Carbonoide Elemente, Eigenschaften und Verwendung

Der Kohlenstoff Dies sind all die Elemente, die die sogenannte Kohlenstofffamilie, Gruppe 14 (Mehrwertsteuer) des Periodensystems ausmachen. Die Gruppe besteht aus einem nicht -metalischen Element, Kohlenstoff; zwei Metalloidelemente, Silizium und Germanio; und drei Metallelemente: Zinn, Blei und Fledorium.

Diese Elemente haben vier Elektronen in ihrer äußersten elektronischen Schicht mit der NS -Konfiguration²Np². Sie neigen dazu, den Oxidationszustand +4 zu verwenden; Mit Ausnahme von Blei, die aufgrund der Auswirkung des Paares der inerten Elektronen den Oxidationszustand +2 verwendet.

Kohlenstoff, das repräsentative Element der Kohlenstoffgruppe. Quelle: pxhere.

Die zu dieser Familie gehörenden Elemente sind chemisch stabil, wenig reaktiv. Aber sie sind in der Lage, Hydrors und Halogenuros zu bilden. Darüber hinaus neigen die Elemente dazu, kovalente Bindungen zu bilden; Obwohl Zinn und Blei (beide Metalle) Metallbindungen bilden.

Die Werte der Schmelz-, Kochen- und Ionisationsenergiepunkte neigen dazu, mit zunehmender Atomzahl der Gruppenelemente zu abnehmen. Ebenso nehmen effiziente Verkettungen ab.

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Elemente und Eigenschaften

Kohlenstoff

Nicht -metallisches Element mit Atomzahl 6 und Atomgewicht 12.011 g/mol. Kohlenstoff ist ein so wichtiges Element, dass Kohlenstoffchemie als organische Chemie bezeichnet wird, da alle ihre Verbindungen durch dieses Element gebildet werden.

Kohlenstoff ist in Kohlenhydraten, Lipiden, Proteinen und Nukleinsäuren vorhanden; Das heißt in allen Molekülen und Makromolekülen, die für das Leben verantwortlich sind. Es ist jedoch das siebzehnte Element im Überfluss im Erdkortex.

Kohlenstoff ist das einzige Element der Familie, das nur im Kortex der Erde gefunden wurde. Darüber hinaus wird es mit anderen Elementen kombiniert, um Öl und Carbonate in Gesteinen wie Calcit (Caco) zu bilden₃), Magnesita (MGCO₃) und La Dolomita (Mgco₃·Dieb₃).

Carbon hat 5 allotrope Formen: Graphit, das als gestapelte Blätter dargestellt wird. Der Diamant ist eine kubische Strukturkristall, tetraedrische Form mit Kohlenstichatomen an seinen Eckpunkten.

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Amorpher Kohlenstoff ist schwarzer schwarzer Staub ist. Im Fullerane bilden Kohlenstoffringe molekulare Anordnungen, die Fußballkugeln ähneln. Und in Graphen finden wir eine Schicht von Kohlenstoffatomen, die in Form von Waben angeordnet sind.

Silizium

Es ist eine Atomzahl 14 und Atomgewicht 28,09 g/mol. Es kommt in der Erdkruste als Kieselsäure (sio₂) Sand und Quarz sowie in mehreren Mineralien und Silikatem.

Silizium ist das zweithäufigste Element in der Erdkruste. Es präsentiert zwei allotrope Formen: ein braunes Amorph und eine graue kristalline Form, metallische Helligkeit und Kubikkristalle von Diamanten.

Germanium

Es ist eine Atomzahl 32 und Atomgewicht 72,61 g/mol. Germanio ist täglich wenig bekannt. Es ist nur in Silber- und Zinkmineralien sowie in einigen Arten von Kohle und in Deutschit.

Es ist grauweiß und bildet eine kubische und diamantkristalline Struktur.

Zinn

Es ist eine Atomzahl 50 und Atomgewicht 118,71 g/mol. Zinn ist ein weiches und formbares Metall, niedriger Schmelzpunkt. Es verfügt über zwei allopische Formen: β -Form der tetragonalen kristallinen Struktur bei Raumtemperatur; und α, graue Form, die bei Temperaturen unter 13 ºC liegt.

Die Dose wird aus dem Casiteritenmineral (SNO) extrahiert₂).

Führen

Es ist eine Atomzahl 82 und Atomgewicht 207,2 g/mol. Es hat eine kristalline Struktur, die sich auf Gesichter, bläuliches Weiß und große Toxizität für den Menschen konzentriert. Blei ist Teil des Galena Mineral (PBS).

Flevorio

Es ist eine Atomzahl 114 und ein Atomgewicht von 287 g/mol. Flevorio ist ein künstliches, radioaktives und sehr kurzes Lebenselement. Seine Eigenschaften ähneln denen von edlen Gasen, obwohl es möglich ist, dass es nach Übergangsmetallen ein Metall ist.

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Eigenschaften

Schmelzpunkt

Kohlenstoff: 3.500 ºC (Diamant).

