Arsenios -Säure (H3SO3) Eigenschaften, Risiken und Verwendung

Er Arseniosäure Es ist eine anorganische Verbindung der Formel H3aso3. Seine Struktur ist analog zu Trihydroxyamin und kann als (OH) 3 umgeschrieben werden. Es ist in wässriger Form und konnte in reinem Festkörper nicht isolieren. Seine Struktur ist in Abbildung 1 dargestellt.

Die Ausarbeitung von As (OH) 3 bedeutet eine langsame Hydrolyse von Arsentrioxid in Wasser. Die Summe der Basis wandelt Arsensäure in die Arsenito-Ionen um: [ASO (OH) 2]-, [ASO2 (OH)] 2- und [ASO3] 3-.

Abbildung 1: Arsenios -Säure -Struktur.

Es ist eine schwache Säure. Die Reaktionen, die auf ein wässriges Arsentrioxid zurückzuführen sind.

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Physikalische und chemische Eigenschaften von Arseniosäure

Arseniosäure ist ein pyramidales Molekül, das aus drei Hydroxylgruppen besteht, die mit Arsen vereint sind. Das 1H -NMR -Spektrum von Arseniossäurelösungen besteht aus einem einzelnen Signal, das aus der hohen Symmetrie des Moleküls besteht. Es existiert nur in wässriger Lösung.

Diese Lösung ist farblos und hat kein charakteristisches Aroma. Es wird in Bernsteinbehältern gespeichert, um eine Reaktion mit UV -Strahlung zu vermeiden (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Abbildung 2: Flasche mit Arsenioso enthält.

Sein Molekulargewicht beträgt 125,94 g/mol. Obwohl die Verbindung nicht isoliert wurde 1 x 106 mg/l a 25 ° C.

Die Verbindung hat eine PKA von 9,2 für die Reaktion:

H3ASO3 ⇌ H2ASO3- + H+

Die Literatur berichtet, dass die Verbindung amphoter ist, obwohl sie in geringerem Maße als Säure als Säure dissoziiert, die die Basis A PKB von 14 für die Reaktion aufweist:

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Als (oh) 3 ⇌ as (oh) 2+ + oh-

Dies führt zur Bildung von Arten wie Arsenhydroxidsäuresulfaten (AS (OH) (HSO4)+, AS (OH) 2 (HSO4)) in konzentrierten Lösungen von Schwefelsäure oder zur Bildung von Arsensäuresulfat (AS (AS (As (as (as (as (as (as (as (as (hso4)) in Rauchschwefelsäurelösungen.

Arseniosäure kann als Oxidationsmittel oder Reduktionsmittel dienen, das jeweils als Elementararsen oder Arsensäure gemäß Semi -Air verbleibt:

H3ASO3 + 3H + + 3E- → AS + 3 H2O (ξ0 = +0,240 V)

H3ASO3 + H2O → H3ASO4 + 2H + + 2E- (ξ0 = -0,560 V)

Arseniosäure ist ein stärkeres Oxidationsmittel als sein phosphonisches Gegenstück, aber ein schwächeres Reduktionsmittel (Egon Wiberg, 2001).

Reaktivität und Gefahren

Arseniosäure ist eine als stabil klassifizierte Verbindung, sie ist jedoch ein toxisches und korrosives Reagenz.

Die Verbindung hat ein unbedeutendes Risiko für Feuer und Explosion, wenn er Wärme oder Anrufen ausgesetzt ist. In diesem Fall muss der Behälter, wenn möglich.

Beim Erhitzen setzt die Verbindung giftige und ätzende Dämpfe von Arsenoxid frei. Eine autonome Atemausrüstung und Schutzkleidung sollte verwendet werden, um bei Feuerkontakt zu vermeiden.

Es kann in Augen, Haut und Schleimhaut irritieren. Es kann Sensibilisierung verursachen. Die Vergiftung kann das zentrale, gastrointestinale und kardiovaskuläre Nervensystem, die Leber und die Nieren beeinflussen. Arsen enthaltene Verbindungen sind hochgiftig und karzinogene.

Im Falle eines Augenkontakts

Mindestens 15 Minuten lang mit viel Wasser waschen und gelegentlich die Augenlider anheben, bis Hinweise auf chemische Überreste vorliegen.

Im Falle eines Hautkontakts

Waschen Sie sofort mit viel Seife und Wasser mindestens 15 Minuten lang, während die kontaminierten Kleidung und Schuhe entfernt werden. Verbrennungen sind mit einem trockenen sterilen Verband bedeckt (sicher, nicht eng).

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Im Falle einer Einnahme

Das bewusste Opfer, die große Mengen Wasser zum Verdünnen von Säure sind, sollte dem bewussten Opfer zur Verfügung gestellt werden. Magenspülung sollte nicht verwendet werden oder Erbrechen induzieren. Das medizinische Personal muss die Atemwege und Atmung behalten.

Im Inhalation

Bei Bedarf sollte künstliche Atmung gegeben werden. Bewegen Sie das Opfer auf einen frischen Ort und halten Sie es heiß und in Ruhe.

In allen Fällen sollte eine sofortige medizinische Versorgung gesucht werden (Sicherheitsdatenblatt Arsenious Säure Solution, 2007).

Anwendungen

Arseniosäure wird verwendet, um kleine Mengen an Jod- oder Jodverbindungen nachzuweisen. In der Arbeit von (Weegh, 1972) wurden einige Aspekte der umsischen sauren Reaktion von Arsensäure untersucht, die auf die optischen Eigenschaften der Cerical -Lösungen achten.

Die kinetischen Wirkungen mehrerer Verbindungen wurden ebenfalls untersucht, insbesondere die Auswirkungen von Chlorid- und Bromidionen sowie die kinetischen Wirkungen von Chlorid oder Bromid in Kombination mit Iodid.

Arseniossäure kann auch illegal verwendet werden, um Abtreibungen zu erzeugen (Trend, 1858).

Arseniosäsäure reagiert bei erhitztem Arsen -Trioxid (AS2O3). Diese Verbindung ist auch allgemein unter dem Namen Arsensäure bekannt, obwohl sie nicht dieselbe Verbindung ist. Die Arsen -Trioxidstruktur ist in Abbildung 3 dargestellt.

Abbildung 3: Arsen -Trioxidstruktur.

Abbildung 1: Arsen -Trioxidstruktur.

Diese Verbindung, auch als Trisenox bekannt, wird verwendet, um Patienten mit Leukämie zu behandeln, die nicht auf andere Wirkstoffe reagiert haben. Dieses Arzneimittel wurde für die amerikanische Arzneimittel- und Lebensmittelverwaltung (FDA) als Behandlung für Leukämie zugelassen.

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Die Art und Weise, wie die Verbindung wirkt, ist unklar. Es kann morphologische Veränderungen und Fragmentierung von DNA in promielozytischen Leukämiezellen verursachen, was den Zelltod und den Abbau oder die Beschädigung des PML / RAR -Alpha (A Fusion Protein) verursachen (Krankenschwester -Arzneimittelhandbuch 7. ED, 2013).

Für den menschlichen Körper giftig zu sein, ist es eines der äußerst fraglichen Medikamente auf dem Gebiet. Das Arsen -Trioxid wurde erstmals als traditionelle chinesische Medizin namens Pi Shuang verwendet. Es wird heute noch verwendet, um Krebspatienten und andere Gesundheitszustände zu behandeln. (Arsenious Säure Review, 2007-2016).

Verweise

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