Arsensäure (H3ASO4) Eigenschaften, Risiken und Verwendung

Er Arsensäure, Wasserstoff oder Ortharsensäurearsenat, es ist eine chemische Verbindung, deren Formel H3aso4 ist. Eine Arsen -Oxazid umfasst eine OXO -Gruppe und drei Hydroxylgruppen, die mit einem zentralen Arsenatom vereint sind. Seine Struktur ist in Abbildung 1 dargestellt (Chebi: 18231 - Arsensäure, s.F.).

Seine Struktur ist analog zu Phosphorsäure (Royal Society of Chemistry, 2015) und kann wie folgt umgeschrieben werden (OH) 3. Diese Verbindung wird durch die Behandlung von Arsen -Trioxid mit Stickoxid gemäß der Reaktion hergestellt: AS2O3 + 2HNO + 2H2O → 2H3SO4 + N2O3.

Abbildung 1: Arsensäurestruktur.

Die resultierende Lösung kühlt kühl, um farblose Kristalle des H3OSO4 · ½H2O -Hemihydrat zu ergeben, obwohl H3ASO4OSO 4S · 2H2O -Dihydrat auftritt, wenn Kristallisation bei niedrigeren Temperaturen stattfindet (Budavari, 1996).

Arsensäure ist eine extreme toxische Verbindung. Viele Sicherheitsblätter empfehlen, Kontakt wie möglich zu vermeiden.

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Physikalische und chemische Eigenschaften von Arsensäure

Arsensäure ist ein weißer hygroskopischer Feststoff. Ihr Aussehen ist in Abbildung 2 dargestellt.

Abbildung 2: Arsensäure -Aussehen.

In wässriger Lösung ist es eine viskose und transparente hygroskopische Flüssigkeit (National Center for Biotechnology Information. , 2017). Sein Molekulargewicht beträgt 141,94 g/mol und seine Dichte beträgt 2,5 g/ml. Sein Schmelzpunkt beträgt 35,5 ° C und sein Siedepunkt beträgt 120 ° C, wo er herunterbricht.

Arsensäure ist sehr löslich in Wasser, um 16,7 g pro 100 ml aufzulösen, es ist auch löslich in Alkohol. Die Verbindung hat eine PKA von 2,19 für die erste Anhörung und 6,94 und 11,5 für die zweite und dritte Deprotonation (Royal Society of Chemistry, 2015).

Arsensäure ist ein Oxidationsmittel. Sie können Stahl korrodieren und mit verzinkten Metallen und Messing reagieren.

Arsensäure -Lösungen können bei Kontakt mit aktiven Metallen wie Zink und Aluminium sehr giftige Gasarsina (ASH3) entwickeln. Wenn er zur Zersetzung erhitzt wird, produziert er metallische Arsendämpfe.

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Die Lösung ist leicht sauer und ein schwaches Oxidationsmittel. Reagiert mit Alkalis, um etwas Wärme zu erzeugen und Arseniatos auszufällen (Arsensäure, Flüssigkeit, 2016).

Reaktivität und Gefahren

Arsensäure ist eine stabile, nicht brennende Verbindung, die Metallen korrosiv sein kann. Die Verbindung ist sehr giftig und ein bestätigter Karzinogen für den Menschen.

Inhalation, Aufnahme oder Hautkontakt mit Material kann schwere Verletzungen oder Todesfälle verursachen. Der Kontakt mit geschmolzener Substanz kann schwere Verbrennungen für Haut und Augen verursachen.

Kontakt mit der Haut vermeiden. Die Auswirkungen von Kontakt oder Inhalation können verzögert werden. Feuer kann irritierende, ätzende und / oder giftige Gase erzeugen. Abwasserkontrolle oder Brandverdünnung kann korrosiv und / oder giftig sein und Kontamination verursachen.

Die Symptome der Vergiftung mit Arsensäure sind Husten und Atemmangel bei Inhalation. Rötungen in der Haut, Schmerz und Begeisterung können auch auftreten, wenn es damit in Kontakt kommt. Schließlich sind Symptome bei Aufnahme Rötung und Augenschmerzen, Halsschmerzen, Übelkeit, Erbrechen, Durchfall und Anfälle.

Im Falle eines Augenkontakts

Sie sollten mindestens 15 Minuten mit viel Wasser gewaschen werden, um die oberen und unteren Augenlider sporadisch zu heben, bis keine Hinweise auf chemische Überreste vorliegen.

Im Falle eines Hautkontakts

Waschen Sie sofort mit viel Seife und Wasser mindestens 15 Minuten lang, während die kontaminierten Kleidung und Schuhe entfernt werden. Abdeckung Verbrennungen mit einem trockenen sterilen Verband (sicher, nicht eng).

Im Falle einer Einnahme

Spülen Sie den Mund aus und versorgen Sie dem bewussten Opfer große Mengen Wasser, um die Säure zu verdünnen. In diesem Fall sollte eine Magenspülung verwendet werden und nicht Erbrechen induzieren.

