Amphoter, die Typen und Beispiele sind

Der Amphosters Sie sind die Verbindungen oder Ionen, die die Besonderheit haben, sich nach der Bronsted- und Lowry -Theorie als Säure oder als Basis verhalten zu können. Sein Name kommt vom griechischen Wort Amphoteroi, was "beide" bedeutet.

Viele Metalle bilden Amphoterosoxide oder Hydroxide, einschließlich Kupfer, Zink, Zinn, Blei, Aluminium und Beryllium. Das für diese Oxide charakteristische Amphoter hängt von den Oxidationszuständen des betreffenden Oxids ab. Am Ende des Artikels sind Beispiele dieser Substanzen enthalten.

Metalloxide, die mit Säuren und Basen reagieren können, um Salze zu erzeugen, und Wasser werden als Amphoteros -Oxide bekannt. Blei- und Zinkoxide sind unter anderem sehr gute Beispiele.

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Was ist der Amphoter?

Laut Bronsted und Lowrys Säure-Base-Theorie sind Säuren die Substanzen, die Protonen spenden, während die Basen diejenigen sind, die die Protonen akzeptieren oder nehmen.

Ein Molekül namens Amphotat hat Reaktionen, in denen es Protonen erwirbt, da es auch die Möglichkeit hat, sie zu spenden (obwohl dies nicht immer so ist, wie im nächsten Abschnitt zu sehen ist).

Ein wichtiger und gut anerkannter Fall ist der des universellen Lösungsmittels, Wasser (H₂o). Diese Substanz reagiert leicht mit Säuren, beispielsweise als Reaktion mit Salzsäure:

H₂O + hcl → h₃ENTWEDER⁺ + Cl^-

Aber im Gegenzug hat er auch keine Probleme, mit einer Basis zu reagieren, wie im Fall von Ammoniak:

H₂O + nh₃ → NH₄ + Oh^-

Mit diesen Beispielen kann beobachtet werden, dass Wasser vollständig als Amphotatsubstanz wirkt.

Arten von Amphoter

Auch wenn amphotente Substanzen Moleküle oder Ionen sein können, gibt es Moleküle, die die amphotenten Eigenschaften am besten demonstrieren und dieses Verhalten besser untersuchen: Amphrophrotische Substanzen. Dies sind Moleküle, die speziell ein Proton spenden oder akzeptieren können, um als Säure oder Base zu wirken.

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Es sollte klargestellt werden, dass alle amphotischen Substanzen amphotisch sind, aber nicht alle Amphotten amphiprtisch sind; Es gibt Amphotoros, die keine Protonen haben, aber sie können sich auf andere Weise als Säuren oder Basen verhalten (z. B. Lewis 'Theorie).

Unter den amphiprtischen Substanzen befinden sich Wasser, Aminosäuren und Bicarbonat- und Sulfationen. Amphrophotische Substanzen werden wiederum auch gemäß ihrer Fähigkeit, Protonen zu spenden oder zu ergeben:

Protogene oder amphiprytische Substanzen

Sind diejenigen, die eine größere Tendenz haben, ein Proton zu geben, als einen zu akzeptieren. Darunter befinden sich Schwefelsäure (H)₂SW₄) und Essigsäure (Cho₃Cooh) unter anderem.

Grundlegende protophile oder amphotische Substanzen

Sie sind diejenigen, für die ein Proton häufiger ist, als es nachzugeben. Unter diesen Substanzen finden Sie Ammoniak (NH₃) und Ethylendiamid [C₂H₄(NH₂)₂].

Neutrale Substanzen

Sie haben die gleiche Leichtigkeit oder Fähigkeit, einen Proton zu akzeptieren, um ihn aufzugeben. Darunter sind Wasser (h₂O) und kleinere Alkohole (-roh), hauptsächlich.

Ampotero -Charakter von Quinolonen

Beispiele für amphotente Substanzen

Amphotero -Spannung

Jetzt haben Sie bereits die amphotenten Substanzen beschrieben.

