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110 Beispiele für Isotope

110 Beispiele für Isotope

Der Isotope Sie sind die Atome des gleichen Elements mit unterschiedlicher Anzahl von Neutronen in seinem Kern. Wenn sie in der Anzahl der Nucleus -Neutronen verschoben werden, haben sie eine andere Massenzahl. Wenn die Isotope unterschiedliche Elemente haben, ist auch die Anzahl der Neutronen unterschiedlich. Chemische Elemente haben normalerweise mehr als ein Isotop.

Atome, die Isotope miteinander sind, haben die gleiche Atomzahl, aber eine andere Massenzahl. Die Atomzahl ist die Anzahl der Protonen im Kern, und die Massenzahl ist die Summe der Anzahl der Neutronen und Protonen im Kern.

Es gibt 21 Elemente der Periodenzüchter, die nur ein natürliches Isotop für ihr Element haben, wie Beryllium oder Natrium. Und andererseits gibt es Elemente, die die 10 stabilen Isotope wie Zinn erreichen können.

Es gibt auch Elemente wie Uran, in denen ihre Isotope in stabile oder weniger stabile Isotope umgewandelt werden können.

Instabile Isotope werden verwendet, um das Alter natürlicher Proben wie Carbon 13 abzuschätzen, da der Rhythmus des Zerfalls des Isotops in Bezug auf diejenigen kennt. Auf diese Weise ist das Alter der Erde bekannt.

Wir können zwischen zwei Arten von Isotopen unterscheiden, die natürlich oder künstlich sind. Natürliche Isotope werden in der Natur gefunden und künstliche werden in einem Labor zum Bomben auf subatomare Teilchen erzeugt.

Kann Ihnen dienen: Induktive Methode

Herausragende Beispiele für Isotope

1-Carbon 14: Es ist ein Kohlenstoffisotop mit einer Halbwertszeit von 5.730 Jahre, die in der Archäologie verwendet werden, um das Alter von Gesteinen und organischer Substanz zu bestimmen.

2-URANIUM 235: Dieses Uranisotop wird in Kernkraftwerken verwendet, um Kernenergie bereitzustellen, wie zum Aufbau von Atompumpen verwendet.

3-IRIDID 192: Dieses Isotop ist ein künstliches Isotop, mit dem die Hermetie der Röhrchen verifiziert wird.

4-URANIUM 233: Dieses Isotop ist künstlich und wird in der Natur nicht gefunden und wird in Kernkraftwerken verwendet.

5-Cobalto 60: Wird für Krebs verwendet, wenn er stärker strahlend als der Radius ausgibt und billiger ist.

6-Tecnecio 99: Dieses Isotop wird in der Medizin verwendet, um nach verstopften Blutgefäßen zu suchen

7-Radio 226: Dieses Isotop wird zur Behandlung von Hautkrebs verwendet

8-BROMO 82: Dies wird verwendet, um Wasserströme von Wasserströmen oder die Dynamik der Seen auszuführen.

9-Trite: Dieses Isotop ist ein Wasserstoff-Isotop, das in der Medizin als Tracker verwendet wird. Die gut bekannte Wasserstoffbombe ist wirklich eine Tritiumpumpe.

10-HELP 131: Es handelt sich um ein Radionukleid, das in den 1945 durchgeführten Kerntests verwendet wurde. Dieses Isotop erhöht das Krebsrisiko zusätzlich zu Krankheiten wie Schilddrüse.

11-SENTENISCH 73: Es dient dazu, die Menge an Arsen zu bestimmen, die vom Körper absorbiert wurde

12-SENTENISCH 74: Dies wird zur Bestimmung und zur Position von Hirntumoren verwendet.

13-Stickstoff 15: Es wird in der wissenschaftlichen Forschung verwendet, um den Spektroskopie-Test der nuklearen Magnetresonanz durchzuführen. Es wird auch in der Landwirtschaft verwendet.

