50 Beispiele für Säuren und Basen

Es gibt hunderte Beispiele für Säuren und Basen Dies ist in allen Zweigen der Chemie zu finden, aber insgesamt sind sie in zwei große Familien unterteilt: anorganische und organische. Anorganinsäuren werden normalerweise als Mineralsäuren bezeichnet, die durch besonders starke im Vergleich zu organischer Kennzeichnung gekennzeichnet sind.

Säuren und Basen werden als Substanzen verstanden, die landwirtschaftliche Aromen bzw. Saponáceos haben. Beide sind ätzend, obwohl das Wort "ätzend" normalerweise für starke Basen verwendet wird. In summarischen Berichten: Sie verbrennen und laufen die Haut, wenn sie sie berühren. Seine Eigenschaften in Lösungsmittelmedien haben im Laufe der Geschichte eine Reihe von Definitionen geplant.

Verhalten von Säuren und Basen, wenn es in Wasser gelöst ist. Quelle: Gabriel Bolívar.

Das untere Bild zeigt das generische Verhalten von Säuren und Basen, wenn sie zugegeben oder in einem Glas mit Wasser gelöst werden. Säuren produzieren Lösungen mit pH -Werten unter 7 aufgrund von Hydronios -Ionen, H₃ENTWEDER⁺; Während die Basen aufgrund von Hydroxylionen (oder Oxydril) Lösungen mit einem pH über 7 produzieren, OH^-.

Wenn wir Salzsäure, HCl (roter Tropfen), dem Glas hinzufügen, wird es H -Ionen geben₃ENTWEDER⁺ und Cl^- hydratisiert. Auf der anderen Seite haben wir, wenn wir das Experiment mit Natriumhydroxid, Naoh (lila Tropfen), OH -Ionen haben^- und na⁺.

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Definitionen

Die zunehmend untersuchten und verstandenen Eigenschaften von Säuren und Basen setzen mehr als eine Definition für diese chemischen Verbindungen. Unter diesen Definitionen haben wir die von Arrhenius, die von Bronsted-Lowry und schließlich die von Lewis. Bevor Sie die Beispiele zitieren.

Arrhenius

Säuren und Basen sind laut Arrhenius diejenigen, die in Wasser aufgelöst wurden₃ENTWEDER⁺ oder oh^-, bzw. Das heißt, das Bild repräsentiert diese Definition bereits. Allerdings verachtet es einige zu schwache Säuren oder Basen, um solche Ionen zu produzieren. Hier tritt die Definition von Bronsted-Lowry ein.

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Bronsted-Lowry

Bronsted-Lowry-Säuren sind diejenigen, die Ionen h spenden können⁺, Und die Basen sind diejenigen, die diese h akzeptieren h⁺. Wenn eine Säure sehr leicht spendet⁺, Es bedeutet, dass es eine starke Säure ist. Gleiches gilt für die Basen, aber haupt H⁺.

Somit haben wir starke oder schwache Säuren und Basen, und ihre Kräfte werden in verschiedenen Lösungsmitteln gemessen; insbesondere im Wasser, von dem die bekannten pH -Einheiten hergestellt werden (von 0 bis 14).

Daher wird eine starke Säure ihre H vollständig spenden⁺ zum Wasser in einer Reaktion des Typs:

Ha + h₂O => a^- + H₃ENTWEDER⁺

Wohin^- Es ist die konjugierte Basis von HA. Von hier kommt also der h₃ENTWEDER⁺ im Glas mit sauren Lösung vorhanden.

In der Zwischenzeit wird eine schwache B -Basis das Wasser ungeschützt, um ihren jeweiligen H zu gewinnen⁺:

B + h₂Oder HB + OH^-

Wobei HB die konjugierte Säure von B ist. Dies ist der Fall von Ammoniak, NH₃:

NH₃ + H₂Oder NH₄⁺ + Oh^-

Eine sehr starke Basis kann direkt OH -Ionen spenden^- Keine Notwendigkeit, mit Wasser zu reagieren; Wie beim Naoh.

Lewis

Schließlich sind Lewis -Säuren diejenigen, die Elektronen gewinnen oder akzeptieren, und Lewis 'Stützpunkte sind solche, die Elektronen spenden oder verlieren.

Zum Beispiel die Bronsted-Lowry NH-Basis₃ Es ist auch eine Lewis -Basis, da das Stickstoffatom ein h akzeptiert⁺ Indem Sie dies ihre kostenlosen Elektronen spenden (h)₃N: h⁺). Aus diesem Grund stimmen die drei Definitionen nicht miteinander nicht ein.

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Beispiele für Säuren

Nach der Klärung der Definitionen wird eine Reihe von Säuren nachstehend mit ihren jeweiligen Formeln und Namen erwähnt:

-HF: Fluorhydsäure

-HBR: Bromhydsäure

-Hi: Yodhydriksäure

-H₂S: Sulfhydsäure

-H₂SE: seleenhydrische Säure

-H₂TE: Telurhydricsäure

Dies sind Binärsäuren, auch Hydrrazeids genannt, die zur oben genannten Salzsäure HCl gehört.

