Lithiumbromidstruktur, Eigenschaften, Verwendungen, Risiken

Er Lithiumbromid Es ist ein neutrales Salz eines alkalischen Metalls, dessen chemische Formel Libri ist. Die Formel drückt aus, dass ihr kristalliner Feststoff aus Li -Ionen besteht⁺ und Br^- In einem Verhältnis von 1: 1. Ihre Kristalle sind weiß oder leicht beige. Es ist sehr löslich im Wasser und auch ein ziemlich hygroskopisches Salz.

Diese letzte Eigenschaft ermöglicht ihre Verwendung als Trockenmittel in Klima- und Kühlsystemen. Ebenso wurde Lithiumbromid seit Beginn des 20. Jahrhunderts bei der Behandlung bestimmter psychischer Erkrankungen verwendet und seine Verwendung aufgrund unangemessener Verwendung von Salz aufgab.

Kubische kristalline Struktur des libri. Quelle: Benjah-BMM27 über Wikipedia.

Der LIB wird durch Behandlung von Lithiumcarbonat, Li, erzeugt₂CO₃, mit Bromhytersäure. Nach dem Erwärmen des Mediums schlägt die wässrige Lösung als Hydrat aus.

Dieses Salz irritiert die Haut und die Augen durch Kontakt und erzeugt die Reizung von Atemgängen durch Inhalation. Die Aufnahme von Lithiumsalzen kann Übelkeit, Erbrechen, Durchfall und Schwindel verursachen.

[TOC]

Lithiumbromidstruktur

Die Libr -Formel macht deutlich, dass der Anteil Li/Br gleich 1 ist; Für jedes Kation li⁺ Es muss einen Brand geben^- des Gegenstücks. Daher muss dieser Anteil in jeder Ecke des LIBR -Kristalls konstant gehalten werden.

Die Ionen li⁺ und Br^- Sie ziehen sich an und reduzieren die Abstoßungen zwischen gleichen Lasten, um einen kubischen Kristalltyp von Edelstein zu verursachen. Dies ist isomorph für NaCl (überlegenes Bild). Beachten Sie, dass der gesamte Satz eine kubische Geometrie hat.

In diesem Kristall das Li⁺ Sie sind kleiner und haben eine leichte violette Farbe; während der Br^- Sie sind sperriger und eine intensive braune Farbe. Es wird beobachtet, dass jedes Ion sechs Nachbarn hat, was gleich ist wie zu sagen, dass sie eine oktaedrische Koordination darstellen: libri₆ oder li₆Br; Wenn jedoch die einheitliche Zelle berücksichtigt wird, bleibt der Anteil Li/Br bleibt 1.

Kann Ihnen dienen: Kristalline Struktur

Dies ist die kristalline Struktur, die vorzugsweise vom LiB eingesetzt wird. Es kann jedoch auch andere Arten von Kristallen bilden: Wurmita, wenn es bei niedrigen Temperaturen (-50 ° C) auf einem Substrat kristallisiert; o Kubikum zentriert auf den Körper oder CSCL -Typ, wenn das Kubikglassalz unter hohem Druck ausgesetzt ist.

Hydrate und Glas

Das obige gilt für den libri -wasser. Dieses Salz ist hygroskopisch und kann daher Feuchtigkeit der Umwelt aufnehmen, wobei Wassermoleküle in ihre eigenen Kristalle eindringen können. Somit entstehen Libr · NH -Hydrate₂Oder (n = 1, 2, 3 ..., 10). Für jedes Hydrat ist die kristalline Struktur unterschiedlich.

Beispielsweise stellten kristallographische Studien fest, dass die Libr · h₂Oder eine Perovskita -Struktur annehmen.

Wenn sich diese Hydrate in wässriger Lösung befinden, können sie sich überfüllen und sich selbst vertiefen. Das heißt, sie nehmen eine kristalline, aber molekular ungeordnete Struktur an. Unter solchen Bedingungen werden Wasserstoffbrücken sehr wichtig.

Eigenschaften

Molekulargewicht

88.845 g/mol.

Aussehen

Weißer kristalliner fester oder leichter beige.

Geruch

Toilette.

Schmelzpunkt

552 ºC (1.026 ºF, 825 K).

Siedepunkt

1.256 ºC (2.309 ºF, 1.538 K).

Wasserlöslichkeit

166,7 g/100 ml bei 20 ° C. Beachten Sie Ihre hohe Löslichkeit.

Löslichkeit in organischen Lösungsmitteln

Löslich in Methanol, Ethanol, Ether und Aceton. Etwas löslich in Pyridin, aromatischer Verbindung und weniger polar als die vorherigen.

Brechungsindex (ηd)

1.784.

Kalorienkapazität

51.88 J/mol · k.

Standardmolarentropie (s)^θ 298)

66,9 j/mol · k.

Zündungspunkt

1.265 ºC. Wird als nicht entzündlich angesehen.

Stabilität

Stabil. Die Anhydra -Form ist jedoch extrem hygroskopisch.

Zersetzung

Wenn es sich durch Erwärmen zersetzt, verursacht es Lithiumoxid.