Silizium: 1.410 ºC.

Geranium: 937,4 ºC.

Zinn: 231,88 ºC.

Blei: 327,50 ºC.

Siedepunkt

Kohlenstoff: 4.827 ºC (Diamant).

Silizium: 2.355 ºC.

Deutsch: 2.830 ºC.

Zinn: 2.260 ºC.

Führung: 1.740 ºC.

Dichte

Kohlenstoff: 3,51 g/cm³ (Diamant).

Silizium: 2,33 g/cm³.

Deutschio: 5,327 g/cm³.

Zinn: 7,28 g/cm³.

Blei: 11.343 g/cm³.

Ionisationsenergie

Kohlenstoff: 1.086 kJ/mol.

Silizium: 787 kJ/mol.

Deutsch: 762 kJ/mol.

Zinn: 709 kJ/mol.

Blei: 716 kJ/mol.

Atomradio

Kohlenstoff: 77 Uhr.

Silizium: 238 Uhr.

Deutsch: 122 Uhr.

Zinn: 140 Uhr.

Führung: 175 Uhr.

Die Werte der Schmelz- und Siedepunkte der Elemente der Gruppe 14 neigen dazu, mit zunehmender Anzahl und Atomfunk zugenommen zu haben.

Dies spiegelt eine geringere Anziehungskraft zwischen Atomen wider, wenn ihre Größe zunimmt. Der gleiche Trend wird an den Ionisationspunkten der Elemente der Gruppe beobachtet. Je höher der Abstand eines Elektrons zum Kern, desto niedriger die notwendige Energie für die Trennung.

Im Gegenteil, wenn die Atomzahl zunimmt, besteht die Tendenz, die Dichte des Elements zu erhöhen. Dies kann auf eine größere Anzahl von Protonen und Neutronen zurückzuführen sein, den größten Massenkomponenten.

Anwendungen

Kohlenstoff

Graphit wird in der Ausarbeitung von Kunststoffen Faser verwendet. Außerdem wird es bei der Ausarbeitung von Stiften verwendet. Der Diamant ist ein kostbares Juwel. Seine große Härte wird in den Bohrungen der Ölindustrie und an der Spitze der Stifte verwendet, um Glas zu schneiden.

Calciumcarbid wird als Vermittler bei der Herstellung von Lösungsmittelkohlenstoffdisulfid und Kohlenstofftetrachlor verwendet. Kohlenstoff wird zur Synthese von Stahl- und Pneumatikfüllung verwendet.

Silizium

Silizium wird sowohl als Halbleiter als auch in mehreren Funktionen der Elektronikindustrie verwendet. Es verfügt über eine Anwendung und einen Abdichtungsmittel. Kieselsäure (Siio₂) Es wird zur Ausarbeitung von Keramik und Glas verwendet, nicht nur ein Bestandteil von Beton und Ziegel.

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Silizium wird in Vakuumpumpen verwendet. Es ist wichtig für die Ernährung von Hühnern und Ratten; Obwohl seine Wesentlichkeit für den Menschen unbekannt ist. Es ist auch ein Reduktionsmittel, mit dem das Magnesium seines Oxids freigesetzt wird.

Germanium

Es wurde als Halbleiter bis 1950 verwendet, als es durch Silizium vertrieben wurde; Obwohl es weiterhin mehrere Funktionen im Bereich der Elektronik erfüllt. Germanio wird in Strahlungsdetektoren verwendet. Germaniooxid wird in optischen Fasern und großen Winkellinsen verwendet.

Zinn

Es wird verwendet, um Eisenobjekte abzudecken, um sie vor Oxidation zu schützen. Die Dose wird zum Schweißen und zur Herstellung von Zinn zum Packen von Lebensmitteln verwendet. Zinnchloride werden zur Reduzierung von Eisenmineralien verwendet.

Zinnverbindungen haben zahlreiche Anwendungen. Zum Beispiel wird Zinnfluorid in Zahnpasten verwendet; Zinnoxid in Keramik; Und das Kobaltanat wie Cerúleo Blue Pigment. Zusätzlich die Zinnformen wie Bronze und Schale.

Führen

Es wird zur Herstellung von Autobatterien verwendet; im Schutz gegen ionisierende Strahlung; Und im Schweißen.

Verweise

1. Shiver & Atkins. (2008). Anorganische Chemie. (Vierte Edition). Mc Graw Hill.
2. Elizabeth Sproat, Jessica Lin und Station Wong. (5. Juni 2019). Gruppe 14: Allgemeine Eigenschaften und Reaktions. Erholt von: Chem.Librettexts.Org
3. Wikipedia. (2019). Kohlenstoffgruppe erholt sich von: in: in.Wikipedia.Org
4. Helmestine, Anne Marie, ph.D. (21. März 2019). Kohlenstofffamilie von Elementen Familie. Erholt von: thoughtco.com
5. Moeller Therald. (2019). Kohlenstoffgruppenelement. Encyclopædia Britannica. Erholt von: Britannica.com