Dicromensäure

Dicromensäure

Was ist Dicromensäure?

Er Dicromensäure Es ist eine instabile dibasische Oxidationssäure.

Seine chemische Formel ist h₂Cr₂ENTWEDER₇ Und es kann aus zwei Chromsäuremolekülen mit Verlust eines Wassermoleküls erhalten werden. Es ist hygroskopisch und absorbiert die Luftfeuchtigkeit der Umwelt.

2 h₂Cro₄ -> H₂Cr₂ENTWEDER₇ + H₂ENTWEDER

Die Ionen, die Dichromensäure bilden, sind:

CR2O7 -2 -2 und zwei C -Kationen Dicromat+

Eine Dicromensäurverbindung ist das Kaliumdichromat, das ein gutes Oxidationsmittel ist.

Molekularformel

Die Formel von Dichromensäure ist Cr₂H₂ENTWEDER₇

Chemische Namen

Dicromensäure; Dicromensäure (VI); Cromensäure (h)₂Cr₂ENTWEDER₇); 13530 - 68 - 2; Dicromensäure (h)₂Cr₂ENTWEDER₇).

Chemische und physikalische Eigenschaften

Berechnete Eigenschaften

-Molekulargewicht: 218.001 g / mol

-Wasserstoffbrückenbindungen geben: 2

-Wasserstoffverbindungsakzeptor: 7

-Rotary Bond -Konto: 2

-Exakte Masse: 218.0039 g/mol

-Monoisotopische Masse: 217.861 g / mol

-Schweres Atomzahl: 9

-Formelle Position: 0

-Komplexität: 221

-Anzahl der Isotopenatome: 0

Kaliumdichromat

Kaliumdichromat ist eine Dicromensäure, die eine Vielzahl von Verwendungsmöglichkeiten hat, als Oxidationsmittel in vielen chemischen und industriellen Anwendungen und bei Färben, Bunten und Bräunen von Leder wirkt.

Es wird auch medizinisch als externes oder adstringierendes Antiseptikum verwendet und ist in einigen tierärztlichen Medikamenten vorhanden. Kaliumdichromat wird als hochgiftig angesehen und ist ein ätzendes Gift, wenn es aufgenommen wird.

Aus diesem Grund muss es mit extremer Sorgfalt manipuliert werden. Die Verbindung ist ein kristalliner ionischer Feststoff und hat eine sehr leuchtend rot-orange Farbe.

Eigenschaften

Das Kaliumdichromat ist Toilette, sein Siedepunkt beträgt 500 ° C. Kaliumdichromat hat einen Schmelzpunkt von 398 ° C und ein Molekulargewicht von 294,18 Gramm pro Maulwurf.

Kaliumdichromat kann aufgrund ihres Oxidationszustands als hexavalente Chromverbindung klassifiziert werden. Der Oxidationsstatus ist eine berechnete Zahl, die angibt, wie viele Elektronen im Atom einer Verbindung verloren gehen oder gewonnen werden.

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Wenn der Oxidationsstatus positiv ist, gab es einen Elektronenverlust. Negative Oxidationszustände zeigen einen Elektronengewinn für ein bestimmtes Atom an. Hexavalente Chromverbindungen wie Kaliumdichromat enthalten das Chromelement in ihrem Oxidationszustand von 6+.

Anwendungen

Kaliumdichromat ist eine chemische Verbindung. Diese Chemikalie wird auch verwendet, um Schuhe, Kleber, Gemälde und Wachse zu produzieren. Es wird auch häufig im Labor als analytisches Reagenz verwendet.

Die Bauindustrie verwendet diese Chemikalie in Zementprodukten, um die Dichte und Textur zu verbessern.

Bestimmtes Holz kann ihr Aussehen (oder ihre Farbe) in Gegenwart des Kalium -Dichromats verändern. Dies ist besonders nützlich, wenn es darum gesucht wird, dass Mahagoni oder andere Holzböden ihre hellsten Farben zeigen.

Weitere Verwendungen des Kalium -Dichromats sind:

• Lederbräune für Schuhe.
• Oxidationsmittel im fotografischen Druckprozess.
• Kristallreinigung oder Gravur von Glasmaterialien.