Es kann Ihnen dienen: Forschungstraditionen: Konzept und Beispiele

14-IRO 198: Dies wird für das Bohren von Ölbohrungen verwendet

15-Mercury 147: Dies wird für Elektrolytzellen verwendet

16-Lantano 140: In Kesseln und Industrieöfen verwendet

17-Fosphor 32: Wird in Knochenmedizinern sowie Knochen neben dem Knochenmark verwendet

18-Fosphor 33: Es wird verwendet, um DNA-Kerne oder Nukleotide zu erkennen.

19-SCANDIO 46: Dieses Isotop wird in Bodenanalysen und Sedimenten verwendet

20-Flúor 18: Es ist auch als Fludesoxiglucose bekannt und wird verwendet, um Körpergewebestudien durchzuführen.

Andere Beispiele für Isotope

  1. Antimon 121
  2. Argon 40
  3. Schwefel 32
  4. Bario 135
  5. Beryllium 8
  6. Boro 11
  7. Bromo 79
  8. Cadmium 106
  9. Cadmium 108
  10. Cadmium 116
  11. Kalzium 40
  12. Kalzium 42
  13. Kalzium 46
  14. Kalzium 48
  15. Kohlenstoff 12
  16. Cerio 142
  17. Circonium 90
  18. Chlor 35
  19. Kupfer 65
  20. Chrom 50
  21. Disposio 161
  22. Disposio 163
  23. Disposio 170
  24. Erbio 166
  25. Zinn 112
  26. Zinn 115
  27. Zinn 120
  28. Zinn 122
  29. Strontium 87
  30. Europio 153
  31. Gadolinio 158
  32. Galio 69
  33. Deutschio 74
  34. Hafnio 177
  35. Helio 3
  36. Helio 4
  37. Wasserstoff 1
  38. Wasserstoff 2
  39. Eisen 54
  40. Indian 115
  41. Ididio 191
  42. Iterbio 173
  43. Kripton 80
  44. Kripton 84
  45. Lithium 6
  46. Magnesium 24
  47. Quecksilber 200
  48. Quecksilber 202
  49. Molybdän 98
  50. Neodimio 144
  51. Neon 20
  52. Nickel 60
  53. Stickstoff 15
  54. Osmio 188
  55. Osmio 190
  56. Sauerstoff 16
  57. Sauerstoff 17
  58. Sauerstoff 18
  59. Paladio 102
  60. Paladio 106
  61. 107 Silber
  62. Platin 192
  63. Führung 203
  64. Führung 206
  65. Führung 208
  66. Kalium 39
  67. Kalium 41
  68. Renio 187
  69. Rubidio 87
  70. Ruthenio 101
  71. Ruthenio 98
  72. Samario 144
  73. Samario 150
  74. Selen 74
  75. Selen 82
  76. Silizium 28
  77. Silizium 30
  78. Talio 203
  79. Talio 205
  80. Teluro 125
  81. Teluro 127
  82. Titan 46
  83. Titan 49
  84. Uran 238
  85. Wolframio 183
  86. Xenon 124
  87. Xenon 130
  88. Zink 64
  89. Zink 66
  90. Zink 67
Kann Ihnen dienen: Was sind Forschungsmethoden??

Verweise

  1. Baumwolle, f. Albertwilkinson et al. Grundlegende anorganische Chemie. Limusa ,, 1996.
  2. Rodgers, Glen E. Anorganische Chemie: Einführung in die Koordinationschemie, des festen und deskriptiven Zustands. McGraw-Hill Inter-American, 1995.
  3. Rayner-Canham, Geoffescalona García et al. Beschreibende anorganische Chemie. Pearson Education ,, 2000.
  4. Huhey, James und. Keiter et al. Anorganische Chemie: Struktur- und Reaktivitätsprinzipien. Oxford:, 2005.
  5. Gutiérrez Ríos, Enrique. Anorganische Chemie. 1994.
  6. Hoosecroft, Catherine und., et al. Anorganische Chemie. 2006.
  7. Baumwolle, f. Albert; Wilkinson, Geoffrey. Grundlegende anorganische Chemie. 1987.