Oxidationsmittelkonzept, das stärkste, Beispiele

A Oxidationsmittel Es ist eine Chemikalie, die die Fähigkeit hat, Elektronen von einer anderen Substanz (Reduktionsmittel) abzuziehen, die sie spendet oder verliert. Es ist auch als Oxidationsmittel für das Element oder die Verbindung bekannt, das elektronegative Atome zu einer anderen Substanz überschreitet.

Wenn die chemischen Reaktionen untersucht werden. Zu den wichtigsten gehören Oxid-Reduktions-Reaktionen, die auch als Redox bezeichnet werden und die Elektronen zwischen zwei oder mehr chemischen Spezies übertragen oder übertragen werden.

In diesen Reaktionen interagieren zwei Substanzen: das Reduktionsmittel und das Oxidationsmittel.  Einige der oxidierenden Mittel, die häufiger beobachtet werden können.

Sauerstoff wird als am häufigsten oxidierender Mittel angesehen. Als Beispiel für diese organischen Reaktionen, die die Übertragung von Atomen beinhalten.

[TOC]

Was sind Oxidationsmittel?

In der Oxidationsemi -Retaktion wird das Oxidationsmittel verringert.

Dies kann durch die folgende Gleichung erklärt werden:

2 mg (s) + o₂(g) → 2mgo (s)

Es ist ersichtlich, dass Magnesium (mg) mit Sauerstoff (O2) reagiert und dass Sauerstoff das Oxidationsmittel ist Reaktionsreaktionsmittel.

Es kann Ihnen dienen: Calcogene oder Amphumos

In ähnlicher Weise kann die Reaktion zwischen einem starken Oxidationsmittel und einem starken Reduktionsmittel sehr gefährlich sein.

Welche Faktoren definieren die Stärke eines Oxidationsmittels?

Diese Arten zeichnen sich nach ihrer "Stärke" aus. Das heißt, die schwächsten sind diejenigen, die eine geringere Kapazität haben, um Elektronen von anderen Substanzen zu subtrahieren,.

Stattdessen haben die stärksten eine größere Leichtigkeit oder Kapazität, um diese Elektronen zu "starten". Für ihre Differenzierung werden die folgenden Eigenschaften berücksichtigt:

Atomradio

Es ist als die Hälfte des Abstands bekannt, der die Kerne von zwei Atomen von benachbarten Metallelementen oder "Nachbarn" trennt.

Atomradios werden im Allgemeinen durch die Kraft bestimmt, mit der die oberflächlichsten Elektronen vom Atomkern angezogen werden.

Daher nimmt der Atomradius eines Elements im Periodenzüchter von unten nach oben und von links nach rechts ab. Dies impliziert, dass Lithium zum Beispiel einen signifikant größeren Atomradius als Fluorid aufweist.

Elektronegativität

Elektronegativität ist definiert als die Fähigkeit eines Atoms, Elektronen zu erfassen, die zu einer chemischen Bindung an sich selbst gehören. Wenn die Elektronegativität zunimmt, haben die Elemente einen wachsenden Trend, Elektronen anzuziehen.

Im Allgemeinen steigt die Elektronegativität in der Periodenzüchter von links nach rechts und nimmt ab, während der metallische Charakter wächst, wobei das Fluor das elektronegativste Element ist.

Elektronische Affinität

Es wird gesagt, dass es die Variation der Energie ist, die aufgezeichnet wird, wenn ein Atom ein Elektron erhält, um ein Anion zu erzeugen. Das heißt, es ist die Fähigkeit einer Substanz, ein oder mehrere Elektronen zu empfangen.

Kann Ihnen dienen: aromatische elektrophile Substitution: Mechanismus und Beispiele

Wenn die elektronische Affinität zunimmt, nimmt die oxidative Kapazität einer chemischen Spezies zu. 

Ionisationsenergie

Es ist die minimale Energiemenge, die erforderlich ist, um ein Elektron aus einem Atom aus zu starten.

Je größer der Wert dieser Energie ist, die Ablösung eines Elektrons ist schwieriger. Somit wird die Ionisationsenergie von links nach rechts vergrößert und in der Periodenzüchttabelle von oben nach unten reduziert. In diesem Fall haben edle Gase große Ionisationsenergiewerte.

Die stärksten Oxidationsmittel

Unter Berücksichtigung dieser Parameter der chemischen Elemente ist es möglich zu bestimmen, welche Merkmale die besten Oxidationsmittel haben müssen: hohe Elektronegativität, unter Atomfunk und hoher Ionisierungsenergie.

Die besten Oxidationsmittel werden jedoch berücksichtigt, die eine große Anzahl von Substanzen oxidieren können.

Beispiele für Reaktionen mit Oxidationsmitteln

Bei einigen Oxid-Reduktions-Reaktionen ist es einfacher, die Elektronenübertragung zu visualisieren als in den anderen. Einige der repräsentativsten Beispiele werden unten erklärt:

Beispiel 1

Die Zersetzungsreaktion von Quecksilberoxid:

2Hgo (s) → 2Hg (l) + o₂(G)

In dieser Reaktion wird Quecksilber (Oxidationsmittel) als Sauerstoffelektronenempfänger (Reduktionsmittel) unterschieden, das beim Erhitzen in Flüssigkeitsquecksilber und Gassauerstoff zersetzt.

Es kann Ihnen dienen: Láursäure: Struktur, Eigenschaften, Verwendung, Vorteile, Effekte

Beispiel 2

Eine weitere Reaktion, die die Oxidation veranschaulicht, ist die von Schwefelbrennen in Gegenwart von Sauerstoff zur Bildung von Schwefeldioxid:

S (s) + o₂(g) → so₂(G)

Hier ist ersichtlich, dass das Sauerstoffmolekül oxidiert ist (Reduktionsmittel), während der elementare Schwefel reduziert ist (Oxidationsmittel).

Beispiel 3

Schließlich die Propan -Verbrennungsreaktion (verwendet im Gas für Heizung und Küche):

C₃H₈(g) + 5o₂(g) → 3co₂(g) + 2h₂Oder (l)

In dieser Formel kann die Sauerstoffreduktion (Oxidationsmittel) beobachtet werden.

Verweise

1. Reduktionsmittel. Abgerufen von.Wikipedia.Org
2. Chang, R. (2007). Chemie, Neunte Ausgabe (McGraw-Hill).
3. Malone, l. J., Und Dolter, t. (2008). Grundlegende Konzepte der Chemie. Aus Büchern erholt.Google.CO.gehen
4. EBbing, d., Und Gammon, s. D. (2010). Allgemeine Chemie, Enhanced Edition. Aus Büchern erholt.Google.CO.gehen
5. Kotz, J., Teichel, p., Und Towsend, j. (2009). Chemie und chemische Reaktivität, Verbesserte Ausgabe. Aus Büchern erholt.Google.CO.gehen