Aluminiumacetat (Al (CH3CO) 3) Struktur, Eigenschaften, verwendet

Er Aluminiumacetat Es handelt³⁺ und drei Acetationen Cho₃Gurren^-. Seine chemische Formel ist AL (Cho₃Gurren)₃. Es ist auch als Aluminium Triacetate bekannt. Es ist ein leicht hygroskopisches und lösliches Wasser fest im Wasser.

Um diese Verbindung zu erhalten, müssen völlig wasserfreie Bedingungen verwendet werden, dh frei von Wasser, sonst bilden sich die Aluminiumdiaceate bei (OH) (CH)₃Gurren)₂.

Aluminium Triacetate AL (CH₃Gurren)₃. Autor: Marilú Stea.

Aluminiumacetatlösungen haben antibakterielle und antimykotische Eigenschaften, so dass sie seit dem neunzehnten Jahrhundert zur Behandlung von Infektionen insbesondere der Ohren eingesetzt wurden.

Am bekanntesten ist Burows Lösung, die von einem deutschen Arzt entworfen wurde. Die Verwendung ist jedoch manchmal dazu geführt, das Mittelohr zu beschädigen.

Diese Lösung wurde auch zur Behandlung von Hautproblemen wie Juckreiz und Ausbruch verwendet. Es wird sogar als Sonnenbrand genutzt.

Aluminiumacetat und seine Derivate werden verwendet, um sehr kleine Strukturen oder Partikel von Aluminiumoxid an die₂ENTWEDER₃. Diese Strukturen oder Nanopartikel können in Form von Blättern, Blüten oder Nanoröhren sein.

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Struktur

Aluminium Triacate wird durch ein Aluminiumkation zum³⁺ und drei Acetatanionen Cho₃Gurren^-. Es ist das Aluminiumsalz von Essigsäure ch₃Cooh.

Aluminium ist mit Acetatanionen durch den Sauerstoff verbunden. Mit anderen Worten, es ist mit drei Sauerstoff verbunden. Diese Gewerkschaften sind ionisch.

Ionenstruktur von Aluminiumacetat. N4TR!Umbr [CC BY-S (https: // CreePecommons.Org/lizenzen/by-sa/4.0)]]. Quelle: Wikimedia Commons.

Nomenklatur

- Aluminiumacetat

- Aluminium Triacetat

- Aluminiumethanoat

- Burow -Lösung (englische Übersetzung Burows Lösung): Es ist eine Aluminiumacetatlösung.

Eigenschaften

Körperlicher Status

Weiß feste.

Molekulargewicht

204.11 g/mol

Löslichkeit

In Wasser löslich.

Chemische Eigenschaften

In wässriger Lösung wird Aluminium Triacate gelöst und bildet das (OH) Diacetat (CH) tendenziell (OH) Diacetat (CH)₃COO) und manchmal Monoacetat bei (OH)₂(CH₃Gurren). Es hängt alles vom pH und der Menge an Essigsäure CH ab₃Cooh in der Lösung vorhanden.

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Al (Ch₃Gurren)₃ + H₂Oder ⇔ al (oh) (Cho₃Gurren)₂ + CH₃Cooh

Al (Ch₃Gurren)₃ + 2 h₂Oder ⇔ al (OH)₂(CH₃COO) + 2 CH₃Cooh

Andere Eigenschaften

Aluminiumacetat ist leicht hygroskopisch, dh es neigt dazu, Luftwasser zu absorbieren.

Erhalten

Aluminiumacetat wird vorzugsweise unter streng wasserfreien Bedingungen erhalten, dh bei totaler Wasser Abwesenheit. Dies beinhaltet auch das Fehlen von Luft, da dies Feuchtigkeit enthalten kann.

Eine Mischung aus Gletscher Essigsäure CH wird erhitzt₃Cooh und Essigsäureanhydrid (CH₃CO)₂Oder unter solchen Bedingungen, die es ermöglichen, das gesamte gegenwärtige Wasser zu beseitigen. Zu dieser heißen Mischung wird Aluminiumchlorid Alcl zugegeben₃ Ashidro fest (ohne Wasser).

Ein weißer Feststoff von AL (CH₃Gurren)₃.

Alcl₃ + 3 Ch₃Cooh → al (ch₃Gurren)₃ + 3 HCl

Das gesamte Fehlen von Wasser ist wichtig, um die Bildung von Aluminiummonoacetatsalzen bei (OH) zu vermeiden₂(CH₃COO) und Aluminiumdiacetat bei (OH) (Cho₃Gurren)₂.

Es kann auch durch Reaktion von Aluminiumhydroxid auf (OH) erhalten werden₃ und Essigsäure ch₃Cooh.

Verwendung in der Medizin

Ohr-Infektion

Aluminiumacetat wurde seit dem neunzehnten Jahrhundert zur Behandlung von Otitis verwendet, bei der eine Entzündung des äußeren oder mittleren Ohrs im Allgemeinen von Infektionen begleitet wird. Seine Verwendung ist auf seine antibakterielle und antimykotische Wirkung zurückzuführen.

