Cycopropan (C3H6)

Was ist Cyclopropan?

Er Radfahren Es ist ein zyklisches Molekül, das die molekulare Formel C hat₃H₆, und das besteht aus drei Kohlenstoffatomen, die in Form eines Rings zusammen vereint sind. In der Chemie gibt es eine Familie von gesättigten Kohlenwasserstoffen, die ein Skelett haben, das von Carbon -Atomen gebildet wird, die durch einfache ringgeführte Bindungen vereint sind.

Diese Familie besteht aus einer unterschiedlichen Anzahl von Molekülen (die sich durch die Länge ihrer wichtigsten kohlensäurehaltigen Kette unterscheiden) und sind dafür bekannt.

Cycropotus wurde 1881 von einem österreichischen Chemiker namens August Freund entdeckt, der entschlossen war zu wissen, was das giftige Element in Ethylen war und der glaubte, dass es sich um das gleiche Cyclopropan handelte.

Trotzdem wurde es in den 1930er Jahren auf Industrieebene produziert, als sie ihre Verwendung als Anästhesie entdeckten, denn vor diesem Moment waren sie keine kommerzielle Anziehungskraft.

Chemische Struktur

Molekülstruktur von Cyclopropan

Radfahren, Molekülformel C₃H₆, Es besteht aus drei kleinen Kohlenstoffatomen, die in einer Konfiguration binden, so dass sich ein Ring bildet und eine molekulare Symmetrie von D hinterlässt_3H In jedem Kohlenstoff der Kette.

Die Struktur dieses Moleküls erfordert, dass die Verbindungswinkel, die aus etwa 60 ° gebildet werden, viel weniger als die von 109,5 °, die zwischen den Hybriden -SP -Atomen beobachtet werden³, Das ist ein stabilerer Winkel thermodynamisch.

Dies führt dazu.

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Aus dem gleichen Grund sind die Bindungen, die zwischen Kohlenstoffatomen in diesem Molekül gebildet werden.

Auf besondere Weise und im Gegensatz zu anderen Verbindungen, in denen die Nähe zwischen zwei Molekülen eine größere Verbindungsenergie symbolisiert, haben die Bindungen zwischen den Kohlenstoffen dieses Molekül Zeit sind sie schwächer als die Gewerkschaften zwischen diesen.

Darüber hinaus das Cyclopropan.

Cyclo -eigene Eigenschaften

Siedepunkt

Im Vergleich zu den anderen häufigsten Cycloalcanos, dem Cyclopropan,.

Andererseits im Vergleich zum linearen Propan das Cyclopropan.

Schmelzpunkt

Der Fusionspunkt des Cyclopropans ist geringer als der der anderen Cycloalcanos, die bei einer Temperatur von 128 ° C unter Null schmeizen. Trotzdem ist es nicht das einzige Cycloalcano, das bei einer Temperatur von weniger als Null schmilzt und dieses Phänomen auch im Cyclobutan, Cyclopentano und Cycloheptan beobachten kann.

Im Fall von linearem Propan schmilzt es bei einer Temperatur von weniger als 187 ° C unter Null.

Dichte

Cycropopan hat die höchste Dichte bei Cycloalcanos, die mehr als doppelt so hoch ist, dass sie den dichtesten gemeinsamen Zyklus haben (1.879 g/l für Cyclopropan, was den Cyclodecano mit 0,871 übertrifft).

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Es gibt auch eine höhere Dichte im Cyclopropan als im linearen Propan. Der Unterschied in den Siede- und Fusionspunkten zwischen linearen und Cycloalcanos -Alkanen ist auf größere Londoner Kräfte zurückzuführen, die aufgrund der Ringform zunehmen, die einen größeren Kontaktbereich zwischen inneren Atomen ermöglicht.

Reaktivität

Die Reaktivität des Cyclopropans.

Dank dessen kann Cyclopropan leichter getrennt werden und sich bei bestimmten Reaktionen wie Alqueno verhalten. Tatsächlich kann die extreme Reaktivität von Cyclopropan-Sauerstoffmischungen zu einer Explosionsgefahr werden.

Verwendet/Anwendungen

Der kommerzielle Einsatz von Cyclopropan Par Excellence ist als Anästhesiemittel und studiert diese Eigenschaft erstmals 1929.

Cyclo -Eigentum ist ein starker Anästhesiemittel schneller Wirkung, der den Atemweg nicht irritiert oder einen schlechten Geruch darstellt. Es wurde seit mehreren Jahrzehnten zusammen mit dem Sauerstoff für Schlafpatienten während chirurgischer Eingriffe verwendet, aber unerwünschte Nebenwirkungen stellten als "Cyclopropanschock" beobachtet.

Zusammen mit den Kosten der Kosten und der hohen Entflammbarkeit wurde ein Verrückte- und Ersatzprozess durch andere sicherere Anästhesieger durchlaufen.

Obwohl es weiterhin Teil der Verbindungen war.

Risiken

- Cyclopropan ist ein hochflammbares Gas, das giftige Gase erzeugt, wenn er mit einer Flamme in Kontakt kommt. Darüber hinaus kann es mit Oxidationsmitteln wie Peroxiden, Peroxiden, Permanganaten, Nitraten und Halogenen reagieren und Brände und/oder Explosionen verursachen.

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- Radfahren auf hohen Werten kann Kopfschmerzen, Schwindel, Übelkeit, Koordinationsverlust, Ohnmacht und/oder Verblassen verursachen.

- Es kann auch Unregelmäßigkeiten in der Herzfrequenz oder Arrhythmie, Atemschwierigkeiten, Koma und sogar Tod erzeugen.

- Verflüssiger Cyclopropa kann aufgrund seiner Temperatur einfrieren, da die Temperatur erheblich niedriger als Null ist.

- Da diese Verbindung unter Umgebungsbedingungen ein Gas ist, kann diese Verbindung leicht durch die Luft in den Körper gelangen und auch den Sauerstoffniveau in der Luft verringern.