Ammoniumacetatstruktur, Eigenschaften, Verwendung und Risiken

Er Ammoniumacetat Es ist ein anorganisches Salz, dessen chemische Formel NH ist₄CH₃Cooh. Es stammt aus der Mischung von Essigsäure, die in kommerziellem Essig vorhanden ist, bis zu einer Konzentration von 5%und dem Ammoniak. Beide Startsubstanzen haben charakteristische Gerüche, daher ist es möglich, eine Vorstellung davon zu bekommen, warum dieses Salz nach Essig-Ammonia riecht.

Das größte Highlight dieses Salzes ist jedoch nicht sein Geruch, sondern sein niedriger Schmelzpunkt. Es ist so niedrig, dass es in jedem Labor in seiner flüssigen Version erhalten werden kann, in der Ionen frei fließen, um elektrische Lasten zu transportieren.

Ammoniumacetatkristalle. Quelle: Vidak [Public Domain].

Andererseits ist das Ammoniumacetat köstlich; das heißt, absorbieren Wasser oder Luftfeuchtigkeit der Umwelt, bis sie vollständig aufgelöst werden. Deshalb werden sie, obwohl sie in wasserfreiem Zustand weiß sind, schnell hell (wie im Becher des oberen Bildes).

Als solide Ammoniakquelle muss es so manipuliert werden, dass die Inhalation seiner Dämpfe minimiert wird. Aber trotz dieser negativen Eigenschaft das NH₄CH₃COOH ist nützlich für die Zubereitung von Pufferlösungen, die Lebensmittel behalten, während es ein Bestandteil bestimmter Lösungsmittelproteinextraktoren ist.

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Ammoniumacetatstruktur

Ammoniumacetationen. Quelle: CCOIL [CC BY-SA 3.0 (https: // creativecommons.Org/lizenzen/by-sa/3.0)]]

Das obere Bild zeigt die Ionen, aus denen das Ammoniumacetat in einem Kugeln und Stangenmodell besteht. Links befindet sich das tetraedrische Geometrie -Kation NH₄⁺, Während der rechten Seite das molekulare Anion mit zwei demozierten Elektronen zwischen zwei Sauerstoffatomen, ch, CH₃Gurren^- (Die gepunktete Linie zwischen den roten Kugeln).

So beide Ionen, NH₄⁺ und Ch₃Gurren^-, Sie bleiben durch ihre elektrostatische Anziehungskraft vereint, die zusammen mit den Abstoßungen zwischen den gleichen Lasten einen Kristall definiert. Dieser Ammoniumacetatkristall hat eine ortorrombische Struktur, die in mikroskopischen Proben oder sogar sichtbaren Größen beobachtet werden kann.

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Die ionische Bindung für dieses Salz ist nicht nur wichtig, sondern auch Wasserstoffbrücken. Der NH₄⁺ Sie können bis zu vier dieser Brücken spenden; Das heißt, in jedem der Eckpunkte seines Tetraeders gibt es ein Sauerstoffatom von einem Cho₃Gurren^- Nachbar (h₃N⁺-H-och₃).

Theoretisch sollten Kräfte in ihren Kristallen dann sehr stark sein; Experimentell tritt das Gegenteil auf, da es nur 114 ° C schmilzt. Daher kompensieren Wasserstoffbrücken weder die Schwäche ihrer ionischen Bindung noch die niedrige retikuläre Energie des nH -ortorrhrombischen Glas₄CH₃Gurren.

Andere Kompositionen und Wasser

Am Anfang wurde gesagt, dass Ammoniumacetat durch Mischen von Essigsäure und Ammoniasäure hergestellt wird. Daher kann Salz auch als: NH ausgedrückt werden₃CH₃Cooh. Daher können je nach Zusammensetzung andere Strukturen erhalten werden: NH₃· 2Ch₃Cooh, o nh₃· 5ch₃Zum Beispiel Cooh.

Es wurde auch erwähnt, dass es genug Feuchtigkeit absorbiert. Dabei enthält es Wassermoleküle in seine Kristalle, die hydrolysiert NH₃ oder ch₃Cooh; Und deshalb gibt Salz einen Geruch nach Ammoniak oder Essig aus.

