7 Laborpraktiken des Chemie (einfach)

Der Praktiken des Chemie -Labors Sie handelt. Einige sind jedoch so einfach und sicher, dass sie beispielsweise in gemeinsamen Räumen am Küchentisch durchgeführt werden können.

In Chemistry Laboratories sind Raum und Materialien erforderlich, um auch Praktiken im Zusammenhang mit Mikrobiologie und Biologie im Allgemeinen zu entwickeln. Es gibt Reagenzien, Glasmaterialien, Mesons, Trichter, Lösungsmittel, destilliertes Wasser, Gummischläuche, Extraktorglocken, Vakuumschlüssel und Gase für ordnungsgemäß.

Basic Chemistry Laboratory. Quelle: Allan CAO/CC BY-SA (https: // CreateRecommons.Org/lizenzen/by-sa/4.0)

Viele Praktiken erfordern die Überwachung erfahrener Lehrer sowie die Vorbereitung der Schüler, ein klares Bewusstsein für die Toxikologie der manipulierten Reagenzien und ein Bereich von Techniken, die von einem Analysten erwartet werden. Dies ist so auf der Ebene der Universität.

Auf der Sekundärebene sind die Experimente normalerweise einfach und stellen kein Risiko dar. Und diejenigen, die vom selben Lehrer als Demonstration gemacht werden, damit die Schüler Daten nehmen und dann die Ergebnisse diskutieren.

Hier werden mehrere einfache Experimente oder Praktiken erwähnt, die von denselben Schülern oder Schülern durchgeführt werden können. Jedes Experiment, das versucht, eine Theorie zu zeigen und die Datenerfassung sowie eine Erörterung der Ergebnisse zu fordern, ist für eine Laborpraxis für Chemie geeignet.

Bakterielles Wachstum

Petrischplatte mit Escherichia coli Anbau

In dieser Praxis wird ein Wachstumsdiagramm eines nicht -pathogenen Stammes der Bakterien entwickelt Escherichia coli. Dazu erhalten Sie von Ihrem Lehrer eine bakterielle Suspension.

100 ml Kulturmedium werden geimpft und in einem Erlenmeyer mit 10 ml Bakteriensuspension von E platziert. coli. Erlenmeyer muss sich in einem regulierten Temperaturbad befinden. Das inokulierte Medium wird gerührt und eine sterile Probe steril genommen, um die Zeit der Wachstumskurve zu erhalten.

Gleichzeitig bestimmt der Schüler die optische Dichte dieser Probe in einem Spektrophotometer. Dieses Verfahren muss mit den zu den verschiedenen Inkubationszeiten genommenen Proben befolgt werden, wodurch die Wachstumskurve mit den optischen Dichtewerten aufgebaut wird.

Der Schüler muss die Form der Wachstumskurve diskutieren und die verschiedenen Phasen der mit den experimentellen Daten ausgearbeiteten Kurve identifizieren.

Joghurtbakterien

Ziel

Das Ziel der Praxis ist die Ausarbeitung eines Joghurt mit einem weit verbreiteten Verfahren. Darüber hinaus wird versucht, die Auswirkung einiger Arten von Zucker auf die Konsistenz von Joghurt und seinem pH -Wert zu erkennen.

Kann Ihnen dienen: Normalität (Chemie)

Materialien

-Komplette flüssige Milch

-Komplettes Milchpulver

-Saccharose

-Glucose

-Laktose

-Thermometer

-Universal Tape Indicator

-4 Gläser mit einem Fadendeckel

Verfahren

Es gibt verschiedene Möglichkeiten, Joghurt vorzubereiten. In dieser Praxis wird das folgende Verfahren befolgt:

-1 Liter Milch bei 85 ° C für 30 Minuten erhitzen.

-Schalten Sie die Hitze aus und lassen Sie die Milch abkühlen, bis sie warm ist (60 ºC).

-Trennmilch in 4 Portionen von 250 ml, die in markierte Flaschen gelegt werden, wobei jeweils 1 Esslöffel komplette Milch hinzugefügt wird.

-Platzieren Sie verschiedene Zucker in 3 Gläser. Eine Flasche, die als Kontrolle dient.

-Messen Sie sofort den pH der 4 Flaschen mit einem pH -Indikatorband.

-Wenn die Temperatur der Flaschen etwa 44 ° C beträgt, geben Sie den 4 Gläser 0,5 Esslöffel kommerzieller Joghurt hin.

-Decken Sie die Gläser ab und lassen Sie sie für eine Nacht an einem Ort mit einer warmen Temperatur.

-Am nächsten Tag untersuchen Sie die Konsistenz von Joghurt in jedem der 4 Flaschen sowie seinen pH.

-Schreiben Sie die Ergebnisse auf und diskutieren Sie sie.

Hookes Gesetz

Abbildung 1. Hookes Gesetz im Frühjahr

Dieses Gesetz legt fest, dass es eine Beziehung zwischen der auf eine Quelle angewendeten Kraft und dem Grad der Dehnung gibt:

F = k · x

Wobei f die angelegte Kraft, k die elastische Konstante der Feder und x die Größe der Deformation der Feder durch die angelegte Kraft ist.

Obwohl diese Praxis nichts mit Chemie zu tun hat, bleibt sie eines der einfachsten und sichersten, die auf jeder Bildungsebene getan werden können.

Verfahren

Die Feder wird an einer Klammer aufgehängt, die auf einer universellen Unterstützung montiert ist. In der Zwischenzeit werden am freien Ende die verschiedenen in der Praxis verwendeten Gewichte platziert.