Es wurde in Form einer 13%igen Aluminiumacetat -Lösung verwendet, die ursprünglich vom deutschen Arzt Karl August von Burow entwickelt wurde. Es heißt also Burow -Lösung.

Es wurde festgestellt Pseudomonas aeruginosa, Er Staphylococcus aureus und das Proteus mirabilis.

Ohrenentzündungen werden seit vielen Jahren mit Aluminiumacetat behandelt. Autor: Ulrike Mai. Quelle: Pixabay.

Es gibt jedoch diejenigen, die berichten, dass diese Lösungen für das Ohr schädlich sein können. Einige Studien an Tieren untersuchen ihre toxischen Wirkungen für das Ohr, haben jedoch widersprüchliche Ergebnisse berichtet.

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Bestimmte Forscher empfehlen, Aluminiumacetat nicht zu verwenden, wenn die Trommelmembran perforiert ist, da beobachtet wurde, dass sie eine entzündliche Wirkung auf das Mittelohr ausübt.

Es ist nicht bequem, Otitis -Medien (bläuliche Zone in der Abbildung) mit Aluminiumacetat zu behandeln. Bruceblaus [CC BY-SA (https: // creativecommons.Org/lizenzen/by-sa/4.0)]]. Quelle: Wikimedia Commons.

Hautkrankheiten

Die Lösung von Burow wird als antiseptisches, adstringierendes und als topische Lösung zur Behandlung schwerer Eruptionen, Dermatitis, Entzündung, Juckreiz, Verbrennung und Sonnenbrand verwendet. Übt eine beruhigende und reduzierende Wirkung von Reizungen aus.

Manchmal können Sonnenbrände mit einer Aluminiumacetatlösung behandelt werden. Autor: Tumisu. Quelle: Pixabay.

Andere Verwendungen

Aluminium Triacate und seine Derivate werden für viele qualitative und quantitative chemische Experimente verwendet.

Ein Derivat von Aluminium Triacetat, Diacetat bei (OH) (CH₃Gurren)₂ Auch als Aluminiumhydroxidacetat bezeichnet, wird es als Vorläufer verwendet, um Gamma-Aluminiumoxid-Nanostrukturen (γ-al) zu erhalten₂ENTWEDER₃).

In diesem Fall bedeutet Vorläufer, dass aus dem Aluminium-Diacetat (auf eine bestimmte Weise erhalten) die γ-Al-Nanostrukturen hergestellt werden₂ENTWEDER₃, Und dies wird erreicht, indem es bei sehr hohen Temperaturen erhitzt wird.

Nanostrukturen sind sehr kleine Partikel, die nur durch spezielle Mikroskope wie elektronische Mikroskope beobachtet werden können. Mit Aluminiumacetat als Vorläufer wurden Nanostrukturen von γ-to erhalten₂ENTWEDER₃ Ähnlich wie Blätter, Blüten, Fasern und sogar Nanoröhren.

Aluminiumoxid -Nanofribos können unter Verwendung eines Aluminiumacetatderivats erhalten werden. Aleksei TR [CC BY-SA (https: // creativecommons.Org/lizenzen/by-sa/4.0)]]. Quelle: Wikimedia Commons.

Einsatzgebrauch

Zu Beginn des 20. Jahrhunderts wurde Aluminiumacetat als Konservierungsmittel wie Dosen Würste verwendet.

Eine Aluminiumacetatlösung wurde durch Mischen von Aluminiumsulfat an die hergestellt₂(SW₄)₃, Caco Calciumcarbonat₃, Essigsäure ch₃Cooh und Agua h₂Oder, und zu Essen hinzugefügt.

Wenn diese Lösung mit Fleisch in Kontakt kommt, wird Aluminium in den Bestandteilen in Form einer Verbindung fixiert, die in kochendem Wasser unlöslich ist, in Magensäften jedoch um ungefähr 80% auflöst.

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Bereits im Jahr 1904 war bekannt, dass Aluminiumsalze die Verdauung im Magen und im Darm verzögern. Daher ist es eine nicht konventionelle Praxis, Aluminiumacetat -Lösungen in Konserven hinzuzufügen.

In der Vergangenheit wurde Aluminiumacetat als Konservierungsmittel in Konserven verwendet. Es ist derzeit bekannt, dass es schädlich ist und nicht mehr dafür verwendet wird. Autor: Changglc. Quelle: Wikimedia Commons.

Schädliche Effekte

Da es Studien gibt, die berichten, dass Aluminiumacetat toxisch sein kann, wurden Tests durchgeführt, bei denen Aluminiumacetat in Labormäuse injiziert wurde.

Die Ergebnisse deuten darauf hin, dass diese Verbindung das Rückgrat dieser Tiere schädigen und die Chromosomen und Spermien der Tiere beschädigt haben. Mit anderen Worten, es ist genotoxisch.

Dies warnt vor möglichen gesundheitlichen Gefahren, die zu einer Überbelichtung von Aluminiumacetat und der Sorgfalt, die während des Gebrauchs angenommen werden muss.

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