Tanteo -Gleichgewichtsschritte, Beispiele und Übungen

Er Tanteo Balancing Es besteht aus einer Test- und Fehlermethode, die sicherstellen soll, dass die Erhaltung der Materie in einer chemischen Gleichung für eine bestimmte Reaktion erfüllt wird. Das heißt, entsprechen den Atomnummern der Reagenzien und Produkte. Daher werden Atome nicht verblassen oder verblasst oder erstellt.

Abhängig von der Eile ist es normalerweise eine unterhaltsame Operation, die das Verständnis über Koeffizienten und stöchiometrische Indexs verstärkt. Obwohl es nicht so aussieht, impliziert Tanteo Balancing die Beherrschung vieler Konzepte, die für diejenigen, die sich in die Chemie wagen, fast unbewusst angewendet werden.

Tanteo schwingt eine chemische Gleichung wie das Wunsch, einen Subbaja in der Luft zu stecken. Michael Maggiore Bild in Pixabay

Daher ähnelt das Gleichgewicht den Anstrengungen, die unternommen werden würden, um einen Subtibaja (oder Rocker) zu nutzen, so dass keines der Enden auf eine Seite fällt. Eine Balance veranschaulicht dies auch perfekt.

Da Sie Erfahrung haben, kann dieser Ausgleich sogar mental werden, solange die chemische Gleichung nicht zu kompliziert ist. Eine Balance des Bösen ruiniert die Interpretation einer Reaktion, daher ist es wichtig, es ruhig zu tun, um zu vermeiden, Fehler zu essen.

[TOC]

Schritte

Schreiben Sie die unausgeglichene Gleichung

Unabhängig davon, was der Ausgleich erforderlich ist, muss die unausgeglichene Gleichung immer von Hand begonnen werden. Es ist auch wichtig, sich über seine Elemente klar zu machen. Angenommen, die folgende chemische Gleichung:

A + b → 3c + d

Wo Spezies A, B, C und D molekular sind. Diese Gleichung kann nicht ausgeglichen werden, da sie uns nichts über ihre Atome erzählt. Sie schwingen Atome, keine Moleküle.

Sowohl A, B als auch D haben einen stöchiometrischen Koeffizienten von 1, während C von 3. Dies bedeutet, dass 1 Molekül oder Mol von A reagiert mit einem Molekül oder Mol B, um 3 Moleküle oder Mol C und ein Molekül oder Mol von D zu produzieren. Wenn wir die Atome zeigen, stellen wir die stöchiometrischen Indexs ein.

Kann Ihnen dienen: Natriumsulfit (Na2SO3)

Überprüfen Sie die stöchiometrischen Koeffizienten und Indexs

Nehmen wir jetzt die folgende Gleichung an:

CH₄ + ENTWEDER₂ → co₂ + H₂ENTWEDER

Die stöchiometrischen Indexs geben an, wie viele Atome jedes Elements ein Molekül bilden, und sind erkannt. Zum Beispiel Cho₄ Es hat ein Kohlenstoffatom (obwohl 1) und vier Wasserstoffatome nicht platziert werden.

Bilanzatome erster Anteil ausgleichen

Nach der vorderen unausgeglichenen Gleichung ist Kohlenstoff das Minderheitatom: Es ist Teil eines einzelnen Reagenzs (CH₄) und ein einzelnes Produkt (co₂). Wenn dies beobachtet wird, befindet sich ein Atom von C sowohl auf der Seite der Reagenzien als auch im Produkt.

Gleichgewicht für Sauerstoffatome

CH₄ + ENTWEDER₂ → co₂ + H₂ENTWEDER

2 oder 3 o

Wir können die Indexs nicht ändern, sondern nur die stöchiometrischen Koeffizienten, um eine Gleichung ausgleichen zu können. Auf der rechten Seite befindet sich mehr Sauerstoff, daher versuchen wir, einen Koeffizienten zu oder oder zu hindern₂:

CH₄ + 2₂ → co₂ + H₂ENTWEDER

4 oder 3

Wir möchten den Koeffizienten von CO nicht beeinflussen₂ Weil wir die Atome von C aus dem Gleichgewicht bringen würden. Wir ändern dann den H -Koeffizienten₂ENTWEDER:

CH₄ + 2₂ → co₂ + 2H₂ENTWEDER

4 oder 4

Schließlich schwingen Wasserstoffatome

Sobald wir Sauerstoffatome ausbalanciert haben, können wir schließlich die Wasserstoffatome ausgleichen. Mehrmals bleiben diese am Ende alleine ausbalanciert.

CH₄ + 2₂ → co₂ + 2H₂ENTWEDER

4 H 4h

Und so wurde die Gleichung durch Tanteo ausgeglichen. Die Reihenfolge dieser Schritte wird nicht immer erfüllt.

Beispiele

Ausgeglichene Gleichungen sind unten so gezeigt, dass die Anzahl ihrer Atome zu beiden Seiten des Pfeils entspricht:

Kann Ihnen dienen: Edelgase: Eigenschaften, Konfiguration, Reaktionen, Verwendungen

SW₂ + 2H₂ → s + 2h₂ENTWEDER

P₄ + 6f₂ → 4pf₃

2HCl → h₂ + Cl₂

C + o₂ → co₂

Übungen

Vorgeschlagene Übungen werden unten gelöst. In einigen von ihnen ist zu sehen, dass manchmal die Reihenfolge der Schritte gebrochen werden sollte und das Minderheitenatom des letzten.

