Essigsäure (CH3COOH)

Essigsäure ist verantwortlich für den charakteristischen Geschmack und den Geruch von Essig

Was ist Essigsäure?

Er Essigsäure, O Estansäure, es ist eine farblose organische Flüssigkeit, deren chemische Formel Cho ist₃Cooh. Es ist in Essig vorhanden, was seinen charakteristischen Geruch und Geschmack verleiht. Essig ist eine wässrige Essigsäurelösung mit einer Konzentration von 5%, ungefähr.

Wie der Name schon sagt, handelt es sich um eine saure Verbindung, und daher hat Essig pH -Werte von weniger als 7. In Gegenwart seines Acetatsalzes ist ein wirksames Dämpfungssystem bei der Regulierung des pH -Werts zwischen 2,76 und 6,76, dh den pH -Wert in diesem Intervall gegen mäßige Zugabe einer Base oder einer Säure beibehalten.

Nach Formsäure HCOOH ist eine der einfachsten organischen Säuren, die auch den Endpunkt vieler Fermentationsprozesse darstellt. Es wird häufig verwendet, um Nahrung zu kleiden und auch Verunreinigungen und Mikroorganismen aus Gemüse zu beseitigen.

Geschichte

Der Mensch hat die Fermentation zahlreicher Früchte, Hülsenfrüchte, Getreide usw. verwendet., Um alkoholische Getränke zu erhalten, Produkte der Transformation von Zucker wie Glucose, in Ethanol, CH₃CH₂Oh.

Wahrscheinlich, weil die anfängliche Methode zur Alkohol- und Essigproduktion die Fermentation ist und möglicherweise versucht, Alkohol in einem unbestimmten Moment zu produzieren, vor vielen Jahrhunderten, wurde Essig aus Versehen erhalten. 

Bereits im dritten Jahrhundert bis.C., Der griechische Philosoph Theophastus beschrieb die Wirkung von Essig auf Metalle für die Pigmenteproduktion wie Blei Weiß.

1800

Im Jahr 1823 wurde in Deutschland eine Turmausrüstung für die aerobe Fermentation verschiedener Produkte entworfen, um Essigsäure in Form von Essig zu erhalten.

1846 erreichte Herman Foelbe zum ersten Mal die Synthese von Essigsäure durch die Verwendung anorganischer Verbindungen. Die Synthese begann mit der Chlorierung von Kohlenstoffdisulfid und kam nach zwei Reaktionen mit einer elektrolytischen Verringerung der Essigsäure zu dem Schluss.

Ende des 19. und frühen 20. Jahrhunderts aufgrund von J J J J. Weizmann begann die Bakterien zu verwenden Clostridium acetobutylicum Zur Essigsäureproduktion durch anaeroben Fermentation.

Es kann Ihnen dienen: Verhältnis von Chemie und Technologie zu Menschen, Gesundheit und Umwelt

1900

Zu Beginn des 20. Jahrhunderts war die dominante Technologie die Produktion von Essigsäure durch Oxidation von Acetaldehyd.

1925 entwarf Henry Dreyfus von der British Company Celanese eine Pilotanlage für Methanol -Carbonilation. Anschließend führte die deutsche Firma BASF 1963 die Verwendung von Cobalt als Katalysator ein.

Otto Hromatka und Heinrich Ebner (1949) entwickelten einen Tank mit einem Luftstreit- und Versorgungssystem für die Aerobic -Fermentation, die für die Essigproduktion bestimmt war. Dieses Implementierung mit einigen Anpassungen bleibt weiterhin verwendet.

1970 verwendete die nordamerikanische Firma Monsanto ein Katalysatorsystem, das auf Rhodium für Methanol -Carbonilatation basiert.

Anschließend stellt das BP Company im Jahr 1990 das Cativa -Verfahren mit der Verwendung des Iridium -Katalysators für denselben Zweck ein. Diese Methode erwies sich als effizienter und weniger umweltfreundlicher als die Monsanto -Methode.

Essigsäurestruktur

Chemische Essigsäurstruktur

Das obere Bild zeigt die Struktur von Essigsäure, die mit einem Modell von Kugeln und Balken dargestellt wird. Die roten Kugeln entsprechen den Sauerstoffatomen, die wiederum zur Carboxylgruppe gehören, -COOH. Daher ist es eine Carbonsäure. Auf der rechten Seite der Struktur haben Sie die Methylgruppe -ch₃.

Wie zu sehen ist, ist es ein sehr kleines und einfaches Molekül. Es hat ein dauerhaftes Dipolmoment aufgrund der -kooH.

Es sind diese Brücken, die die Moleküle von CH räumlich leiten₃Cooh, um Hintergrundnummer im flüssigen Zustand (und Gas) zu bilden.

Zwei Wasserstoffbrücken

Im Bild wird beobachtet, wie die beiden Moleküle zur Bildung der beiden Wasserstoffbrücken angeordnet sind: O-H-O und O-H-O.

Um Essigsäure zu verdampfen, muss genügend Energie geliefert werden, um diese Wechselwirkungen zu brechen, weshalb es eine Flüssigkeit mit einem Siedepunkt ist, das größer als das Wasser ist (ungefähr 118 ° C).

Physikalische und chemische Eigenschaften von Essigsäure

Chemische Namen

Säure:

Kann Ihnen dienen: Aluminiumbromid

- Essig

- Etanoic

- Ethyl

Molekularformel

C₂H₄ENTWEDER₂ oder ch₃Cooh.

