Salzsäure (HCL)

Behälter mit Salzsäure. Shuttersock

Was ist Salzsäure?

Er Salzsäure (HCl) oder Muriatsäure ist eine anorganische Verbindung, die durch die Lösung in Wasserstoffchloridwasser gebildet wird und das Hydroniumion verursacht (H₃ENTWEDER⁺) und das Chloridion (CL)^-). Insbesondere ist es die Hydratie des Chlorhalogens mit Wasserstoff.

HCL ist eine starke Säure, die in Wasser vollständig ionisiert ist und seine Ionisationsprodukte stabil sind. Die vollständige HCl -Ionisation wird durch die Tatsache bestätigt, dass der pH -Wert einer 0,1 M HCl -Lösung 1 beträgt.

Die Hauptmethode für die HCL -industrielle Produktion ist die Chlorierung organischer Verbindungen, um beispielsweise Dichlormethan, Trichlorethylen, Perclorethylen oder Vinylchlorid herzustellen. HCL ist ein Nebenprodukt der Chlorierungsreaktion.

Es wird in Basengraden in zahlreichen chemischen Reaktionen, in der chemischen Verdauung von organischen Verbindungen usw. verwendet, usw.

Salzsäuredämpfe (Wasserstoffchlorid) können schwerwiegende Augenläsionen verursachen. Sie können auch Reizungen und schwerwiegende Probleme auf den Atemwege verursachen.

Magenlicht hat einen sauren pH-Wert (1-3) mit einer hohen HCl-Konzentration. Das Vorhandensein der Säure begünstigt die Sterilisation des Magengehalts und inaktiviert zahlreiche Bakterien, die in Lebensmitteln vorhanden sind. Dies würde die Gastroenteritis im Zusammenhang mit dem Zustand von Acroerhydria erklären.

Darüber hinaus erleichtert die HCl die Verdauung von Proteinen durch Aktivierung des Enzyms Pepsin der proteolytischen Wirkung.

Es wird bei der Reinigung der Pools verwendet, ein übliches Reinigungsmittel reicht normalerweise aus, aber es gibt Flecken, die zwischen den Fliesen haften, und erfordert in diesen Fällen die Verwendung von Salzsäure.

Es wird bei der pH -Kontrolle in pharmazeutischen Produkten, Lebensmitteln und Trinkwasser verwendet. Es wird auch bei der Neutralisation von Abfallströmen verwendet, die alkalisches Material enthalten.

Die Salzsäure wird zur Regeneration von Ionenaustausch verwendet, die zur Entführung von Metallionen oder anderen Ionenarten in der Branche, in Forschungslabors und zur Reinigung von Trinkwasser verwendet werden.

Andererseits kann auch kommentiert werden, dass Wasserstoffchlorid, gasförmige Verbindung, ein Diatommolekül und die Atome, die sich bilden, durch eine kovalente Bindung verbunden sind. In der Zwischenzeit ist die Cloohydric -Säure eine ionische Verbindung, die in wässriger Lösung in H dissoziiert wird⁺ und Cl^-. Die Wechselwirkung zwischen diesen Ionen ist elektrostatisch.

Chemische Struktur von Salzsäure

Jedes HCl -Molekül wird durch ein Wasserstoffatom und ein anderes Chlor gebildet. Obwohl bei Raumtemperatur die HCL giftig und farbloses Gas ist, tritt bei Wassersäure bei Wasser auf.

Salzsäurebildung

-Es kann durch NaCl -Elektrolyse (Natriumchlorid) erzeugt werden, die H verursacht₂ (G), cl₂ (g), 2. (AC) und OH^- (Ac). Dann:

H₂ +  Cl₂ => 2 HCl

Dies ist eine exotherme Reaktion.

-HCl tritt durch Reaktion von Natriumchlorid mit Schwefelsäure auf. Prozess, der wie folgt schematisiert werden kann:

NaCl +h₂SW₄  => Nahso₄   +   HCl

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Dann wird Wasserstoffchlorid gesammelt und Natriumchlorid mit Natriumbisulfit gemäß der folgenden Reaktion wird wiederholt:

NaCl +Nahso₄ => Na₂SW₄   +    HCl

Diese Reaktion wurde von Johan Glauber im 17. Jahrhundert eingeführt, um Salzsäure zu produzieren. Es wird derzeit in Labors verwendet, da die Bedeutung seines industriellen Gebrauchs zurückgegangen ist.

-Salzsäure können als Nebenprodukt der Chlorierung organischer Verbindungen hergestellt werden, wie beispielsweise bei der Produktion von Dichlormethan.

C₂H₄   +   Cl₂  => C₂H₄Cl₂

C₂H₄Cl₂  => C₂H₃CL +HCl

Diese Methode zur Herstellung von HCL wird industriell verwendet und berechnet, dass 90% der in den USA produzierten HCL nach dieser Methodik erfolgen.

-Und schließlich tritt HCL bei der Verbrennung von chlorierten organischen Abfällen auf:

C₄H₆Cl₂      +       5 o₂   => 4 co₂    +     2 h₂O +2 HCl

Wo ist Salzsäure?

