Kaliumcarbonat (K2CO3) -Struktur, Eigenschaften, Verwendungen, erhalten

Er Kaliumcarbonat Es ist eine anorganische Verbindung, die von zwei Kaliumionen k gebildet wird K⁺ und ein Kohle -Ion -Co₃^2-. Seine chemische Formel ist k₂CO₃. Es ist ein hygroskopischer weißer Feststoff, dh es absorbiert das Wasser leicht aus der Umwelt. Daher wird es in Labors verwendet, um Wasser aus anderen Substanzen zu absorbieren.

Es ist sehr löslich in wasserbildenden alkalischen Lösungen, die reich an OH -Ionen sind^-und damit mit einem hohen pH -Wert. Seine wässrigen Lösungen, da sie alkalisch sind₂ und Wasserstoffsulfid H₂S, dann leicht zu neutralisiert sie.

Kaliumcarbonat k₂CO₃ solide. Ondřej Manggl [Public Domain]. Quelle: Wikimedia Commons.

Das K₂CO₃ Es wird verwendet, um Seifen, Reinigungsprodukte, Waschmittel zum Waschen von Kleidung und Mischungen zum Waschen von Geschirr zuzubereiten. Es wird auch bei der Verarbeitung einiger Textilfasern wie Wolle verwendet.

Es wird in Chemielabors häufig verwendet, z.

Einige Lebensmittel werden zum Beispiel auch hinzugefügt, um den bitteren Geschmack von Kakaosamen während der Schokoladenproduktion zu beseitigen.

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Struktur

Kaliumcarbonat besteht aus zwei Kaliumk -Kationen⁺ und ein Carbonatanion co₃^2-. Das Carbonatanion hat eine flache und symmetrische Struktur, während die drei Sauerstoffatome Kohlenstoff umgeben und ein flaches Dreieck bilden.

Kaliumcarbonatstruktur k₂CO₃. Benutzer: Edgar181 [Public Domain]. Quelle: Wikimedia Commons.

Nomenklatur

- Kaliumcarbonat

- Kaliumcarbonat

- Dipotasiumcarbonat

- Pottasche

- Kohlensäure -Kaliumsalz.

Eigenschaften

Körperlicher Status

Kristalline Feste farblos zu Weiß.

Molekulargewicht

138.205 g/mol.

Schmelzpunkt

899 ºC.

Siedepunkt

Es zersetzt sich.

Dichte

2,29 g/cm³

Löslichkeit

Sehr löslich in Wasser: 111 g/100 g Wasser bei 25 ° C. Unlöslich in Ethanol und Aceton.

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pH

Eine wässrige Lösung kann einen pH -Wert von 11,6 haben, dh sie ist ziemlich alkalisch.

Chemische Eigenschaften

Kaliumcarbonat ist zart oder hygroskopisch, dh es absorbiert die Luftfeuchtigkeit der Umwelt. Es hat ein stabiles Hydrat, das k₂CO₃.2H₂ENTWEDER.

Das K₂CO₃ In wässriger Lösung wird es hydrolysiert, dh es reagiert mit dem Wasser, indem es OH -Gruppen freigibt^- Welches sind diejenigen, die den Lösungen Alkalität verleihen:

CO₃^2- + H₂Oder ⇔ oh^- + HCO₃^-

HCO₃^- + H₂Oder ⇔ oh^- + H₂CO₃

Erhalten

Kann aus der verbleibenden Asche beim Verbrennen von Pflanzen erhalten werden. Auch durch Kohlensäure des Koh -Kaliumhydroxids, das heißt, überschüssige Kohlendioxid -CO hinzugefügt₂ Nach Koh:

Koh + co₂ → khco₃

2 khco₃ + Hitze → k₂CO₃ + H₂ENTWEDER

Eine andere Möglichkeit, es zu erhalten, ist das Erhitzen des KCL -Kaliumchlorids mit Magnesiumcarbonat₃, Wasser und co₂ unter Druck. Zuerst wird ein doppelt hydratisiertes Magnesium und Kaliumsalz und Kalium erhalten₃.Khco₃.4H₂Oder, Engelsalz:

2 kcl + 3 mgco₃ + CO₂ + 5 h₂O → Mgco₃.Khco₃.4H₂Oder ↓ + mgcl₂

Das doppelte hydratisierte Salz von Engelsfällen fällt aus und trennt sich durch Filtration von der Lösung. Dann wird das Kaliumcarcarbonat erhitzt und gebildet₂CO₃ das durch Zugabe von Wasser löst sich auf, während Mgco Magnesiumcarbonat₃ bleibt unlöslich und durch Filtration beseitigt.

MGCO₃.Khco₃.4H₂O + Wärme → Mgco₃↓ + 2 k⁺ + CO₃^2- + CO₂↑ + 9 h₂ENTWEDER

Anwendungen

In der Absorption von CO₂ In industriellen Prozessen

Kaliumcarbonatlösung ist die klassische Behandlung zur Kohlendioxidentfernung CO₂ In verschiedenen Prozessen, insbesondere bei hohen Drücken und Temperaturanwendungen.

