Bleiacetatstruktur, Eigenschaften, erhalten, verwendet, verwendet

Er Bleiacetat o Bleiacetat (II) ist eine Verbindung, die durch ein Blei -Ion (PB) gebildet wird²⁺) und zwei Acetationen (ch₃Gurren^-). Seine chemische Formel ist (Cho₃Gurren)₂PB oder auch PB (wählen Sie₃Gurren)₂.

Es ist auch als "Bleizucker" bekannt für einen süßen Geschmack. Es ist jedoch eine sehr giftige Substanz. Es ist ein sehr löslicher kristalline Feststoff im Wasser. Sie können leicht mit Wasserstoffsulfid reagieren (h₂S) Erzeugen von braunem Bleisulfid (PBS), das zum Nachweis dieses giftigen Gas in industriellen Prozessen verwendet wird.

Solide Blei (ii) Acetat. Dormaothemist bei English Wikipedia/CC BY (https: // creativecommons.Org/lizenzen/bis/3.0). Quelle: Wikimedia Commons.

In der Antike wurde es relativ leicht erhalten, so dass es Verwendungszwecke hatte, die derzeit aufgrund der Toxizität dieser Verbindung vollständig verboten sind.

Bleiacetatpulver sollte in der Umwelt nicht verteilt werden, da es explosive Gemische mit Sauerstoff bildet. Darüber hinaus ist es eine krebserregende Verbindung für Tiere und Menschen.

Es wird in organischen Geweben leichter absorbiert als andere Bleiverbindungen. Es neigt dazu, in Lebewesen bioakkumuliert zu werden, daher sollte es nicht in die Umwelt verworfen werden.

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Struktur

Das Bleiacetat (ii) hat die in der folgende Abbildung gezeigte Struktur:

Molekülstruktur von Bleiacetat (II). Michał Sobkowski/CC BY-SA (https: // creativecommons.Org/lizenzen/by-sa/3.0). Quelle: Wikimedia Commons.

Nomenklatur

• Bleiacetat (II)
• Bleidiacetat
• Ethanoat führen
• Plumboso Acetat
• Bleizucker
• Saturnsalz

Eigenschaften

Körperlicher Status

Kristalline Feste farblos zu Weiß.

Molekulargewicht

325 g/mol

Schmelzpunkt

280 ºC

Siedepunkt

Nicht kochen. Er bricht zusammen, wenn er erhitzt ist.

Dichte

3,25 g/cm³

Löslichkeit

Sehr löslich in Wasser: 44,3 g/100 ml bei 20 ° C. Unlöslich in Alkohol.

pH

Eine wässrige Lösung auf 5% hat einen pH-Wert von 5,5-6,5.

Chemische Eigenschaften

Wenn der PB (OCOCH₃)₂ Es löst in Wasser ein Teil wie folgt ionisiert:

PB (OCOCH₃)₂ → Pb²⁺ + 2 Ch₃Gurren^-

Ein Teil der Moleküle ist jedoch nicht ionisiert und bleibt in der Form:

CH₃COO-PB-Ococh₃.

Wenn das PB -Ion²⁺ Geben Sie die Lösung teilweise hydrolysiert in Wasser, das die PB -Spezies erzeugt₄(OH)₄⁴⁺.

Wässrige Pb (II) -Acetatlösungen lösen Bleioxid (PBO) auf.

Es kann Ihnen dienen: Buteno

Reagiert mit Wasserstoffsulfid (H)₂S) um ein braunes Blei aus Bleisulfid (PBS) zu bilden.

PB (OCOCH₃)₂ + H₂S → PBS + 2 CH₃Cooh

Wenn eine wässrige Ammoniaklösung zugesetzt wird (NH₃) Ein weißer Niederschlag oder ein weißes Acetat -Feststoff von Basicetat wird zu einem Blei von Bleiacetat gebildet.