Aussehen

Farblose Flüssigkeit.

Geruch

Charakteristischer Morgen.

Geschmack

Brennen.

Siedepunkt

244 ºF bei 760 mmHg (117,9 ºC).

Schmelzpunkt

61,9 ºF (16,6 ºC).

Zündungspunkt

112 ºF (offenes Glas) 104 ºF (geschlossenes Glas).

Wasserlöslichkeit

10⁶ mg/ml bei 25 ° C (es ist in allen Anteilen mischbar).

Löslichkeit in organischen Lösungsmitteln

Es ist löslich in Ethanol, Ethylether, Aceton und Benzol. Es ist auch in Kohlenstofftetrachlorid löslich.

Dichte

1.051 g/cm³ bei 68 ºF (1.044 g/cm³ bei 25 ºC).

Dampfdichte

2.07 (mit Luftbeziehung = 1).

Dampfdruck

15,7 mmHg bei 25 ºC.

Zersetzung

Wenn es auf mehr als 440 ° C erhitzt wird, bricht es zusammen, um Kohlendioxid und Methan zu produzieren.

Schmiere

1.056 mpascal bei 25 ° C.

Korrosivität

Gletscherlesigsäure ist stark ätzend und ihre Einnahme kann beim Menschen schwere Speiseröhren- und Pylorus -Läsionen verursachen.

Verbrennungswärme

874.2 kJ/mol.

Verdampfungswärme

23,70 kJ/mol bei 117,9 ºC.

23,36 kJ/mol bei 25,0 ºC.

pH

- Eine 1 m -Konzentrationslösung hat einen pH -Wert von 2,4.

- Für eine 0,1 m -Lösung beträgt der pH -Wert 2,9.

- Und 3.4, wenn die Lösung 0,01 m beträgt.

Oberflächenspannung

27,10 mn/m a 25 ºC.

PKA

4,76 bis 25 ° C.

Chemische Reaktionen

Essigsäure ist für viele Metalle korrosiv und freisetzt Gas H₂ und Bildung von Metallsalzen, die als Acetate bezeichnet werden. Mit Ausnahme von Chromacetat (II) sind Acetate in Wasser löslich.

Seine Reaktion mit Magnesium wird mit der folgenden chemischen Gleichung dargestellt:

Mg (s) +2 cho₃COOH (AG) => (CH₃Gurren)₂Mg (Ag) +h₂ (G)

Durch Reduktion bildet Essigsäure Ethanol. Sie können es auch durch Wasserverlust von zwei Wassermolekülen Essigsäureanhydrid bilden.

Essigsäure verwendet

Industrielle

- Essigsäure reagiert mit Ethylen in Gegenwart von Sauerstoff zur Bildung des Vinylacetatmonomers unter Verwendung von Paladium als Katalysator für die Reaktion. Polymeriza -Vinylacetat in Polyvinylacetat, das als Bestandteil von Gemälden und Klebstoff verwendet wird.

- Reagiert mit verschiedenen Alkoholen auf die Herstellung von Estern, einschließlich Ethylacetat und Propylacetat. Acetatester werden als Tintenlösungsmittel, Nitrocellulose, Beschichtungen, Lacken und Acryl -Lacas verwendet.

Kann Ihnen dienen: Legierung

- Durch die Kondensation von zwei Essigsäuremolekülen wird es Essendeanhydrid gebildet, CH₃Co-O-Coch₃. Diese Verbindung interveniert in die Synthese von Celluloseacetat, einem Polymer, das ein synthetisches Stoff ausmacht und bei der Ausarbeitung von fotografischen Filmen verwendet wird.

Als Lösungsmittel

- Es handelt. Darüber hinaus ist Essigsäure mit polaren und nicht -polaren Lösungsmitteln mischbar.

- Die Mischbarkeit von Essigsäure in den Alkanen hängt von der Ausdehnung der Kette davon ab: Wenn die Länge der Alkane -Kette erhöht ist, nimmt seine Mischbarkeit mit Essigsäure ab.

Ärzte

- Verdünin. Aufgrund dieser Wirkung wird es bei der Behandlung von Hautinfektionen verwendet.

- Es wird in der Endoskopie des Barrett -Ösophagus verwendet, in dem die Speiseröhrenbeschichtung modifiziert wird und dem Schlitz des Dünndarms ähnlich wird.

- Ein 3% iger Essigsäuregel scheint ein wirksames Adjuvans für die Behandlung mit dem vaginalen Misoprostol -Medikament zu sein, was im mittleren Quartal medizinische Abtreibung induziert, insbesondere bei Frauen mit einem vaginalen pH -Wert von 5 oder mehr.

- Es wird als Ersatz für chemische Peeling verwendet. Es sind jedoch Komplikationen bei dieser Verwendung entstanden, da zumindest ein Fall von Verbrennungen von einem Patienten berichtet wurde.

- Es wird als Farbstoff verwendet, um menschliches Papillomavirus (HPV) zu erkennen.

Im Essen

Essig wird seit Jahrhunderten als Gewürz und Aroma von Lebensmitteln verwendet. Dies ist daher die bekannteste Anwendung von Essigsäure.

Verweise

1. Was ist Ethansäure? Von Byjus geborgen.com
2. ESSIGSÄURE. Aus Pubchem geborgen.NCBI.NLM.NIH.Regierung
3. Essigsäure -Gletscher. Aus Chemicalbook wiederhergestellt.com