K -Lösungen₂CO₃ Sie werden verwendet, um CO zu absorbieren₂ In verschiedenen industriellen Prozessen. Autor: Nicola Giordano. Quelle: Pixabay.

Die Entfernung von CO₂ tritt gemäß der folgenden Reaktion auf:

K₂CO₃ + CO₂ + H₂Oder ⇔ 2 khco₃

Diese Methode wird zum Beispiel zur Behandlung von Erdgas verwendet. Auch in Energieerzeugungsanlagen, um die Emission von CO zu vermeiden₂ zur Atmosphäre und in der Produktion von Trockeneis.

Kann Ihnen dienen: Kupferhydroxid (ii): Struktur, Eigenschaften, Nomenklatur, verwendet K -Lösungen₂CO₃ Sie werden verwendet, um CO zu erhalten₂ das dient dazu, Trockeneis zu machen. ProjectManhattan [CC BY-SA (https: // CreePecommons.Org/lizenzen/by-sa/3.0)]]. Quelle: Wikimedia Commons.

K -Lösung₂CO₃ Es kann thermisch regeneriert werden, dh aufgrund von Temperaturen, die sich um 100 ° C erwärmen.

Damit die Kaliumcarbonatlösung mit guter Geschwindigkeit CO2 absorbiert, werden Promotoren hinzugefügt, die das Verfahren wie Diadanolamin (DEA) beschleunigen, um zu beschleunigen.

Bei der Entfernung von h₂S bestimmter Prozesse

Kaliumcarbonatlösungen werden auch verwendet, um Wasserstoffsulfidgas H zu entfernen₂S von Prozessströmen. Manchmal wird Kaliumtiffosphat k zugesetzt₃Po₄ Um den Prozess schneller zu machen.

In Chemie Laboratorien

Das K₂CO₃ Ermöglicht die organische Synthese beispielsweise bei Kondensationsreaktionen und neutralisieren. Es dient dazu, Wasser aus organischen Flüssigkeiten zu entfernen, als dehydrierender oder trockenhaftes Mittel im Labor.

Es wird auch in analytischen Chemiereaktionen und zur Alkalisierung in der Pharmaindustrie verwendet.

In der Reinigungsproduktindustrie

Das K₂CO₃ Es wird zur Herstellung von Seife, Reinigungsformeln, Produkten für Kleidung und Wäsche von Gerichten sowie zur Zubereitung von Shampoo und anderen persönlichen Pflegeprodukten verwendet.

Das K₂CO₃ Es wird bei der Seifenvorbereitung verwendet. Lacrosus [Public Domain]. Quelle: Wikimedia Commons.

In der Lebensmittelindustrie

Kaliumcarbonat wird mit mehreren Zwecken zu verschiedenen Lebensmitteln zugesetzt.

Zum Beispiel wird es zu Kakaosamen hinzugefügt, um ihren bitteren Geschmack zu beseitigen und in der Schokoladenproduktion zu verwenden. Es wird den Trauben im Trocknungsprozess hinzugefügt, um Raish -Trauben zu erhalten.

Kakaosamen werden mit K behandelt₂CO₃ Um seinen bitteren Geschmack bei der Herstellung von Schokolade zu reduzieren. Autor: Magali Couret. Quelle: Pixabay.

Im Konditorei wird es als Leudant (als Hefe) des Mehls verwendet, um gebackene Lebensmittel zuzubereiten.

Kann Ihnen dienen: Lutecio: Struktur, Eigenschaften, Verwendungen, Erhalten Das K₂CO₃ Es kann als Ledant in Kuchen verwendet werden, denn wenn es abgibt, co₂ Während des Kochens dieses Erhöhungsvolumen. Autor: Pixel1. Quelle: Pixabay.com

In Düngemitteln

Das K₂CO₃ Es wird verwendet, um saure Böden zu düngen₃^2- In Kontakt mit Wasser produziert OH -Ionen^- das erhöht den pH -Wert des Bodens. Neben Kalium k⁺ Es ist ein Nährstoff für Pflanzen.

Kaliumcarbonat wurde auch verwendet, um langsame Düngemittel zu machen.

Ein langsamer Düngemittel veröffentlicht oder lose Nährstoffe, damit sie nicht gelöst und von Wasser gezogen werden. Dank dessen können sie mehr Zeit für Pflanzenwurzeln verbringen.

In mehreren Anwendungen

Kaliumcarbonat k₂CO₃ Es wird auch verwendet für:

- Trocknen, gebleichte und saubere Wollreinigungsprozesse und andere Aktivitäten der Textilindustrie

- Andere organische und anorganische Kaliumsalze wie KCN -Kaliumcyanid erhalten.

- Funktion als Säuregulator in verschiedenen Prozessen.

- Keramik und Keramik machen.

- Gravur- und Lithographieprozesse.

- Bräunen.

- Bereiten Sie Drucktinten, Pigmente vor.

- Manufacce Glas₂CO₃ Es ist kompatibler als das von Natriumcarbonat na₂CO₃ Mit Blei, Barium und Strontiumoxiden, die dieses Glas enthalten.

- Wasserversorgung.

- Brand verzögern (in Form von wässrigen Lösungen).

- Korrosion und als Anti-Caring-Agent in Prozessteams hemmen.

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