Die Salzsäure ist im Magenlicht konzentriert, bei dem ein pH -Wert von 1 erreicht ist. Die Existenz einer Schleimbarriere, die reich an Bicarbonat reicht, verhindert, dass Magenzellen aufgrund des niedrigen pH.

Es gibt drei physiologische Hauptreiz für die Sekretion von H⁺ durch die parietalen Zellen des Magenkörpers: Gastrin, Histamin und Acetylcholin.

Gastrin

Gastrin ist ein Hormon, das in der Region des Magenclubs sekretiert wird, die durch Erhöhen der intrazellulären Konzentration von CA, einem Vermittler der Aktivierung des aktiven Transports von H⁺ in Richtung Magenlicht.

Der aktive Transport erfolgt durch ein ATPay -Enzym, das die in der ATP enthaltene Energie verwendet, um h zu tragen⁺ in Richtung des Magenlichts und kreife k ein⁺.

Histamin

Es wird von den sogenannten Zellen ausgesondert wie die Enterokromofine (Sek.) Des Magenkörpers. Seine Wirkung wird durch eine Zunahme der Konzentration von cyclischen Verstärkern vermittelt und wirkt durch Erhöhen sowie Gasttransport von H⁺ In Richtung des Magenlichts, das durch eine H -Pumpe vermittelt wird⁺-K⁺.

Acetylcholin

Es wird von den Vagusnerv -Terminals sowie der durchschnittlichen Gastrin für eine Erhöhung der intrazellulären CA sekretiert, wodurch die Wirkung der H -Pumpe aktiviert wird⁺-K⁺.

Die h⁺ von parietalen Zellen kommt aus der Reaktion des CO₂ mit h₂Oder um h zu bilden₂CO₃  (Kohlensäure). Dies wird anschließend in h unterteilt⁺ und Hco₃^-. Die h⁺ Es wird aktiv durch die apikale Membran des Magens zum Magenlicht transportiert. Inzwischen der HCO₃^- Es wird zum Blut gekoppelt, der an den Eintritt von CL gekoppelt ist^-.

Der Countertransport- oder Antitransport -Putschmechanismus^-HCO₃^- die in der Basalmembran von parietalen Zellen auftritt, erzeugt die intrazelluläre Akkumulation von CL^-. Anschließend geht das Ion an Magenlicht, die h begleitet wird⁺. Es wird geschätzt, dass die Magensekretion von HCL eine Konzentration von 0,15 m hat.

Andere biologische HCL -Quellen

Es gibt andere Reize für die HCL -Sekretion durch parietale Zellen wie Koffein und Alkohol.

Magen- und Zwölffingerdarm -Ulkus tritt auf.

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Durch die Beseitigung der oben genannten Schutzwirkung, Bakterien Helicobacter Pilori, Acetylsalicylsäure und nicht -steroidale Anti -Inflammatoren (NSAIDs) tragen zur Geschwürenproduktion bei.

Die Säuresekretion hat als Funktion die Eliminierung von Mikroben, die in Lebensmitteln vorhanden sind, und initiieren Sie die Proteinverdauung durch die Wirkung von Pepsin. Die Hauptzellen des Magenkörpergeheimnisses.

Physikalische und chemische Eigenschaften von Salzsäure

Molekulargewicht

36.458 g/mol.

Farbe

Es ist eine farblose oder leicht gelblich Flüssigkeit.

Geruch

Es ist ein irritierender Hektargeruch.

Geschmack

Die Schwelle für die Verkostung in reinem Wasser beträgt eine Konzentration von 1,3 x 10^-4 Maulwürfe/l.

Siedepunkt

-121º F A 760 mmHg. -85,05 ° C bei 760 mmHg.

Schmelzpunkt

-174º F (-13,7 ° F) für eine HCl -Lösung von 39,7% p/p in Wasser), -114,22 ° C.

Wasserlöslichkeit

Die HCL -Lösung kann 67% P/P A 86º F haben; 82,3 g/100 g Wasser bei 0ºC; 67,3 g/100 g Wasser bei 30 ° C und 63,3 g/100 g Wasser bei 40 ° C.

Methanollöslichkeit

51,3 g/100 g Lösung bei 0 ° C und 47 g/100 Lösung bei 20 ° C

Ethanollöslichkeit

41,0 /100 g Lösung bei 20º c

Ätherlöslichkeit

24,9 g/100 Lösung bei 20 ° C.

Dichte

1.059 g/ml bei 59 ° F in einer 10,17 % igen Lösung P/P.

Gasdichte

1.00045 g/l

Dampfdichte

1.268 (in der Luftbeziehung als 1)

Dampfdruck

32.452 mmHg bei 70ª F; 760 mmHg bei -120,6 ° F

Stabilität

Hat eine hohe thermische Stabilität.

Selbstdirektion

Es ist nicht brennbar.

Zersetzung

Es zersetzt sich durch Erhitzen, indem es einen giftigen Chlorrauch emittiert.

Viskosität: 0,405 CPOISE (Flüssigkeit bei 118,6 º K), 0,0131 CPOISE (Dampf bei 273,06 º K).

