Brominsäure (HBRO3) Eigenschaften, Risiken und Verwendung

Er Bromsäure, Auch als Wasserstoffbromato oder Bromsäure (V) bekannt, handelt es sich um eine chemische Verbindung der HBRO3 -Formel. Es ist eine Oxazizbromie mit einer analogen Struktur zu Chlorsäure (Embl-Ebi, 2014). Die Verbindung ist eine sehr starke Säure. Seine Struktur ist in Abbildung 1 dargestellt (Embl-EBI, 2008).

Um Bromsäure herzustellen, löst sich ein lösliches Bromat normalerweise in Wasser und ein lösliches Bariumsalz wird zugegeben. Schlägt wenig lösliches Bariumbromat aus.

Abbildung 1: Bromsäurstruktur.

Bariumbromat kann sich dann in Wasser auflösen und mit Schwefelsäure ansäuern, um das grundsätzlich unlösliche Bariumsulfat auszuräumen und die Bromsäure zurückzulassen (siehe Bild oben):

2kbro3 (aq) + bacl2 (aq) -> ba (bro3) 2 (s) + 2kcl (aq)

Ba (bro3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) -> 2Hbro3 + Baso4

Die Verbindung kann auch durch die Zersetzung von Brompentachlorid in alkalischer Lösung gemäß der Reaktion auftreten:

BRCL5 + 3 H2O → Hbro3 + 5 HCl

Bromsäure ist ein starkes Oxidationsmittel. Bromato -Ion kann zusätzlich mit elementarem Fluorid oder Xenon -Diffuorid in Gegenwart einer Base oxidiert werden, Oxidation, begleitet von kleinen Explosionen und dem in Feuer eingeschlossenen Teflonrohr (meine Lieblingschemikalien, s.F.).

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Physikalische und chemische Eigenschaften von Bromsäure 

Bromsäure existiert nur in farbloser Lösung (bis zu 50% P/V), die im Kontakt mit der Luft gelblich (Nationales Zentrum für Biotechnologieinformationen., 2017). Ihr Aussehen ist in Abbildung 2 dargestellt.

Abbildung 2: Bromsäure -Aussehen.

Die Verbindung hat ein Molekulargewicht von 128,91 g/mol und zersetzt sich bei 100 ° C und hat eine PKA von -2. Als instabile Verbindung wurden ihre physikalischen chemischen Eigenschaften durch Rechenberechnungen erhalten.

Es hat einen Fusionspunkt von 206,04 ° C, einen Siedepunkt von 517,26 ° C und eine Wasserlöslichkeit von 1 x 106 mg/l bis 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

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Die Verbindung ist ein starkes Oxidationsmittel. Durch Mischen mit Ethanol oder Ether zersetzt es sich, um Essigsäure in einer exothermen Reaktion zu bilden. Es ist wichtig für die Ausarbeitung von Bromatsalzen (BR3-), die durch Reaktion der Carbonate oder Oxide von Metallen mit Bromsäure hergestellt werden (Watts, 1870).

Reaktivität und Gefahren

Bromsäure ist eine instabile Verbindung, die Elementarbrom zerlegt. Als starke Säure ist es äußerst gefährlich bei Hautkontakt (korrosiv und irritierend), Augenkontakt (irritierend) und bei Aufnahme. Sehr gefährlich auch im Fall von Inhalation.

Eine schwere Überbelichtung kann zu Lungenschäden, Ersticken, Wissensverlust oder Tod führen. Eine längere Exposition kann zu Hautverbrennungen und Geschwüren führen. Inhalation Überbelichtung kann Atemreizungen verursachen.

Die Entzündung des Auges ist durch Rötung, Bewässerung und Juckreiz gekennzeichnet. Die Hautentzündung ist durch Juckreiz, Schälen, Rötungen und gelegentlich Ampules -Bildung gekennzeichnet.

Die Substanz ist giftig für die Nieren, Lungen und Schleimhäute. Wiederholte oder längere Exposition gegenüber der Substanz kann diese Organe beschädigen.

Im Falle eines Augenkontakts

Überprüfen Sie, ob Kontaktlinsen verwendet werden, und entfernen Sie sie sofort. Die Augen mit fließendem Wasser sollten mindestens 15 Minuten lang gespült werden und die Augenlider offen halten. Kaltes Wasser kann verwendet werden. Sie sollten keine Augensalbe verwenden.

Im Falle eines Hautkontakts

Wenn die Chemikalie mit der Kleidung in Kontakt kommt, behalten Sie sie so schnell wie möglich und schützen Sie ihre eigenen Hände und Körper. Legen Sie das Opfer unter eine Sicherheitsdusche.