Kann Ihnen dienen: Chlorogensäure

pH

Zwischen pH 6 und 7 in wässriger Lösung (100 g/l, 20 ºC).

Reaktivität

Lithiumbromid ist unter normalen Umweltbedingungen nicht reaktiv. Sie können jedoch intensive Reaktionen mit starken Säuren erleben, wenn die Temperatur zunimmt.

Beim Auflösen in Wasser steigt die Temperatur an, die durch eine negative Flüssigkeitsenthalpie verursacht wird.

Produktion

LIB tritt durch Reaktion von Lithiumhydroxid oder Lithiumcarbonat mit Bromhytersäure in einer Neutralisationsreaktion auf:

Li₂CO₃    +     Hbr => libr +co₂    +     H₂ENTWEDER

Lithiumbromid wird als Hydrat erhalten. Um wasserfreie Form zu erhalten, ist es erforderlich, das hydratisierte Salz unter Vakuum zu erhitzen.

Nomenklatur

Der Name 'Lithiumbromid' ergibt. Andere Namen, gleichermaßen gültig, aber weniger verwendet, sind die Lithiummonobromure gemäß der systematischen Nomenklatur; und das lithische Bromid (die einzigartige Wertigkeit von +1 für Lithium) gemäß der traditionellen Nomenklatur.

Anwendungen

Geweihung

Der LIB ist ein hygroskopisches Salz, das eine konzentrierte Salzlösung bildet, die Luftfeuchtigkeit in einem weiten Temperaturbereich absorbieren kann. Diese Sole wird als Trockenmittel in Klima- und Kühlsystemen verwendet.

Fasern

Es wird verwendet, um das Volumen von Wolle, Haaren und anderen organischen Fasern zu erhöhen.

Pharmazeutische Addukte

Der LIB bildet Addukte mit einigen pharmazeutischen Verbindungen und moduliert seine Wirkung. Ein Addukt ist die Kombination durch Koordination von zwei oder mehr Molekülen ohne strukturelle Veränderung der Vereinigten Moleküle.

Beruhigungsmittel

Lithiumbromid wurde zu Beginn bei bestimmten psychischen Störungen als Beruhigungsmittel verwendet und 1940 aufhören. Derzeit wird Lithiumcarbonat verwendet. In jedem Fall ist Lithium das Element, das die therapeutische Wirkung in beiden Verbindungen ausübt.

Es kann Ihnen dienen: Plumboseoxid (PBO): Formel, Eigenschaften, Risiken und Verwendung

Lithium wird bei der Behandlung einer bipolaren Störung verwendet, die bei der Kontrolle manischer Episoden der Störung nützlich war. Es wird angenommen, dass Lithium die Aktivität exzitatorischer Neurotransmitter wie Dopamin und Glutaminsäure hemmt.

Andererseits nimmt die Aktivität des durch den Neurotransmitters vermittelten Hemmsystems Gamma-Amino-Butiskricsäure (GABA) zu (GABA). Diese Handlungen könnten Teil der Grundlage der therapeutischen Wirkung von Lithium sein.

Risiken

Kontakttoxizität

Hautreizung und Sensibilisierung, Allergien. Schwerwiegende Augenverletzungen oder Augenreizungen auf dem Atemweg, Nasenlöchern und Hals.

Einnahme

Die Hauptsymptome aufgrund von Lithiumbromidaufnahme sind: Magen -Darm -Störungen, Erbrechen und Übelkeit. Weitere nachteilige Auswirkungen auf die Salzaufnahme sind Bewegung, Krämpfe und Bewusstseinsverlust.

Die als "Bromismus" bekannte Erkrankung kann mit einer Lithium -Bromid -Dosis von mehr als 225 mg/Tag auftreten.

Im Bromismus können einige der folgenden Symptome und Anzeichen auftreten: Verschlechterung von Akne und Verlust von Appetit, Zittern, Sprachproblemen, Apathie, Schwäche und Maniacal Agitation.

Verweise

1. Chemische Formulierung. (2019). Lithiumbromid. Wiederhergestellt von: Quimica -Formulierung.com
2. David c. Johnson. (10. Juli 2008). Neue Ordnung für Lithiumbromid. Natur. doi.org/10.1038/454174a
3. Aayushi Jain & r.C. Dixit. (S.F.). Strukturphasenübergang im Lithiumbromid: Auswirkung von Druck und Temperatur. [PDF]. Wiederhergestellt von: NCPCM.In
4. Takamuku et al. (1997). Röntgendifferenzierungsstudien zu superkühlten wässrigen Lithiumbromid- und Lithium-Iodid-Lösungen. Abteilung für Chemie, Fakultät für Wissenschaft, Universität Fukuoka, Nanakuma, Jonan-ku, Fukuoka 814-80, Japan.
5. Nationales Zentrum für Biotechnologie Information. (2019). Lithiumbromid. Pubchem -Datenbank, CID = 82050. Erholt von: Pubchem.NCBI.NLM.NIH.Regierung
6. Wikipedia. (2019). Lithiumbromid. Abgerufen von: in.Wikipedia.Org
7. Royal Society of Chemistry. (2019). Lithiumbromid. Chemspider. Erholt von: Chemspider.com