12 Beispiele für chemische Basen

Der Chemische Grundlagen Sie befinden sich in einer großen Anzahl täglicher Nutzungsprodukte zu Hause und in bestimmten Lebensmitteln, die Sie sich möglicherweise nicht einmal vorstellen. Schließlich ist die Wissenschaft überall.

Eine Basis ist eine chemische Verbindung mit der Fähigkeit, Protonen zu akzeptieren, Hydroxilli zu spenden oder ein paar freie Elektronen zu haben. Sie haben die Eigenschaft von Neutralisierung von Säuren, erhöhen den pH -Wert einer Lösung und das Drehen von Blau -Sprout -Papier.

Beispiele für chemische Basen

1- Kaffee und Tee: Das Koffeinmolekül (1,3,7 Trimethylxanthin) trägt seinen Namen, weil es in Kaffeebohnen entdeckt wurde.

Anschließend wurde festgestellt, dass sich auch in Teeblättern in größerer Konzentration befindet. Dieses Molekül, ein Purin, das Adenin sehr ähnlich ist und wie es eine Stickstoffbasis ist.

2- Schokolade: Ähnlich wie bei Kaffee enthält Schokolade eine Verbindung namens Theobrom, die eine Purin -Stickstoffbasis ist.

Diese Verbindung ist dafür verantwortlich, dass Schokolade so gut erfasst, dass Hunde und Katzen das Theobrom nicht metabolisieren, was das Herz- und Zentralnervensystem schädigt. Abschließend stimmen Sie Ihrem Haustier nie zu (Reaktionen, 2016).

3- Chlor: Chlor ist tatsächlich Hypochlorit oder Natriumchlorit, je nachdem, ob es sich um ein Chlor oder Chlor zum Waschen von Kleidung handelt.

Die Hypochlorit- und Chloritionen sind die konjugierten Grundlagen von Hypochlorus- bzw. Chlorinitätsäuren, dass sie in wässriger Lösung die Fähigkeit haben, Wasserprotonen durch Erhöhen der Konzentration von Hydroxilen im Medium (Säuren und Basen -reale Real -Life -Anwendungen, s zu nehmen.F.).

Clo^- + H₂O → HCLO + OH^-

Clo₂^- + H₂O → HCLO₂ + Oh^-

4- Landy: Die stärkste im Handel erhältliche Basis, Aufräum- und Entdeckungsrohre. Das Bleichmittel- oder Natriumhydroxid (NaOH) ist eine Hauptbestandteil in Abflussreinigern, verflüssigt den Müll, damit sie durch die Rohre gewaschen werden können.

Kappenbasierte Backaustische Reiniger durch Material geschnitten, das im Ofen gekochtes Material geschnitten ist. Es sollte sorgfältig behandelt werden, da es schwere chemische Verbrennungen verursachen kann.

5- Natriumbicarbonat: Natriumbicarbonat (Nahco₃) Es hat einen pH von 8,3, höher als der pH -Wert von destilliertem Wasser von 7,0. Natriumbicarbonat lässt Kekse steigen, die Abflüsse abkühlen und die Zähne sauber halten.

Natriumbicarbonat ist sicher zu berühren. Das Trinken einiger im Wasser gelöster Natriumbicarbonat trinken. Es macht auch einen leicht abrasiven und nicht -toxischen Reinigungsmittel.

6- Borax: Auch als Natriumtetraborate bekannt (NA)₂B4o₇ ● 10H₂O), sobald es dazu beitrug, die Mumien im alten Ägypten zu bewahren. Halten Sie jetzt die Kleidung frisch und töten Sie Hausschädlinge. Sein 9,2 pH bedeutet, dass es 920 -mal alkalischer ist als reines Wasser.

Borax liefert ein Sauerstoffion für das Wasser, um Wasserstoffperoxid zu bilden (H)₂ENTWEDER₂) In Lösung, um es zu einem Desinfektionsmittel und einem weichen Bleichmittel zu machen.

Vermeiden Sie es, den Borax direkt oder zu lange zu manipulieren, da es Hautreizungen verursachen kann. Borax ist bei der Einnahme etwas giftig. (Whitney, 2017).

7- Ammoniak: Der Begriff "Ammoniak" bezieht sich sowohl auf ein irritierendes Gas (NH₃) als Reinigungsprodukt (NH₄OH) das resultiert aus der Lösung von Ammoniak im Wasser. Das inländische Ammoniak hat einen pH -Wert von 11 oder 50 -mal stärker als das von Magnesias Milch.

Es ist ein leistungsstarker Heimreiniger, der jede Schmutz- und Fettoberfläche praktisch reinigt (Cascio, 2017).

8- Pilas-Alkalinas: Kaliumhydroxid wird als Elektrolyt in alkalischen Batterien verwendet. Die Redoxreaktion zwischen Zink und Mangandioxid, die Elektronen an Fernbedienungen, Spielzeug oder Taschenlampen überträgt, befindet sich in Basismedium.

9- Magnesia Milch: Dieses gemeinsame und abführende Antacida erreichte seinen milchigen Namen für seine Deckkraft. Magnesiumhydroxid [Mg (OH)₂] hat einen pH von 10,5. Kommerzielle magnesische Milchpräparate verwenden Minze- oder Obstaromen, um den bitteren Geschmack zu verbergen, der für alkalische Substanzen charakteristisch ist.

10- Antazida: Es ist üblich, schwache Basen zu verwenden, um den Magensäure zu lindern. Verbindungen wie Natriumbicarbonat (Nahco₃), Magnesiumcarbonat (MGCO₃), Calciumcarbonat (Caco₃) und Aluminiumhydroxid (Al (OH)₃) sind die Wirkstoffe von Antazida.

11- Deodorants: Aluminiumhydroxid ist auch der Wirkstoff von Deodorants. Es wirkt als Bakterizid, das die Bakterien beseitigt, die sich von Proteinen und Fetten im Schweiß ernähren, die die apokrinen Drüsen absondern (Reaktion, 2015).

12- Seife: Seife ist das Produkt der Neutralisation von Natriumhydroxid und Stearinsäure. Letzteres ist eine gesättigte Fettsäure mit 18 Kohlenstoffatomen.

Das Produkt dieser Neutralisation ist das Natriumstearat, das in wässriger Lösung das Stearation bildet.

Dieses Molekül enthält einen polaren Teil und einen anderen, das nicht polar ist, für das sogenannte Angstmolekül und ist dafür verantwortlich, Fette und andere aliphatische Verbindungen von Kleidung oder Körper zu entfernen.

Verweise

1. Säuren und Basen - Real -Life -Anwendungen. (S.F.). Von scienclarified geborgen.com.
2. Säuren vs. Basen. (S.F.). Aus Säure-VS-Basen abgerufen.Weebly.com.
3. Cascio, c. (2017, 25. April). Beispiel für Säure und reale Welt. Von wissenschaftlich erholt.com.