Amedeo Avogadro

Amedeo Avogadro

Wer war Amdee Avogadro?

Amedeo Avogadro (1776-1856) war ein anerkannter italienischer Chemiker und physikalischer, dessen bemerkenswerteste Beitrag im wissenschaftlichen Bereich das Avogadro-Gesetz ist. Er leistete auch Beiträge in der Atomtheorie. Zu seinen Ehren wurde die Avogadro -Nummer benannt.

Um die als Avogadro-Gesetz bekannte Hypothese durchzuführen, musste er sich auf andere wichtige atomare Theorien wie John Dalton und Gay-Lussac verlassen.

Damit lag er festzustellen.

Dieses Gesetz wurde am 14. Juli 1811 unter dem Titel veröffentlicht Test eines Weges zur Bestimmung der relativen Massen der elementaren Moleküle des Körpers und der Proportionen nach diesen Kombinationen.

In diesem Text betonte Avogadro den Unterschied zwischen Atomen und Molekülen, was dann Verwirrung verursachte.

Ein weiterer seiner bemerkenswerten Werke war Erinnerung an den relativen Massen der Moleküle der einfachen Körper oder der erwarteten Dichten seines Gase, veröffentlicht 1814. Darin beschreibt er die Konsistenz von Gasen sorgfältig.

Amedeo -Biographie Avogadro

Geburt und frühe Jahre

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro wurde am 9. August 1776 in Turin, einem wichtigen Kultur-, Wirtschafts- und Industriezentrum, geboren.

Sein Vater war ein Richter einer alten und edlen Familie in der Region Piedmonte. Nach seinen Schritten beschloss Amedeo, den Abschluss in Canon Law, Zweig des Rechts, die für die gesetzliche Verordnung der Kirche zuständig sind.

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Aber Avogadros reales Interesse war Mathematik und Physik, also schloss er sich diesem Gebiet an und widmete sein Leben der Naturwissenschaften, wobei er transzendente Beiträge generierte.

Wissenschaftliche und Lehrarbeit

1809 gelang es ihm, eine Position zu erhalten, um Physik an der Real de Vercelli School in dieser Stadt zu unterrichten.

Später, nachdem er seine beiden wichtigsten Texte in den Jahren 1811 und 1814 veröffentlicht hatte, schuf die Universität Turin 1820 einen Vorsitzenden für Physik, insbesondere für ihn.

Dieser Stuhl gab ihr 36 Jahre lang bis zum Tag ihres Todes. Sein Engagement für den Unterricht spricht von seinem Interesse daran, Wissen zu vermitteln, sowie den Wert, den er dem Forschungsbereich gab.

Ein Jahr später veröffentlichte er einen weiteren seiner emblematischen Texte mit dem Titel " Neue Überlegungen zur Theorie der in Kombinationen ermittelten Proportionen und zur Bestimmung der Massen der Körpermoleküle.

Im selben Jahr schrieb er auch Erinnerung darüber, wie organische Verbindungen in die gewöhnlichen Gesetze der spezifischen Proportionen aufgenommen werden können.

Im Jahr 1821 hatte Avogadro während der Revolution gegen den König von Sardinien eine umsichtige politische Beteiligung beibehalten.

Dieses politische Interesse von Amedeo nahm jedoch bis 1848 ab, als Alberto de Sardinña eine modernisierte Verfassung genehmigte. Im Jahr 1841 veröffentlichte der Wissenschaftler in diesem Zusammenhang alle seine Arbeiten in vier Bänden.

Privatleben und Tod

Über sein persönliches Leben ist wenig bekannt, es sei denn, er war dafür bekannt, eine frommen und nüchterne Existenz zu tragen. Er schloss die Hochzeit mit Felicita Mazzé an, mit denen er sechs Kinder hatte.

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Es wird gesagt, dass er einige Revolutionäre gegen Sardinien finanziert hat, obwohl es keine Beweise gibt, die dies bestätigen.

Amedeo avogadro starb am 9. Juli 1856 in Turin mit 79 Jahren. Zu seinen Ehren gibt es einen Mondkrater und einen Asteroiden mit seinem Namen.

Avogadro -Beiträge zur Wissenschaft

Avogadros Gesetz

Avogadro schlug eine Methode vor, um die Massen zu den Molekülen der Körper zu bestimmen, die in den gasförmigen Zustand übergehen können, und die Referenzzahl dieser Moleküle in den Kombinationen.

Diese Methode ist, dass die Beziehung zwischen den Dichten dieser Gase gleich der Beziehung zwischen den Massen dieser Partikel sein muss, wenn gleiche Mengen von Gasen eine gleiche Anzahl von Partikeln enthalten, die Beziehung zwischen den Dichten dieser Gase entspricht.

Diese Hypothese wurde auch von Avogadro verwendet, um die Anzahl der Moleküle zu bestimmen, die die verschiedenen Verbindungen bilden.

Eine der Besonderheiten, die er bemerkte.

Avogadro stellte fest, dass diese Regeln auf willkürlichen Annahmen beruhten, daher sollten sie durch ihre eigenen Schlussfolgerungen ersetzt werden, indem sie Atomgewichte berechnet haben.

Ideale Gase

Diese Theorie ist Teil der Gesetze, die sich beziehen und auf ideale Gase anwendbar sind, die aus einer Art von Gas bestehen, die aus einer Reihe spezifischer Partikel bestehen, die sich zufällig bewegen, ohne miteinander zu interagieren.

Zum Beispiel hat Avogadro diese Hypothese in Wasserstoffchlorid, Wasser und Ammoniak angewendet.

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Im Fall von Wasserstoffchlorid konnte überprüfen.

Unterscheidung zwischen Molekülen und Atomen

Zu diesem Zeitpunkt gab es keine klare Unterscheidung zwischen "Atom" und "Molekül". Tatsächlich tendierte Dalton dazu, diese Konzepte zu verwirren.

Der Grund für die Verwirrung beider Begriffe war, dass Dalton der Ansicht war.

Avogadro gelang es, diese Verwirrung zu klären, da sie die Vorstellung implementiert hat, dass diese Gase aus Molekülen bestehen, die einige Atome haben. Durch das Avogadro -Gesetz kann das relative Gewicht von Atomen und Molekülen bestimmt werden, was ihre Differenzierung implizierte.

Obwohl es eine großartige Entdeckung war, wurde es von der wissenschaftlichen Gemeinschaft bis 1858 mit der Ankunft von Cannizzaro -Tests übersehen.

Dank Avogadros Gesetz könnte das Konzept von "Mol" eingeführt werden, das aus der Masse in Gramm besteht, die dem Molekulargewicht entspricht.

Die Anzahl der in einem Maulwurf enthaltenen Moleküle wurde als Avogadro -Zahl bezeichnet und beträgt 6.03214179 x 1023 mol.L-1, diese Zahl ist heute am genauesten.

Verweise

1. Avogadro, a. (1811). Essay über eine Art, die relativen Massen der Elementarmoleküle von Körpern und die Proportionen in der Whoich zu intolesischen Verbindungen zu bestimmen. Chem erholt sich.der Tee.Hu
2. Heurema (s.F). Amedeo Avogadro. Von heurema geborgen.com.
3. Avogadro -Gesetz. Von es geborgen.Wikipedia.Org