Andere Eigenschaften

Emittiert einen Geruch ähnlich dem von Essig. Es hat einen süßen Geschmack. Die häufigste kommerzielle Form ist PB Trihydrate (CH₃Gurren)_{2 •}3H₂ENTWEDER.

Blei -Acetat -Trihydrat. Leiem/CC BY-SA (https: // creativecommons.Org/lizenzen/by-sa/4.0). Quelle: Wikimedia Commons.

Erhalten

Es kann durch Auflösen von Oxid oder Bleicarbonat (II) in konzentrierter Essigsäure hergestellt werden. Es können auch kleine dünne metallische Bleiplatten verwendet werden.

PBO + 2 CH₃Cooh → (ch₃Gurren)₂PB + H₂ENTWEDER

Alte Verwendungen

In Behandlung

Es wurde in verdünnte Lösung verwendet, um sie als Umschlag anzuwenden und in Entzündungen, die durch Gift Ivy verursacht wurden. Auch um Durchfall zu behandeln.

In Tierärzten

Es wurde als adstringierende und beruhigende Lotion bei der Behandlung von oberflächlichen Entzündungen und Blutergüssen verwendet.

In Kosmetika

Es wurde in der alten römischen Zeit hergestellt. Einige Frauen wandten es auf ihr Gesicht an, um blass zu erscheinen, was nicht nur eine Mode war, sondern auch eine Frage des sozialen Status.

Ein weißer Teint zeigte, dass die Frau nicht zur Arbeiterklasse gehörte, sondern zu den höchsten Ebenen der römischen Gesellschaft. Und dies geschah trotz der Tatsache, dass die Ärzte der Zeit wie Plinio El Viejo einige seiner schädlichen Wirkungen kannten.

Als Süßstoff von Getränken

Aufgrund seines süßen Geschmack.

In mehreren Anwendungen

Einige dieser Verwendungen gelten noch, aber die konsultierte Literatur ist nicht klar:

• In Chrompigmenten, als Bestandteil in Klebstofffarbstoffen, in trockenen organischen Seifen für Gemälde, Lacken und Tinten wie Wasserschutzmittel in Anti -Biting -Farben.
• Im Prozess des Erhaltens von Gold durch Cyaniden, um Metalle mit Blei abzudecken.
• Als untermordant in Baumwollfarbstoffen, Bestandteil des Fixierens von Bädern zum Druckpapier mit Sonnenlicht.
• Marke und Möbel im Freien zu behandeln und somit die Entfernung von Wirkstoffen zu verhindern, die vor Schimmel und Regenverschlechterung schützen.

Kann Ihnen dienen: Boyle Law

Aktuelle Verwendungszwecke

In H -Erkennung₂S

In bestimmten industriellen Prozessen wird es verwendet, um giftiges H zu erkennen₂S in gasförmigen Strömen durch eine Versuchsrolle, in der es als Indikator dient. Die Erkennungsgrenze beträgt 5 ppm (Teile pro Million).

Bleiacetat (ii) ermöglicht es, h zu erkennen₂S in Industriegasen, damit dieses giftige Gas nicht in die Atmosphäre freigesetzt wird. Autor: Leestillaolcom. Quelle: Pixabay.

In jüngsten Tests wurde Nanofibras zusammen mit einem Polymer integriert, das zu einem neuen Nachweismaterial führt, das das Vorhandensein von 400 ppb (Teile pro Milliarde) von H ermöglicht₂S sogar Feuchtigkeit von 90%.

Das hohe Potenzial dieser Nanomaterial als kolorimetrischer Sensor macht es für die Erkennung von H anwendbar₂S im Atem von Menschen, die an einer Halitose leiden, deren Bereich unter 1 ppm liegt.

Die neuen Nanofasern, die PB enthalten (CH₃Gurren)₂ Sie können sehr kleine Mengen von H erkennen₂S im Atem. Autor: Natalia ovcharenko. Quelle: Pixabay.

Bei der Erlangung anderer Verbindungen

Es ermöglicht die Herstellung anderer Bleiverbindungen wie Carbonat und Chromat, Bleisalze mit hohem Molekulargewicht und Antioxidationsmittelfettsäuren für Gummi.