Das Ion von Carbonsäure zeigt einen Grundfall einer amphiprtischen Substanz; Dann werden ihre Reaktionen dargestellt, wenn sie als Säure wirkt:

HCO₃^- + Oh^- → co₃^2- + H₂ENTWEDER

Die nächste Reaktion tritt auf, wenn es als Basis fungiert:

HCO₃^- + H₃ENTWEDER⁺ → h₂CO₃

Es gibt auch viele andere Substanzen. Von diesen sind die folgenden Beispiele:

Amphoteros -Oxide

Zinkoxid ist, wie bereits erwähnt. Als nächstes wird gezeigt, warum.

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Sich als Säure verhalten:

ZnO + h₂SW₄ → ZnSO₄ + H₂ENTWEDER

Verhalten Sie sich als Basis:

ZnO + 2NaOH + H₂O → na₂[Zn (OH)₄]

Bleioxid (PBO), Aluminium (Al₂ENTWEDER₃) und Tin (SNO) haben auch ihre eigenen amphotenten Eigenschaften:

Verhalten sich wie Säuren:

PBO + 2HCL → PBCL₂ + H₂ENTWEDER

Zum₂ENTWEDER₃ + 6HCL → 2Alcl₃ + 3H₂ENTWEDER

Sno + hcl ↔ sncl + h₂ENTWEDER

Und als Basen:

Pbo + 2naoh + h₂O → na₂[PB (OH)₄]

Zum₂ENTWEDER₃ + 2naoh + 3h₂O → 2na [Al (OH)₄]

Sno + 4naoh + h₂Oder ↔ na₄[Sn (OH)₆]

Es gibt auch Amphoteros -Oxide aus dem Gallien, dem Inder, dem Skandio, dem Titan, dem Zirkonium, dem Vanadium, dem Chrom, dem Eisen, dem Kobalt, dem Kupfer, dem Silber, dem Gold, dem Germanio, dem Antimon, dem Wismut und das Telurio.

Anfoter -Hydroxide

Hydroxide können auch amphotente Eigenschaften aufweisen, z. B. bei Aluminiumhydroxid und Beryllium. Beide Beispiele sind nachstehend beobachtet:

Aluminiumhydroxid als Säure:

Al (OH)₃ + 3HCL → Alcl₃ + 3H₂ENTWEDER

Aluminiumhydroxid als Basis:

Al (OH)₃ + NaOH → Na [Al (OH)₄]

Berylliumhydroxid als Säure:

Sein (oh)₂ + 2HCl → Becl₂ + H₂ENTWEDER

Berylliumhydroxid als Basis:

Sein (oh)₂ + 2naoh → na₂[Be (OH)₄]

Unterschiede zwischen Amphoteros, Amphiprik, Ampholiten und Apratik

Es ist notwendig zu wissen, wie das Konzept jedes Begriffs differenziert werden kann, da seine Ähnlichkeit verwirrend werden kann.

Es ist bekannt, dass Amphotoros Substanzen sind, die sich wie Säuren oder Basen in einer Reaktion verhalten, die Salz und Wasser erzeugt. Sie können dies zur Spende oder Erfindung eines Protons tun oder einfach ein elektronisches Drehmoment (oder geben) nach Lewis 'Theorie akzeptieren.

Andererseits sind Amphots Substanzen diejenigen Amphoter, die nach der Spende oder Sammlung eines Protons als Säuren oder Basen fungieren, so das Gesetz von Bronsted-Lowry. Alle amphotischen Substanzen sind amphotisch.

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Ampolitische Verbindungen sind amphotente Moleküle, die als Zwitterionen existieren und in bestimmten Phyes von pH Dipolionen aufweisen. Sie werden als Dämpfungsmittel in Pufferlösungen verwendet.

Schließlich sind die Squeeze -Lösungsmittel diejenigen, die keine Protonen nachgeben und sie auch nicht akzeptieren können.

Verweise

1. Amphoter. (2008). Wikipedia. Erhalten von in.Wikipedia.Org
2. Anne Marie Helmestine, p. (2017). Was bedeutet Amphoter in der Chemie?. Von Thakedco erhalten.com
3. Bicpuc. (2016). Amphoterische Verbindungen. Aus Medum erhalten.com
4. Chemicool. (S.F.). Definition von Amphoter. Aus Chemicool erhalten.com.