Eigenschaften

Aussehen

Delitezische weiße Kristalle mit Essig- und Ammoniakgeruch.

Molmasse

77.083 g/mol.

Dichte

1.073 g/ml bei 25ºC.

Schmelzpunkt

114ºC. Dieser Wert ist im Vergleich zu anderen Salzen oder ionischen Verbindungen erheblich niedriger. Darüber hinaus fehlt es aufgrund der Bildung von Ammoniak einen Siedepunkt, der die Zersetzung von Salz impliziert.

Löslichkeit

143 g/100 ml bei 20ºC. Beachten Sie Ihre außergewöhnliche Wasserlöslichkeit, die die Affinität zeigt, die Wassermoleküle an den NH -Ionen empfinden₄⁺ und Ch₃Gurren^-, Hying sie in wässrigen Kugeln.

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Seine Löslichkeit ist in weniger polaren Lösungsmitteln nicht so. Zum Beispiel in 100 ml Methanol bei 15 ° C 7,89 g NH löst sich auf₄CH₃Gurren.

Stabilität

Es ist köstlich, also sollten Sie es vermeiden, in feuchten Räumen zu lagern. Auch während die Absorption von Wasser Ammoniak frei.

PKA

9.9.

Diese Konstante entspricht der Säure des Ammoniumions:

NH₄⁺  +  B nh₃  +  Hb

Wobei HB eine schwache Säure ist. Wenn die B -Basis das Wasser ist, ist seine Hydrolysereaktion die Reaktion:

NH₄⁺  +  H₂Oder NH₃  +  H₃ENTWEDER⁺

In welchen Arten h₃ENTWEDER⁺ Definieren Sie den pH -Wert der Lösung.

Andererseits trägt Acetat auch zum PH bei:

CH₃Gurren^- + H₂Oder ch₃Cooh + oh^-

So sind beide Arten h₃ENTWEDER⁺ und oh^- Sie werden durch Angeben eines pH 7, neutralen, neutralisiert. Laut Pubchem haben hochkonzentrierte Lösungen von Ammoniumacetat jedoch einen sauren pH -Wert; was bedeutet, dass die NH -Hydrolyse vorherrscht₄⁺ Über die Auswahl₃Gurren^-.

Standardtrainingenthalpie

Δ_FH₂₉₈ = -615 kJ/mol.

Anwendungen

Analytisch

Wässrige Natriumacetat -Lösungen ermöglichen es, Blei, Eisen und Zinksulfate zu löschen, um anschließend ihre Konzentration durch Atomabsorptionsspektroskopie zu bestimmen.

Halbfahrer

Als Mahlzeit mit niedriger Temperatur im Vergleich zu anderen Salzen kann seine Flüssigkeit zum Antrieb des elektrischen Stroms verwendet werden.

Puffer

Sie können pH -Veränderungen in sauren oder grundlegenden Intervallen regulieren, die verwendet werden, um einen konstanten pH -Wert in Fleisch, Pralinen, Käse, Gemüse oder anderen Lebensmitteln aufrechtzuerhalten.

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Auf Eis und Böden

Es ist ein biologisch abbaubares und relativ billiges Salz, das verwendet wird, um eisige Wege aufzuheben. Da es eine Quelle für wasserlösliche Stickstoff ist, ist es auch für landwirtschaftliche Verwendungen zur Bestimmung der Kaliumspiegel bestimmt.

Ausfällen

Dieses Salz wird verwendet, um Protein auszurüsten, um eine chromatographische Analyse durchzuführen.

Medizin

Ammoniumacetat wirkt als tierärztlicher Diuretikum und ist auch ein notwendiges Salz für Insulin- und Penicillin -Synthese.

Risiken

Als nächstes und schließlich werden einige negative Risiken oder Konsequenzen, die durch das Ammoniumacetat verursacht werden, aufgeführt:

- Es kann leichte Reizungen auf der Haut erzeugen, ohne sich darin zu nehmen.

- Wenn aufgenommen wird.

- Seine Inhalation irritiert Nase, Hals und Lungen.

Von den anderen ist nicht bekannt, ob Krebs erzeugen kann, und ein mögliches Feuerrisiko durch dieses Salz wird verworfen (zumindest unter normalen Speicherbedingungen).

Verweise

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