-Hno₃: Salpetersäure

-Hno₂: Salpetersäure

-Hno: Hyponitrous Säure

-H₂CO₃: Kohlensäure

-H₂CO₂: Carbonosäure, die tatsächlich eher unter dem Namen Foricsäure, HCOOH, der einfachsten organischen Säure von allen bekannt ist

-H₃Po₄: Phosphorsäure

-H₃Po₃ oder h₂[HPO₃]: Phosphorsäure mit einer H-P-Bindung

-H₃Po₂ oder h [h₂Po₂]: Hypophosphärzäure mit zwei H-P-Bindungen

-H₂SW₄: Schwefelsäure

-H₂SW₃: Schwefelsäure

-H₂S₂ENTWEDER₇: Disulfursäure

-HIO₄: Periódinsäure

-HIO₃: Yodiumsäure

-HIO₂: Iodosesäure

-HIO: Hypoyodossäure

-H₂Cro₄: Chromsäure

-Hmno₄: Mangansäure

-CH₃COOH: Essigsäure (Essig)

-CH₃SW₃H: Metanosulfonsäure

Alle diese Säuren mit Ausnahme der Formic und den letzten beiden sind als Oxácidos oder ternäre Säuren bekannt.

Andere:

-Alcl₃: Aluminiumchlorid

-Fecl₃: Eisenchlorid

-Bf₃: Boro Trifluoruro

-Metallkationen in Wasser aufgelöst

-Karobokationen

-H (CHB_elfCl_elf): Super Säure Carborano

- Fso₃H: Fluorosulfonsäure

- Hsbf₆: Fluorantimonsäure

- Fso₃H · SBF₅: Magie Säure

Die letzten vier Beispiele bilden die furchterregenden Supersäuren; Verbindungen, die in der Lage sind, fast jedes Material mit kaum berührtem Auflösen auflösen zu können. Die Alcl₃ Es ist ein Beispiel für Lewis -Säure, da das Aluminium -Metallzentrum aufgrund seines elektronischen Mangels Elektronen akzeptieren kann (es vervollständigt nicht das Valencia -Oktett).

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Beispiele für Basen

Unter den anorganischen Basen haben wir Metallhydroxide wie Natriumhydroxid und einige molekulare Hydurns wie bereits zitiertes Ammoniak. Hier sind weitere Beispiele für Basen:

-Koh: Kaliumhydroxid

-Lioh: Lithiumhydroxid

-RBOH: Rubidio Hydroxid

-CSOH: Cäsiumhydroxid

-Froh: Francio Hydroxid

-Sein (oh)₂: Beryl Hydroxid

-Mg (OH)₂: Magnesiumhydroxid

-CA (OH)₂: Kalziumhydroxid

-SR (OH)₂: Strontiumhydroxid

-Ba (oh)₂: Bariumhydroxid

-Ra (oh)₂: Radiohydroxid

-Glaube (OH)₂: Eisenhydroxid

-Glaube (OH)₃: Eisenhydroxid

-Al (OH)₃: Aluminiumhydroxid

-PB (OH)₄: Plúmbic Hydroxid

-Zn (OH)₂: Zinkhydroxid

-CD (OH)₂: Cadmiumhydroxid

-Cu (OH)₂: Cupric Hydroxid

-Ti (OH)₄: Titanic Hydroxid

-PH₃: Phosphin

-Asche₃: Arsina

-Nanh₂: Natriummasturo

- C₅H₅N: Pyridin

-(CH₃) N: Trimethylamin

- C₆H₅NH₂: Phenylamin oder Anilin

-Nah: Natriumhydrid

-KH: Kaliumhydrid

-Karbanionen

-Li₃N: Lithiumnitrid

-Alcoxides

-[(CH₃)₂CH]₂NLI: Diisopropilamid von Lithium

-Diätinilbenzol -Anion: C₆H₄C₄^2- (die bisher bekannte Basis)

Verweise

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chemie. (8. Aufl.). Cengage Lernen.
2. Shiver & Atkins. (2008). Anorganische Chemie. (Vierte Edition). Mc Graw Hill.
3. Naomi Hennah. (10. Oktober 2018). Wie man Säuren, Basen und Salze lehrt. Erholt von: edu.RSC.Org
4. Helmestine, Anne Marie, ph.D. (31. August 2019). Formeln von gemeinsamen Säuren und Basen. Erholt von: thoughtco.com
5. David Wood. (2019). Vergleich gemeinsamer Säuren und Basen. Lernen. Erholt von: Studium.com
6. Ross Pomeroy. (23. August 2013). Die stärksten Säuren der Welt: wie Feuer und Eis. Erholt von: RealClearScience.com
7. Wikipedia. (2019). Diethynylbenzol Dianion. Abgerufen von: in.Wikipedia.Org