Zum externen Gebrauch

Nach einigen konsultierten Quellen wird diese Verbindung immer noch in Haarfarbstoffen verwendet, deren Anwendungsanzeigen warnen, dass sie nicht in anderen Körperteilen verwendet werden sollte.

Es ist auch Teil von Analgetika -Produkten und Hautschutzern externer Gebrauch.

In beiden Fällen gibt es jedoch nicht genügend Beweise, um den Sicherheitsgrad dieser Produkte zu ermitteln. In Ländern wie Kanada und im US -Bundesstaat Kalifornien wurde die Verwendung in allen Arten von Kosmetika oder für die Anwendung auf der Haut verboten.

Risiken

Für Sicherheit

Es ist kein Brennstoff, aber es ist in der Umgebung in Form feiner Partikel verteilt, kann explosive Gemische mit der Luft erzeugen.

Es sollte weit entfernt von oxidierenden Verbindungen, starken Säuren und chemisch aktiven Metallen sowie in Bereichen ohne Abflüsse oder Zugang zu Abwasserkanälen gelagert werden, die zu Abwasser führen.

Für die Gesundheit

Es kann die Augen, den Atemweg und das Verdauung reizen und Kopfschmerzen, Übelkeit, Erbrechen, Kolik, Muskelschwäche, Krämpfe, Anfälle, Lähmung, Schwindel, Bewusstseinsverlust, Koma und sogar Tod verursachen.

Es kann Ihnen dienen: Hyposulfurous Säure

Bleiacetat wird etwa 1,5 -mal schneller absorbiert als andere Bleiverbindungen.

Leiten Sie Acetat negativ beeinflusst das Gehirn der Kinder. Autor: Pete Lyforth. Quelle: Pixabay.

Eine sehr niedrige Blutkonzentration bei Kindern kann Hyperaktivität oder neurokonditionelle Behinderung verursachen, da sie Auswirkungen auf das Nervensystem erzeugt. Es kann auch Anämie und Schäden an den Nieren erzeugen.

Bei Tieren wurde es ausreichend nachgewiesen, dass es für die Fortpflanzung, Karzinogen und Teratogene giftig ist. Es wird geschätzt, dass Menschen auf die gleiche Weise beeinflussen.

Für die Umwelt

Es wird als gefährliche Substanz für die Umwelt angesehen, da es ein giftiger Schadstoff ist. Es ist sehr schädlich für Wasserorganismen. Besondere Aufmerksamkeit sollte Vögeln, Säugetieren, Bodenverschmutzung und Wasserqualität gelegt werden.

Bioacumulation dieser Verbindung in Pflanzen und Tieren kann auftreten. Internationale ökologische Institutionen erlauben nachdrücklich nicht, in die Umwelt zu gelangen, da sie anhaltend ist.

Historischer Vergiftungsfall

Eine der untersuchten Ereignisse war die des Präsidenten des Vereinigten Staaten Andrew Jackson (1767-1845), das sich einer Behandlung mit "Bleizucker" unterzogen hatte, was zu dieser Zeit ein traditionelles Mittel mit unterschiedlichen Zwecken war.

Im Jahr 1999 wurden Maßnahmen an zwei im Leben des Präsidenten erhaltenen Haarproben durchgeführt, und es wurde festgestellt.

Andrew Jackson war berauscht von Bleibasis. Autor: Gordon Johnson. Quelle: Pixabay.

Sowohl ihre Buchstaben als auch ihr Biograf beschreiben, dass er unter anderem Symptome wie Übelkeit, Bauchkrämpfe und paralytische Rheuma vorgestellt hat. Aber nach einer Weile gab Jackson die Behandlung von Bleiacetat auf, sodass sich seine Gesundheit verbesserte.

Daher wird geschätzt, dass sein Tod wahrscheinlich nicht auf Bleivergiftungen zurückzuführen war.

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