Allotropie

Was ist Allotropie?

Der Allotropie In der Chemie ist es das Merkmal, dass bestimmte chemische Elemente auf verschiedene Arten besitzen, aber im selben Aggregationszustand der Materie. Die Struktur der Elemente kann je nach molekularer Anordnung und den Bedingungen, unter denen sie formal ist, wie Druck und Temperatur variieren, variieren.

Nur wenn es um chemische Elemente geht, wird die Wort -Allotropie verwendet, wobei jede Art und Weise, wie ein Element in derselben Phase als Alotropie gefunden werden kann. Während für Verbindungen, die unterschiedliche kristalline Strukturen aufweisen, gilt es nicht; In diesem Fall wird es als Polymorphismus bezeichnet.

Andere Fälle sind bekannt, wie zum Beispiel Sauerstoff, in dem Allotropie als Änderung der Anzahl der Atome der Substanz dargestellt werden kann. In diesem Sinne gibt es einen Begriff von zwei Alotropen dieses Elements, die besser als Sauerstoff bekannt sind (oder₂) und Ozon (oder₃).

Allotrope Transformation

Wie bereits erwähnt, sind die Alotrope die unterschiedlichen Arten, in denen dasselbe Element gefunden werden kann, sodass diese Variation ihrer Struktur dazu führt.

Ebenso beruht die allotrope Transformation zwischen einem Element und einem anderen auf die Art und Weise, wie Atome innerhalb der Moleküle geordnet werden; Das heißt, wie der Link entsteht.

Diese Änderung zwischen einem alotropischen und anderen kann aus unterschiedlichen Gründen wie Druckänderungen, Temperaturen und sogar die Inzidenz von elektromagnetischer Strahlung wie Licht wie Licht verabreicht werden.

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Wenn die Struktur einer chemischen Spezies verändert ist, kann sie auch ihr Verhalten ändern und Eigenschaften wie ihre elektrische Leitfähigkeit, Härte (im Fall von festen Substanzen), Schmelz- oder Siedepunkte und sogar physikalische Eigenschaften wie ihre Farbe verändern.

Arten von Alotropie

Alotropie kann von zwei Arten sein:

- Monotrop, Wenn eine der Strukturen des Elements unter allen Bedingungen eine größere Stabilität als die anderen aufweist.

- Im Feind, Wenn die verschiedenen Strukturen unter verschiedenen Bedingungen stabil sind, aber sie können in einer reversiblen Weise zu bestimmten Drücken und Temperaturen ineinander transformiert werden.

Beispiele für Alotropos -Elemente

Während es in der Periodenzüchttabelle mehr als hundert Elemente gibt. Unten sind die bekanntesten Alotrope.

Kohlenstoff

Dieses Element von großer Fülle in der Natur repräsentiert die grundlegende Grundlage der organischen Chemie. Es sind mehrere allotropische Arten davon bekannt, unter denen der Diamant, Graphit und andere, die unten ausgesetzt sind.

Diamant

Der Diamant zeigt eine molekulare Ordnung in Form von tetraedizinischen Kristallen, deren Atome durch einfache Verbindungen vereint sind; Dies bedeutet, dass sie durch Hybridisierung bereit sind sp³.

Graphit

Der Graphit wird durch aufeinanderfolgende Kohlenstoffblätter gebildet, auf denen seine Atome durch Doppelbindungen mit sechseckigen Strukturen verbunden sind. das heißt bei Hybridisierung sp².

Carbino

Zusätzlich zu den beiden oben genannten wichtigen Alotrops, die das bekannteste von Kohlenstoff sind, gibt es andere wie Carbino (wie auch linearer Acetynic Carbon bekannt ist, Lac), wo seine Atome linear durch dreifache Verbindungen angeordnet sind. das heißt bei Hybridisierung sp.

Andere

- Graphen, dessen Struktur der von Graphit sehr ähnlich ist).

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- Fullereno oder BuckMinterfullera, auch bekannt als Buckybalón, dessen Struktur sechseckig ist, aber ihre Atome sind arrangiert.

- Kohlenstoffnanoröhren, zylindrisch.

- Amorpher Kohlenstoff ohne kristalline Struktur.

Schwefel

Schwefel hat auch mehrere Alotrope, die als üblich angesehen werden, wie folgt (es sollte beachtet werden, dass sich alle diese im Festkörper befinden):

Rhombischer Schwefel

Wie der Name heißt.

Monokliner Schwefel

Bekannt als β -Schwefel, hat es die Form eines Prismas, das aus acht Schwefelatomen besteht.

Geschmolzener Schwefel

Entsteht stabile prismatische Kristalle bei bestimmten Temperaturen und bildet Nadeln ohne Farbe.

Plastikschwefel

Auch Schwefel genannt, hat es amorphe Struktur.

Flüssigkeitsschwefel

Es hat Viskositätsmerkmale im Widerspruch zu den meisten Elementen, da in diesem alotropen Wachstum, wenn die Temperatur zunimmt.

Passen

Dieses nicht -metallische Element ist in der Natur in Kombination mit anderen Elementen häufig vorkommt und hat mehrere zugeordnete allopische Substanzen:

Weißer Phosphor

Es ist ein Feststoff mit einer tetraedrischen kristallinen Struktur und hat Anwendungen im Militärfeld, die sogar als chemische Waffe verwendet werden.

Schwarzer Phosphor

Es hat die größte Stabilität unter den Alotropen dieses Elements und ist dem Graphen sehr ähnlich.

Roter Phosphor

Es bildet einen amorphen Feststoff mit reduzierter Eigenschaften, fehlt jedoch eine Toxizität.

Diphosphack

Wie der Name schon sagt, wird es durch zwei Phosphoratome gebildet und ist eine gasförmige Form dieses Elements

Violettes Phosphor

Es ist eine kristalline Struktur fest mit monoklinem Molekularsystem. 

Scarlet Phosphor

Auch mit amorpher fester Struktur.

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Sauerstoff

Obwohl es eines der häufigsten Elemente in der Erdatmosphäre und eines der häufigen Elemente im Universum ist, hat es nur wenige bekannte Alotropos, darunter Dioxygen und Trioxygen hervorzuheben.

Dioxygen

Dioxygen ist besser als einfacher Name von Sauerstoff bekannt, eine unverzichtbare gasförmige Substanz für die biologischen Prozesse dieses Planeten.

Trioxygen

Das Trioxygen ist besser als Ozon bekannt.

Tetraoxygen

Es bildet eine feste Phase der trigonalen Struktur mit Metastabilitätseigenschaften.

Andere

Sechs feste Arten heben auch Sauerstoff mit unterschiedlichen kristallinen Strukturen hervor, die Sauerstoff bilden.

In ähnlicher Weise sind Elemente wie Selen, Bor, Silizium unter anderem unterschiedliche Alotrope und wurden mit weniger oder größerem Grad an Tiefe untersucht.

Verweise

1. Allotropie. Abgerufen von.Wikipedia.Org
2. Allotropie. Aus Britannica erhalten.com