Korrosivität

Es ist sehr korrosiv für Aluminium, Kupfer und Edelstahl. Es greift alle Metalle an (Quecksilber, Gold, Platin, Silber, Tantalio, mit Ausnahme bestimmter Legierungen).

Oberflächenspannung

23 mn/cm bei 118,6º k.

Polymerisation

Aldehyde und Epoxide erleben eine gewalttätige Polymerisation in Gegenwart von Salzsäure.

Physikalische Eigenschaften wie Viskosität, Dampfdruck, Siedepunkt und Schmelzpunkt werden durch die prozentuale Konzentration für HCL beeinflusst.

Verwendung von Salzsäure

Die Salzsäure hat zahlreiche Verwendungen zu Hause, in verschiedenen Branchen, in Lehr- und Forschungslabors usw.

Industrie und Zuhause

-Salzsäure wird in der hydrometallurgischen Verarbeitung verwendet, z. B. bei der Herstellung von Aluminiumoxid und Titandioxid. Es wird bei der Aktivierung der Produktion von Ölbohrungen verwendet.

Die Säureinjektion erhöht die Porosität um Öl und begünstigt so die Extraktion.

-Es wird zur Beseitigung von Caco -Einlagen verwendet₃ (Calciumcarbonat) durch Umwandlung in COCl₂ (Calciumchlorid), das löslicher und einfacher zu beseitigen ist. Ebenso wird es industriell bei der Verarbeitung von Stahl, Material mit zahlreichen Verwendungen und Anwendungen sowohl in Branchen als auch in Konstruktionen und zu Hause verwendet.

-Massen verwenden HCL -Lösungen zum Waschen und Reinigen von Ziegeln. Es wird zu Hause bei der Reinigung und Desinfektion der Badezimmer und ihrer Abflüsse verwendet. Darüber hinaus wird Salzsäure in Gravuren, einschließlich Metallreinigungsvorgängen, verwendet.

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-Die Salzsäure wird bei der Eliminierung des Mohoso -Eisenoxids angewendet.

Glaube₂ENTWEDER₃    +    Fe +6 HCl => 3 FECL₂     +      H₂ENTWEDER

-Obwohl es sehr ätzend ist.

Synthese und chemische Reaktionen

-Die Salzsäure wird in Basistitration oder Alkalien -Reaktionen sowie in der Lösung des Lösungs -pH -Werts verwendet. Darüber hinaus wird es in zahlreichen chemischen Reaktionen verwendet, beispielsweise in der Proteinverdauung, einem Verfahren vor den Studien zur Aminosäurehalt und der Identifizierung.

-Eine Hauptverwendung von Salzsäure ist die Produktion von organischen Verbindungen wie Vinylchlorid und Dichlormethan. Säure ist ein Vermittler bei der Herstellung von Polycarbonaten, Aktivkohle und Ascorbinsäure.

-Es wird in Pegas -Herstellern verwendet. Während in der Textilindustrie wird es im Stoffbleich verwendet. Es wird in der Lederbräunungsindustrie verwendet, die in der Verarbeitung eingreift. Es findet auch als Dünger und in der Produktion von Chlorid, Farbstoffen usw. verwendet. Es wird auch in Galvanoplastik, in der Fotografie und in der Gummiindustrie verwendet.

-Es wird bei der Herstellung künstlicher Seide, bei der Verfeinerung von Ölen, Fetten und Seifen verwendet. Darüber hinaus wird es in Polymerisation, Isomerisierung und Alkylierungsreaktionen verwendet.

Risiken und Toxizität von Salzsäure

Es hat korrosive Wirkung auf die Haut und Schleimhäute, die Verbrennungen erzeugen. Diese können, wenn schwerwiegend, Geschwüren produzieren, die Keloid und einziehbare Narben hinterlassen. Augenkontakt kann eine Gesamtreduzierung oder den Sehverlust aufgrund von Hornhautschäden verursachen.

Wenn die Säure das Gesicht erreicht. Häufiger Kontakt mit Säure kann auch Dermatitis verursachen.

Die Aufnahme von Salzsäure führt zu Verbrennung von Mund, Hals, Speiseröhre und Magen -Darm -Trakt, was Übelkeit, Erbrechen und Durchfall verursacht. In extremen Fällen kann die Perforation von Speiseröhre und Darm mit Herzstillstand und Tod auftreten.

Andererseits können saure Dämpfe abhängig von ihrer Konzentration zu einer Reizung des Atemwegs führen, was zu Pharyngitis, Glottisödem, Verengung von Bronchien mit Bronchitis, Cyanose und Lungenödem (übermäßige Akkumulation von Flüssigkeit in den Lungen) und im Extremen führt Fälle, Tod.

Die Exposition gegenüber hohen Dämpfen von Salzsäure kann zu Schwellungen und Halskrampf mit dem daraus resultierenden Ersticken führen.

Zahnnekrose, die sich in den Zähnen manifestieren, sind ebenfalls häufig mit dem Verlust ihrer Helligkeit; Sie werden gelblich und weich und brechen schließlich.

Verweise

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