Im Inhalation

Bei Bedarf sollte künstliche Atmung bereitgestellt werden. Die Methode zur Mund -zu -Mund -Methode sollte nicht angewendet werden, wenn das Opfer die Substanz aufgenommen oder eingeatmet hat.

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Künstliche Atmung sollte mit Hilfe einer Taschenmaske durchgeführt werden, die mit einem unidirektionalen Ventil oder einem anderen angemessenen Atemgerät ausgestattet ist. Das Opfer muss auf eine frische Stelle verlegt werden und es heiß und in Ruhe halten.

In allen Fällen sollte eine sofortige medizinische Versorgung eingeholt werden (Nationales Institut für Sicherheit und Gesundheit, 2015).

Arsensäure ist nachteilig für die Umwelt. Die Substanz ist sehr giftig für Wasserorganismen. .

Anwendungen

Arsensäure hat angesichts ihrer hohen Toxizität nur begrenzte Verwendung. Diese Verbindung wurde jedoch als Pestizid und sterilisierende Böden verwendet, obwohl sie derzeit veraltet ist (University of Hertfordshire, 2016).

Es wird auch in der Holzverarbeitung und als Trockenmittel in der Baumwollproduktion seit 1995 verwendet. Das Spray auf Pflanzen lässt die Blätter schnell trocknen, ohne dass sie fallen. Die Pflanze muss trocken genug sein, damit Baumwollkapseln leicht abreisen können.

Arsensäure wird in der Glasproduktion verwendet. Obwohl sie in den Aufzeichnungen die Substanz als Vermittler betrachten, erscheint diese Verwendung von Arsensäure eher als „Verarbeitungsmittel“, ähnlich der Verwendung des Durchfalltrioxids (AS2O3) als Finishing -Mittel.

Diese Verbindung bricht unter anderem Sauerstoffbindungen durch Redoxreaktion und erzeugt gasförmigen Sauerstoff, der hilft, Blasen in Glas zu beseitigen (Positionspapier der europäischen Glassindustrie auf der, 2012).

Arsanilsäure oder 4-Aminophenylarsonsäure ist ein Derivat von Ortharsensäure. Es wird als Arsen -antibakterieller Veterinärmedizin verwendet.F.).

Arseniato ist Salz- oder Arsensäureester, das ein negatives Ion von ASO43 hat-. Arseniato ähnelt in vielen Aspekten Phosphat.

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Arseniato kann das anorganische Phosphat im Glykolysestadium ersetzen, der 1, 3-Bischospphoglycerate produziert und stattdessen 1-Sarseno-3-Phosphoglyceration produziert. Dieses Molekül ist instabil und schnell hydrolysiert und bildet das nächste Zwischenprodukt auf der Straße, die 3-Phosphoglyceration.

Daher wird die Glykolyse fortgesetzt, aber das ATP. Arseniato ist eine Glykolyse -Entkopplung, die seine Toxizität erklärt.

Einige Bakterienarten erhalten ihre Energie, die verschiedene Kraftstoffe oxidieren und gleichzeitig Arsenaten zu Arsenitos reduzieren. Die beteiligten Enzyme sind als Arsenatreduktasen bekannt.

Im Jahr 2008 wurden Bakterien entdeckt, die eine Versionsversion mit Arseniten wie Elektronspendern verwenden und Arsenialate produzieren (sowie die gewöhnliche Photosynthese verwendet Wasser als Spender von Elektronen, der molekularen Sauerstoff erzeugt).

Die Forscher vermuteten, dass diese photosynthetischen Organismen historisch gesehen die Arsenialate produzierten, die es dem Arseniativ -Reduktionsbakterien zum Erfolg ermöglichten (Human Metabolome Database, 2017).

Verweise

1. Arsensäure. (S.F.). Von Chemicalland21 gewonnen.com.
2. Arsensäure, Flüssigkeit. (2016). Von Camechemicals geborgen.NOAA.Regierung.
3. Budavari, s. (. (neunzehn sechsundneunzig). Merck Index - Eine Enzyklopädie von Chemikalien, Medikamenten und biologischen. Whitehouse Station, NJ: Merck und Co.
4. Chebi: 18231 - Arsensäure. (S.F.). Von EBI geborgen.AC.Vereinigtes Königreich.
5. Menschliche Metabolomdatenbank. (2017, 2. März). Metabokard für Arsenat zeigen . HMDB erholte sich.AC.
6. Nationales Zentrum für Biotechnologieinformationen ... (2017, 4. März). Pubchem Compound -Datenbank; CID = 234,. Aus Pubchem geborgen.
7. Nationales Institut für Arbeitssicherheit und Gesundheit. (2015, 22. Juli). Arsensäure. CDC wiederhergestellt.Regierung.
8. Position des Papiers der Europäischen Glassindustrien auf der. (2012, 18. September). Aus GlaSallianceeuropa abgerufen.
9. Royal Society of Chemistry . (2015). Arsensäure. Chemspider erholt sich.
10. Royal Society of Chemistry. (2015). Phosphorsäure. Chemspider erholt sich.
11. Universität von Hertfordshire. (2016, 13. Januar). Arsensäure . PPDB wiederhergestellt.