umweltverschmutzung zu senken.

Fischer-Tropsch-Synthese

Andererseits wird die Synthese von Fischer-Tropsch von wichtigen Unternehmen wie Sasol (Petroprican Petrolum and Gas Petrochemical Company) häufig verwendet.

Die Fischer-Tropsch-Technologie basiert auf der Gasumwandlung (Kohlenmonoxid und Wasserdingern) in flüssige Kohlenwasserstoffe.

Diese Reaktion erfordert die Intervention von Metallkatalysatoren und spezifischen Druck- und Hochtemperaturbedingungen (150-300 ° C). Diese Technik erzeugt Tonnen Schwefeldioxid (also₂), Stickstoffoxide (NOx) und Kohlendioxid (CO)₂) Ein Tag als Verschwendung der Umwelt (alle Schadstoffe).

Eine der neuesten Methoden und Vorschläge nicht nicht.

Mandel SSP besteht aus Metalloxiden wie: (sio₂, 73%; Zum₂ENTWEDER₃, 9.1%; Mgo, 2.9%; N / A₂Oder 1.1%; Glaube₂ENTWEDER₃, 2.7%; K₂Oder 1.0%; Cao, 2.0% und Onkel₂, 0.4%). Diese Technik wird innerhalb der Prozesse katalogisiert, die als grüne Chemie bezeichnet werden. Dies ersetzt Schwefelsäure und/oder Phosphorsäure.

Synthese nach der traditionellen Methode

a) ein direktes Reflux -Team haben, das für die Durchführung des Verfahrens unverzichtbar ist.

Quelle: Kein maschinenlesbarer Autor zur Verfügung gestellt. Ikertza nahm an (basierend auf Urheberrechtsansprüchen). [CC BY-SA 3.0 (http: // creativecommons.Org/lizenzen/by-sa/3.0/]]. Bearbeitetes Bild.

B) In einer Kolbenabgabe 25 ml 98% Schwefelsäure oder 85% Phosphorsäure mit 4 ml Octanol.

c) Lösungen werden mit Hilfe eines Grills mit Aufrüstung und Heizung gemischt.

d) für einen Zeitraum von 90 Minuten Heizung zum Rückfluss.

e) Aktivieren Sie eine fraktionale Destillationsausrüstung.

f) Erhöhen Sie die Temperatur mäßig und sammeln Sie das Destillat in einem angemessenen Behälter (Erlenmeyer -Matraz), es kühlt in Eisbad ab.

Kann Ihnen dienen: ungesättigte Lösung

g) aus der Wärmequelle in den Kolben entfernen.

H) Natriumchlorid wird verwendet, um das Destillat zu sättigen und dann mit Hilfe eines Trenntrichters zu dekantieren.

i) Führen Sie bei jeder Gelegenheit 3 ​​Wäsche mit 5 ml 5% Natriumbicarbonat durch.

J) Sammle die organische Phase in einem Kolben und lege dann in ein Eisbad, um abzukühlen.

k) Das Trocknen wird dann wasserfreies Natriumsulfat verwendet. Anschließend entspricht die erhaltene organische Phase dem Alken (Octene).

l) Der gewonnene schwarze Flüssigkeitsreste ist das Produkt der Zersetzung organischer Substanz. Es muss mit grundlegenden Lösungen behandelt werden, um den pH zu neutralisieren.

Synthese nach der grünen Methode

a) Aktivieren Sie ein direktes Reflux -Team.

b) in einem Kolben, der 4,8 ml Octanol und 0,24 des Katalysators (Mandel SSP) abgibt.

c) Lösungen werden mit Hilfe eines Grills mit Aufrüstung und Heizung gemischt.

d) für einen Zeitraum von 90 Minuten Heizung zum Rückfluss.

e) Aktivieren Sie eine fraktionale Destillationsausrüstung.

f) Erhöhen Sie die Temperatur mäßig und sammeln Sie das Destillat in einem angemessenen Behälter (Erlenmeyer -Matraz), es kühlt in Eisbad ab.

g) aus der Wärmequelle im Kolben entfernen.

H) Natriumsulfat wird verwendet, um das Destillat zu trocknen. Anschließend mit Hilfe eines Trenntrichters dekantieren. Die erhaltene organische Phase entspricht dem Alken (Octeno).

Quelle: Ávila-Záraga G, Cano S., Gavilán-García I. Grüne Chemie, die Alkene erhält, die die Prinzipien der grünen Chemie anwenden. Chem, 2010; 21 (2), 183-189. Erhältlich bei: Scielo.Org.

Verwenden

Der 1-Thorage verhält sich wie ein Komonomer, dh ein Monomer, das mit anderen Monomeren als ihm polymerisiert, sogar die Fähigkeit, mit sich selbst zu polymerisieren.

So ist dieses Produkt nützlich bei der Ausarbeitung anderer Substanzen organischer Natur, wie z. B. Polyethylen und Tensiden mit hoher und niedriger Dichte.

Kann Ihnen dienen: Bennyinsäure: Synthese, Transposition und verwendet

Andererseits ist es eine wichtige Verbindung in der notwendigen Reaktionen, um lineare Aldehydos C9 zu erhalten. Diese werden anschließend durch Oxidations- und Hydrierungsreaktionen in einen fetthaltigen Alkohol (1-Nonanol) umgewandelt, der als plastifiziert wird.

Der 1-Colnge wird als Aromatisierung verwendet und daher zu bestimmten Lebensmitteln in den USA hinzugefügt.

Sicherheitsblatt

Das 1-Eure ist eine sehr brennbare Substanz, die Mischung ihrer Dämpfe mit anderen Substanzen kann eine Explosion erzeugen. Bei der Verhinderung sollte die Verwendung von Druckluft vermieden werden, um diese Substanz zu manipulieren. Es muss auch in flammfreier Umgebung und Funken aufbewahrt werden. Im Feuer mit trockenem Staub, Kohlendioxid oder Schaum, um die Flammen auszuschalten.

Die Substanz muss mit Kleid, Handschuhen und Sicherheitslinsen und unter einer Dampfextraktionsglocke manipuliert werden.

Produktinhalation erzeugt Schläfrigkeit und Schwindel. In direktem Kontakt erzeugt es Haut Trockenheit. Bei Haut- oder Schleimkontakt wird empfohlen, den betroffenen Bereich mit viel zu waschen. Bei Einnahme in großen Mengen gehen Sie zum Arzt und verursachen Sie kein Erbrechen.

Dieses Produkt muss bei Raumtemperatur gelagert werden, von starken Oxidationsmitteln entfernt, vor Licht geschützt und weit weg von Wasserabläufen.

Bei Verschüttung muss es mit einem saugfähigen Material gesammelt werden, zum Beispiel Sand. Dieses Produkt sollte nicht in Abwasserkanälen, Abflüssen oder auf andere Weise ausgeschlossen werden, die sich auf die Umwelt auswirkt, da es für Wasserleben giftig ist.

Verweise

1. Ávila-Záraga G, Cano S., Gavilán-García I. Grüne Chemie, die Alkene erhält, die die Prinzipien der grünen Chemie anwenden Bildung. Chem, 2010; 21 (2), 183-189. Erhältlich bei: Scielo.Org.
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