Carbon 12 Nuklearnotation, Geschichte, Kommentare

Er Carbon-12 Es ist das am häufigsten vorkommende Isotop des Kohlenstoffelements mit 98,93% Häufigkeit. Darüber hinaus ist es wichtiger für alle Eigenschaften und Anwendungen, die dem Kohlenstoffelement zugeschrieben werden.

Er ¹²C mit einer atomaren Masse von genau 12 Dalton dient es als Referenz für die Etablierung der Atommassen des Restes der Nukrids. Das Atom von ¹²C besteht aus sechs Protonen, Neutronen und Elektronen; Die Masse der Elektronen wird jedoch als vernachlässigbar angesehen.

Die Elemente haben normalerweise Atommassen, die als ganze Zahlen ausgedrückt werden, gefolgt von Dezimalstellen, da die Elemente mehrere stabile Isotope haben können.

Daher werden die Atommassen der Elemente als gewichteter Durchschnitt der Atommassen ihrer verschiedenen Isotope ausgedrückt. Berücksichtigen, dass die ¹²C hat eine Fülle von 98,93%und die ¹³C Eine Häufigkeit von 1,15%, die Atommasse von Kohlenstoff beträgt 12.011 Dalton.

Die Atommasse eines Elements wird als Durchschnitt der Atommassen seiner verschiedenen Atome in Bezug auf den zwölf Teil der Masse der Masse ausgedrückt ¹²C, bekannt als eine einheitliche Einheit der Atommasse; zuvor als "Uma" abgekürzt und derzeit als "u".

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Nuklearnotation

Im oberen Bild wurde die nukleare Notation oder das Symbol für das Carbon-12-Isotop gezeigt.

Die Beschreibung ist dasselbe wie die Merkmale des Kohlenstoffatoms Par Exzellenz zu sitzen. Seine Atomzahl 6 zeigt die Anzahl der Protonen in seinem Kern an. Die Zahl 12 entspricht der Summe von Protonen und Neutronen, und daher geht es um Atommasse; was proportional zur Kernmasse ist.

Und obwohl diese Notation sie nicht zeigt, gibt es 6 Elektronen, die der positiven Belastung der Protonen im Kern entgegenwirken. Aus der Sicht der chemischen Bindungen sind vier dieser sechs Elektronen diejenigen, die die Grundlagen des Lebens nach wie vor, wie wir es kennen.

Geschichte

Daltons Untersuchungen (1810) wiesen darauf hin, dass Wasser einen Sauerstoffanteil von 87,7% und 12,5% Wasserstoff enthielt. Aber Dalton sagte, die Wasserformel sei OH. Davy und Berzelius (1812) korrigierten die Wasserformel auf H₂ENTWEDER.

Anschließend fand Berzelius eine Zusammensetzung des folgenden Wassers: Sauerstoff 88,8% und Wasserstoff 11,2%. Er war der Ansicht, dass das Atomgewicht von Wasserstoff 1 g beträgt und der Sauerstoff von 16 g.

Dann erkannten sie, dass das Atomgewicht des Sauerstoffgewichts durch die Verwendung des Atomgewichts von 1 g für Wasserstoff 15,9 g betragen würde. Dieser Grund führte unter anderem dazu, die Atommasse von 16 g Sauerstoff als Referenzstandard für die Atommassen der verschiedenen chemischen Elemente zu etablieren.

Sauerstoff wurde als Referenzmuster vom Ende des 19. Jahrhunderts bis 1961 verwendet, als beschlossen wurde, Kohlenstoff als Referenzstandard für die Festlegung der Atommassen der verschiedenen Elemente zu verwenden.

Vor 1959 verwendeten die IUPAP und das IUPAC das Sauerstoffelement, um das Mol auf folgende Weise zu definieren: 1 Mol ist die Anzahl der in 16 g vorhandenen Sauerstoffatomen.

Allgemeine Kommentare

Sprich darüber ¹²C soll Carbon als Ganzes beziehen; oder zumindest 98% seiner Essenz, was für eine solche Annäherung ausreicht. Deshalb fehlt diesem Isotope die Verwendung an sich, während das Element als solches und die Festkörper, die Hunderte von Anwendungen integrieren.

Es ist jedoch zu beachten ¹³C; das heißt, der Prozentsatz von ¹³C oder die Beziehung ¹²C/¹³C variiert je nach Ökosystemen, Regionen oder Tierarten.

Dies kann an der Tatsache zurückzuführen sein, dass Moleküle mit zu vielen Atomen von ¹³C, schwerer, behindern oder schädigen die Stoffwechselprozesse und die Funktionsweise von Körperzellen; Auch wenn der Prozentsatz von ¹³C In Lebewesen war es etwas höher als 1%.

deshalb, die ¹²C ist das Isotop von Kohlenstoff, die für das Leben verantwortlich sind. Und das ¹⁴C Der „Zeitmesser“ seiner Überreste dank seines radioaktiven Verfalls.

Ein weiterer indirekter Nutzen von ¹²C soll „Kontrast“ für die nukleare Magnetresonanzspektroskopie -Technik der erstellen ¹³C, mit der die kohlensäurehaltige Struktur organischer Verbindungen aufgeklärt werden kann (entdecken und bauen).

Verweise

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