Kalken oder Amphumos

Kalogene Elemente. Quelle: Gabriel Bolívar

Was sind Calcogene oder Amphumos??

Der Berechnen entweder Anfigenos Sie sind chemische Elemente, die zur Gruppe oder der Sauerstofffamilie des Periodensystems gehören. Sie sind in der Gruppe über oder 16 vorhanden, auf der rechten Seite oder Block P.

Der Kopf der Gruppe ist, wie der Name schon sagt. Das Wort 'Calcogen' leitet sich aus dem griechischen Wort ab Chalcos, Was bedeutet Kupfer.

Viele Chemikalien haben diese Elemente als Trainer aus Asche, Kreide, Bronzen und Ketten benannt. Die erfolgreichste Interpretation entspricht jedoch der der „Mineralformatoren“.

Daher sind Calcogene dadurch gekennzeichnet, dass sie in unzähligen Mineralien wie Silikaten, Phosphaten, Oxiden, Sulfiden, Seleniuros usw. vorhanden sind.

Andererseits bedeutet das Wort "Ampigen" "in der Lage, Säure- oder Basisverbindungen zu bilden". Ein einfaches Beispiel dafür ist die Tatsache, dass es saure und grundlegende Oxide gibt.

Sauerstoff kann nicht nur in der Atemzug vorhanden sein, sondern ist auch Teil von 49% der Erdkruste. Daher reicht es nicht aus, die Wolken zu betrachten, um sie auf den Kopf zu haben, und um die maximale physische Manifestation der Calcogene zu betrachten, es ist notwendig, einen Berg oder ein Erz zu besuchen.

Das obere Bild zeigt die Säule oder Gruppe mit all ihren Elementen unter der Leitung von Sauerstoff. Die Benennung in Nachkommen ist: Sauerstoff, Schwefel, Selen, Telurio und Polonium.

Obwohl nicht gezeigt wird, befindet sich das synthetische, radioaktive Element unter dem Polonium und das zweitgrößte nach dem Oganeseon: Light (LV).

Sauerstoff

Sauerstoff ist in der Natur hauptsächlich als zwei Alotrope vorkommt: o₂, molekularer oder diatomischer Sauerstoff und o₃, Ozon. Es ist Gas unter terrestrischen Bedingungen und wird aus der Luftverflüssigung erhalten. Im flüssigen Zustand weist es blasse bläuliche Töne auf und kann in Form von Ozon rotbraune Salze bilden, die Orzónidos genannt werden.

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Schwefel

Präsentiert natürlich zwanzig verschiedene Alotrope, die am häufigsten von allen sind, die s₈, "Die Schwefelkrone". Schwefel ist in der Lage, sich mit sich selbst zyklischen Molekülen oder helikalen Ketten mit kovalenter Bindung S-S zu formen ... Dies ist als Catenation bekannt.

Unter normalen Bedingungen ist es ein gelber Feststoff, dessen rötliche und grünliche Farben von der Anzahl der Schwefelatome abhängen, aus denen das Molekül besteht. Nur in einer Gasphase wird es als zweistiges Molekül s = s gefunden, s₂, Ähnlich wie der molekulare Sauerstoff.

Selenium und Telurio

Das Selen bildet kurze Ketten als Schwefel, aber mit ausreichender struktureller Vielfalt, um rote, kristalline und schwarze amorphe Alotrope zu finden.

Einige betrachten es als Metalloid und andere als nicht -metallisches Element. Überraschenderweise ist es wichtig für lebende Organismen, aber bei sehr geringen Konzentrationen.

Telurio dagegen kristallisiert als grauer Feststoff und hat Eigenschaften und Eigenschaften eines Metalloids. Es ist ein sehr knappes Element im Kortex der Erde, das in kleinen Konzentrationen in seltenen Mineralien feststellt.

Polonium

Von allen Calcogenen ist es das einzige metallische Element, aber wie seine 29 Isotope (und andere) ist es instabil, hochgiftig und radioaktiv. Es wird als Spur in einigen Uranmineralien und Tabakrauch gefunden.