Übung 1

Balance durch Tanteo Die folgende chemische Gleichung:

SW₃ → so₂ + ENTWEDER₂

1 s 1s

3 oder 4

Es ist wichtig zu betonen. Zum Beispiel 6n₂ Es gibt uns insgesamt 12 Atome von n.

Der Prinzipsulfur ist bereits ausgeglichen, so dass wir mit Sauerstoff fortgesetzt werden:

3 oder 4 o

Wir sind gezwungen, den Koeffizienten in den SO zu ändern₃ Sauerstoff auf der linken Seite ausgleichen:

2SO₃ → so₂ + ENTWEDER₂

6 oder 4 oder

2s s

Jetzt interessieren wir uns für das Gleichgewicht der Schwefelatome zuerst vor Sauerstoff:

2SO₃ → 2so₂ + ENTWEDER₂

2s 2s

6 oder 6

Beachten Sie, dass am Ende Sauerstoffatome allein gelassen wurden.

Übungen 2

Balance durch Tanteo Die folgende chemische Gleichung:

CH₄ + H₂O → co + h₂

Kohlenstoffe und Sauerstoff sind bereits ausgeglichen, nicht auf die gleiche Weise wie die Hydrogene:

6 H 2h

Wir müssen nur den Koeffizienten an H ändern₂ Mehr Wasserstoff auf der rechten Seite haben:

CH₄ + H₂O → co + 3h₂

6 h 6h

Und die Gleichung ist völlig ausgeglichen.

Übung 3

Balance durch Tanteo Die folgende chemische Gleichung:

C₂H₄ + ENTWEDER₂ → co₂ + H₂ENTWEDER

Wir fangen wieder an, den Kohlenstoff auszugleichen:

C₂H₄ + ENTWEDER₂ → 2CO₂ + H₂ENTWEDER

2c 2c

2. 5

4H 2H

Beachten Sie, dass es diesmal einfacher ist, zunächst Wasserdauer auszugleichen als Sauerstoff:

C₂H₄ + ENTWEDER₂ → 2CO₂ + 2H₂ENTWEDER

4H 4H

2. 6

Jetzt ändern wir den Koeffizienten des O₂ Sauerstoff ausbalancieren:

C₂H₄ + 3₂ → 2CO₂ + 2H₂ENTWEDER

6o 6

Und die Gleichung ist bereits ausgeglichen.

Übung 4

Schließlich wird eine herausfordernde Gleichung von Tanteo ausbalancieren:

Kann Ihnen dienen: Dekantierungstrichter

N₂ + H₂O → NH₃ + NEIN

Nitrogene und Sauerstoff sind bereits ausgewogen, aber keine Hydrogene:

2 H 3h

Versuchen wir es, indem wir den H -Koeffizienten ändern₂Oder und nh₃:

N₂ + 3H₂O → 2nh₃ + NEIN

6 h 6h

3 o

2n 3n

Durch Tanteo variiemos der Nr. Nr.:

N₂ + 3H₂O → 2nh₃ + 3) Nr

6 h 6h

3. 3

2n 5n

Und jetzt sind die Nitrogene unausgeglichen. Hier ist es zweckmäßig, eine abrupte Änderung vorzunehmen: Zeigen Sie den Koeffizienten des n₂:

5n₂ + 3H₂O → 2nh₃ + 3) Nr

10 n 5n

6 h 6h

3. 3

Daher müssen wir mit den NH -Koeffizienten spielen₃ Und nicht so, dass sie 10 Nitrogene und Bilanzsauerstoff- und Wasserstoffatome gleichzeitig hinzufügen. Versuchen wir es mit dieser Punktzahl:

5n₂ + 3H₂O → 5nh₃ + 5

10 n 10 n

6 h 15h

3. 5

Wasserdauer sehen jedoch sehr unausgeglichen aus. Lassen Sie uns daher die Koeffizienten noch einmal sehen:

5n₂ + 3H₂O → 4nh₃ + 6

10 n 10n

6h 12h

3. 6

Beachten Sie, dass die linke Seite jetzt doppelt so viel Sauerstoff und Wasserstoff hat. Zu diesem Zeitpunkt nur den H -Koeffizienten duplizieren₂ENTWEDER:

5n₂ + 6h₂O → 4nh₃ + 6

10 n 10n

12h 12h

6o 6

Und die Gleichung ist endlich ausgeglichen.

Verweise

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chemie. (8. Aufl.). Cengage Lernen.
2. Organische Chemie. (S.F.). Gleichgewicht der chemischen Gleichungen durch Tanteo | Gelöste Übungen. Abgerufen von: Chemikalienorganisation.com
3. Nissa Garcia. (2020). Ausgeglichene chemische Gleichung: Definition & Beispiel. Lernen. Erholt von: Studium.com
4. Helmestine, Anne Marie, ph.D. (21. Oktober 2019). Wie man chemische Gleichungen ausgleichen. Erholt von: thoughtco.com
5. Studienführer. (11. Mai 2019). Tanteo Balancing chemischer Reaktionen. Gelöste Übungen. Erholt von: Chemie.com
6. Boulder der Universität von Colorado. (2019). Chemische Gleichungen ausbalancieren. Erholt von: Phet.Colorado.Edu