Zunächst wird die anfängliche Länge der Feder mit einer Regel gemessen, dh ohne die Anwendung eines Gewichts, und die relevante Annotation wird hergestellt. Der Lehrer wird auf der Grundlage der Frühlingseigenschaften angeben, die Pesos in der Praxis verwenden sollten.

Das niedrigste Gewicht wird platziert und die Federlänge wird gemessen. Durch Subtraktion der Federlänge in Abwesenheit von Gewicht wird die Federstrecke aufgrund der angelegten Kraft erhalten. Auf die gleiche Weise wird es mit den anderen angewendeten Kräften fortgesetzt.

Dann wird der Schüler das an Newton angewendete Gewicht verändern, da dies die Gewalteinheit ist. Ein Kilogramm Gewicht entspricht 9,8 Newton und ein Gramm Gewicht zu 0,0098 Newton.

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Mit den erhaltenen Daten wird ein Kraftdiagramm (Newton) in der geordneten (y) gegen die Feder in Meter in der Achse der Abszisse (x) erstellt. Der Schüler kann die Federstreckkonstante aus dem Diagramm erhalten, da es sich um die Steigung der Linie handelt.

Gasgesetze

Experiment a

Eine Plastikflasche wird genommen und in den Mund der Flasche gestellt. Wenn die Plastikflasche gepresst wird, wird der Ball aus dem Mund der Flasche ausgeschlossen.

Fragen

Wie wird das beobachtete Verhalten erklärt?? Welches Gesetz wird mit dem Experiment veranschaulicht? Was ist die Gesetzesformel? Bedeutung des Gesetzes.

Experiment b

Das experimentelle Design entspricht dem des Experiments A, aber in diesem Fall wird die Flasche nicht festgezogen, sondern in ein heißes Wasserbad gelegt. Der Ball wird wie im vorherigen Experiment ausgeschlossen.

Fragen

Das gleiche des vorherigen Experiments.

Experiment c

Zwei Gummiballons gleicher Lautstärke sind voller Luft, und einer taucht einen in kaltes Wasser und das andere in mäßig heißem Wasser ein. Die Volumina der Luftballons werden am Ende verglichen, wobei der beobachtete Unterschied feststellt.

Fragen

Das gleiche wie die der vorherigen Experimente.

Lösungsvorbereitung

In dieser Praxis muss der Schüler eine Massen-/Volumenlösung vorbereiten, die in prozentualer Form ausgedrückt wird (%). In diesem Fall müssen 0,5 Liter einer 5 % igen Kaliumchloridlösung hergestellt werden (m/v).

Verfahren

-Der Schüler muss die Masse des gelösten Stoffes berechnen, die er wiegen muss, um die Lösung zu machen.

-Der Student wird das Gleichgewicht wie berechnet die Masse des Kaliumchlorids wiegen und den Anweisungen für die Verwendung des Gleichgewichts sorgfältig befolgen.

-Sobald das Kaliumchlorid schwer ist, muss es in ein 1 -liter -Niederschlagsgefäß gelegt werden und ein Wasservolumen zugegeben werden, so dass das Volumen der Mischung aus Kalium und Wasserchlorid 0,5 l nicht überschreitet.

-Nach dem Solubilisieren von Kaliumchlorid wird es unter Verwendung eines aggorierten Kolbens bei 0,5 l abgeschlossen.

Kristallisation

Kristallisation ist ein Routineverfahren, das bei der Reinigung von Reagenzien verwendet wird.

Um das Natriumchlorid zu solubilisieren, wird die Menge, die in einem Becherer mit 250 ml Wasser gelöst werden soll.

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Durch dieses Verfahren gibt es eine übersättigte Lösung von Natriumchlorid aufgrund der Erwärmung der Lösung, die die intakten Kristalle auflöst. Wenn es einen gelösten Teil gibt, der sich nicht auflöst.

Dann darf die Natriumchloridlösung abkühlen lassen. Der Überschuss des Salzes, das durch Erhitzen gelöst wurde, schlägt in Form von gut definierten Kristallen aus. Eine andere Möglichkeit, Kristallisation zu erzeugen, ist die langsame und allmähliche Verdunstung des Lösungsmittels.

Härte des Wassers

Wasserhärte ist auf die Konzentration von Calcium- und Magnesiumionen aufgelöst. In dieser Praxis wird seine Konzentration nach der Komplexometriemethode unter Verwendung einer standardisierten 0,01 M-eDTA-dysodischen Lösung bestimmt. Wasserhärte wird als Mg Caco ausgedrückt₃/L (Calciumcarbonat).

Verfahren

50 ml des Problemproblems werden in 250 ml Muschi und 2 ml Dämpfungslösung platziert (NH wird zugesetzt (NH₄Cl-nh₄OH) pH 10.0 und eine Menge von 0,1 - 0,2 g des als Eroiotocroma t (net) schwarzen Indikators, der eine rötliche Färbung der Lösung erzeugt.

Dann trägt die Problemlösung durch Hinzufügen einer EDTA-disodistischen Lösung 0,01 m, die in eine Bürette platziert wird. Die EDTA muss langsam zur Problemlösung mit kontinuierlicher Bewegung hinzugefügt werden, wodurch eine Farbänderung der Lösung mit dem Titel visualisiert werden kann.

Für ein bestimmtes Volumen von zugesetztem EDTA wird beobachtet, dass die Titellösung den rötlichen Ton in einen blauen Farbton ändert und das EDTA -Volumen feststellt.

Wasserhärte wird bestimmt (exprimiert in Mg Caco₃/L) Durch Anwenden der folgenden Formel:

Mg Caco₃/L = (v edta · m edeta /v probe) · 100.091

100 kommen 100.091:

100.091 g/mol (PM von Caco₃) · 1.000 mg/g

Verweise

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