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Wenn sich die Chemikalie in der exponierten Haut des Opfers wie den Händen ansammelt, wird die mit fließende Wasser und nicht abrasive Seife kontaminierte Haut sanft gewaschen und vorsichtig. Kaltes Wasser kann verwendet werden. Wenn Reizungen bestehen, suchen Sie medizinische Hilfe auf. Waschen Sie die kontaminierte Kleidung, bevor Sie sie erneut verwenden.

Wenn der Hautkontakt schwerwiegend ist, sollte er mit einer Desinfektionsseife gewaschen werden und die mit einer antibakterielle Creme kontaminierte Haut bedecken.

Im Inhalation

Es ist ratsam, das Opfer in einem gut belüfteten Bereich stehen zu lassen. Wenn die Inhalation ernst ist, muss das Opfer so bald wie möglich in einen sicheren Bereich evakuiert werden. Lösen Sie enge Kleidung wie Hemdhals, Gürtel oder Krawatte. Wenn das Opfer schwer zu atmen ist, muss Sauerstoff verabreicht werden.

Wenn das Opfer nicht atmet, wird eine Wiederbelebung der Mundmund gemacht. Immer berücksichtigt, dass es für die Person gefährlich sein kann, die Hilfe bietet, die Hilfe für die Wiederbelebung des Mundes anbieten, wenn das inhalierte Material giftig, infektiös oder korrosiv ist.

Im Falle einer Aufnahme verursacht es kein Erbrechen. Lösen Sie enge Kleidung wie Hemdhälse, Gürtel oder Krawatten. Wenn das Opfer nicht atmet, machen Sie die Mundbelastung.

In allen Fällen sollte sofortige medizinische Versorgung gesucht werden.

Anwendungen

Bromsäure wird als starkes Oxidationsmittel bei Laborreaktionen verwendet. Es wird verwendet, um chemische Verbindungen wie Iodate, Chloriksäure, Tetraihonsäure unter anderem zu produzieren.

Es wird auch für die Herstellung von Bromaten wie Eisenbromat, Mangan und Quecksilber verwendet.

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Bromsäure wirkt als wichtiger Vermittler bei der Reaktion von Bélousov-Zabotinsky (Morris, 2010). Diese Reaktion ist ein Beispiel für chemische Uhren und veranschaulicht eine Reaktion des thermodynamischen Nichtbalkens.

Die Schwingungsreaktion wird durch Cerio katalysiert und von Natur aus mit der Chemie von Bromo -Hbrox -Oxoäcken verbunden. Das wachsende Interesse an nichtlinearen chemischen Systemen hat starke Anreize für die Untersuchung von Brom geliefert.

Bei der Reaktion von Belousov-Zabotinsky sind die beteiligten Bromverbindungen die hybromen Hobr-Säure, Hobro-Bromsäure und Hbro3-Bromsäure (3) (Rainer Glaser, 2013).

Abbildung 3: Belousov-Zhabotinsky-Reaktion.

Diese Arten von Reaktionen sind wichtig für die theoretische Chemie. Sie zeigen, dass chemische Reaktionen nicht vom thermodynamischen Gleichgewichtsverhalten dominiert werden müssen.

Verweise

1. Bromsäure. (S.F.). Von Chemyq gewonnen.com.
2. Embl-Ebi. (2008, 16. Mai). Bromsäure. Von EBI geborgen.AC.Vereinigtes Königreich.
3. Embl-Ebi. (2014, 28. Juli). Chlorsäure. Von EBI geborgen.AC.Vereinigtes Königreich.
4. Morris, s. (2010, 23. Januar). Belousov Zhabotinsky 8 x Normale Geschwindigkeit. Von YouTubecom wiederhergestellt.
5. Meine Lieblingschemikalien. (S.F.). Bromicacid erholte sich.com.
6. Nationales Zentrum für Biotechnologie Information. (2017, 11. März). Pubchem Compound -Datenbank; CID = 24445, . Aus Pubchem geborgen.
7. Rainer Glaser, m. D. (2013). Warum die Säure von Bominsäure wirklich für kinetische Modelle von Belusov-Zhabotinsky-Oszillieren chemische Reaktionen wichtig ist. Journal of Thermodynamics & Katalyse 4: 1. 
8. Royal Society of Chemistry . (2015). Bromsäure. Chemspider erholt sich.com.
9. Watts, h. (1870). Zum Wörterbuch der Chemie und der alliierten Zweige anderer Wissenschaften, Band 1. London: Longmans, Green und Co.