Eigenschaften

Elektronische Konfiguration und Valencia -Zustände

Alle Calcogene haben die gleiche elektronische Konfiguration: ns²Np⁴. Sie haben, es gibt sechs Elektronen Valencia. Wenn Sie sich im Block P befinden, auf der rechten Seite des Periodensystems tendieren sie eher dazu, Elektronen zu gewinnen, als sie zu verlieren. Daher verdienen zwei Elektronen, um ihr Oktett von Valencia zu vervollständigen und infolge einer Valencia von -2 zu erwerben.

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Sie können auch ihre sechs Elektronen Valencia verlieren, die mit einem Zustand von +6 sind.

Die möglichen Zustände von Valencia für Calcogene variieren von -2 bis +6, wobei diese beiden die häufigsten sind. Wenn die Gruppe abfällt (von Sauerstoff zu Polonium).

Sauerstoff erwirbt beispielsweise fast in allen seinen Verbindungen ein Valencia -Zustand von -2, außer wenn es Verbindungen zum Fluorid bildet und es zwang, Elektronen aufgrund seiner größeren Elektronegativität zu verlieren und einen Zustand der Valencia von +2 zu übernehmen (von von von₂). Peroxide sind auch ein Beispiel für Verbindungen, bei denen Sauerstoff Valencia von -1 und nicht -2 hat.

Metallischer und nicht metallischer Charakter

Wenn die Gruppe absteigt. Zum Beispiel ist Sauerstoff ein Gas und thermodynamisch als diatomisches Molekül o = o stabiler als als "Sauerstoffkette" O-O-O-O ..

Es ist die Gruppe eines größeren nicht -metallischen Charakters der Gruppe und bilden daher kovalente Verbindungen mit allen Elementen des P -Blocks und mit einigen Übergangsmetallen.

Der nicht -metallische Charakter nimmt ab, wenn der metallische Charakter zunimmt. Dies spiegelt sich in physikalischen Eigenschaften wie Kochen- und Fusionspunkten wider, die von Schwefel nach Polonium zunehmen.

Ein weiteres Merkmal des Anstiegs des metallischen Charakters ist die Zunahme der kristallinen Konfigurationen der von Telurio und Polonium gebildeten Verbindungen.

Verbindungen

Einige Verbindungen, die durch Kalkogene gebildet werden, werden im Allgemeinen unten erwähnt.

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Hydrors

-H₂o

-H₂S

Nach der IUPAC -Nomenklatur wird sie als Schwefelwasserstoff und nicht als Schwefelhydrid bezeichnet, da H eine Valencia von -1 fehlt.

-H₂ER

Ebenso wird es sowohl als Wasserstoff Seleniuro als auch als Rest des Hydros bezeichnet.

-H₂Tee

-H₂Po

Sauerstoffhydrid ist Wasser. Die anderen sind stinkend und giftig und sind das H -Wesen₂S das bekannteste von allen, auch in der Populärkultur.

Sulfide

Alle haben gemeinsam die Anion s^2- (Das einfachste). Unter ihnen sind:

-Mgs

-Fes

-Cufes₂

-N / A₂S

-Bas

Ebenso gibt es Selenuros, weiß ich^2-, Telenuros, te^2-, und Polonuros, Po^2-.

Halogenuros

Die Calcogene können Verbindungen mit Halogenen bilden (F, Cl, Br, I). Einige von ihnen sind:

-Tei₂

-S₂F₂

-Von₂

-Scl₂

-Sf₆

-Sebr₄

Oxide

Schließlich gibt es Oxide. In ihnen hat Sauerstoff eine Valenz von -2 und kann ionisch oder kovalent sein (oder Merkmale von beidem haben). Sie haben zum Beispiel die folgenden Oxide:

-SW₂

-Teo₂

-Ag₂ENTWEDER

-Glaube₂ENTWEDER₃

-H₂O (Wasserstoffoxid)

-SEO₃

Es gibt andere Hunderttausende von Verbindungen, die interessante feste Strukturen beinhalten. Darüber hinaus können sie Polykyktionen oder Polyzierungen aufweisen, insbesondere für Schwefel und Selen, deren Ketten positive oder negative Belastungen erwerben und mit anderen chemischen Spezies interagieren können.

Verweise

1. Chalcogene. Advameg. Von chemistry explaed gewonnen.com.