Warnungen

Kaliumdichromat muss weit von allen brennbaren Materialien entfernt bleiben. Andernfalls können Sie eine explosive Situation haben, um sich zu stellen.

Es gibt eine große Debatte über die wirklichen Gefahren für die Gesundheit von Kaliumdichromat. Diese Verbindung und alle anderen Dicromaten gelten als Wirkstoffe, die vom Nationalen Institut für Gesundheit und Sicherheit (NIOSH) Krebs oder Karzinogene verursachen.

Das Büro des Pestizidprogramms der United States Environmental Protection Agency hat das Kaliumdichromat für Menschen für Menschen höchstwahrscheinlich nicht karzinogen eingestuft.

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Die Verbindung kann leicht durch die Luft verteilt werden, was das Risiko einer der größten damit verbundenen Gefahren ausgeht.

Eine längere Chemikalie durch Inhalation kann Asthma verursachen. Die Chemikalie ist auch für Augen, Haut und Atemwege korrosiv und kann die Nieren und die Leber beschädigen, wenn sie aufgenommen wird.

Ammoniumdichromat

Molekularformel

(NH₄) 2cr₂ENTWEDER₇ oder Cr₂H₈N₂ENTWEDER₇

Chemische Namen

Ammoniumdichromat; Ammoniumrad; 7789-09-5; Diamoniumdichromat; Ammoniumdichromat (vi); Ammoniumdichromat (VI).

Eigenschaften

Das Ammoniumdichromat ist auch ein Dicromensäuresalz und ein leuchtend rot-orange-Feststoff. Es wird leicht entzündet und verbrannt einen voluminösen grünen Rückstand.

Wenn es in einem geschlossenen Behälter erhitzt wird, kann der Behälter aufgrund der Zersetzung des Materials brechen.

Es kann auch als starkes Oxidationsmittel wirken, wenn es gemischt ist. Es ist löslich in Wasser und Toilette. Ammoniumdichromat ist ein sehr starkes Oxidationsmittel, das häufig für pyrotechnische Zusammensetzungen als Katalysator verwendet wird. Es wurde auch häufig in Fotografie und Lithographie verwendet.

Das Ammoniumdichromat ist eine gute Quelle für reines Stickstoff im Labor und wird als Katalysator für die katalytische Oxidation von Ammoniak verwendet. Es wird auch verwendet.

Natriumdichromat

Molekularformel

N / A₂Cr₂ENTWEDER₇ oder Cr₂N / A₂ENTWEDER₇

Chemische Namen

Natriumdichromat; Zelcure; Soda -Fahrrad; Disodiumdichromat; Natriumdichromat (vi).

Eigenschaften

Natriumdichromat ist eine kristalline, anorganische Verbindung, orange bis rot, die beim Erhitzen Chrom -giftige Dämpfe emittiert.

Natriumchromat kann durch einen kontinuierlichen Prozess mit Schwefelsäure, Kohlendioxid oder einer Kombination dieser beiden zu einer Dichromatensäure werden.

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Sein Molekulargewicht beträgt 261.965 g/mol. Es ist sehr ätzend und ein starkes Oxidationsmittel. Es wird hauptsächlich für die Herstellung anderer Chromverbindungen verwendet und auch in Metallbehandlungen, Holzkonservierungsstoffen und als Korrosionsinhibitor verwendet.  

Warnungen

Natriumdichromat beeinflusst hauptsächlich das Atmungssystem, das Ulzerationen, Bronchitis, Lungenentzündung und Asthma verursacht und den Magen -Darm -Trakt, die Leber, die Nieren und den Immunsystem beeinflussen kann.

Es handelt. Das Natriumdichromat kann zu Haut, Augen und Schleimhäuten reizen.

Anwendungen

Es wird als Korrosionsinhibitor und bei der Herstellung anderer Chemikalien verwendet.

Gesundheitsgefahren

Dicromensäure ist durch Einnahme giftig. Die Inhalation von pulverisiertem Dichromensäure ist ebenfalls toxisch. Dicromensäure, die Feuer ausgesetzt sind. Der Kontakt mit der Substanz kann schwere Verbrennungen auf Haut und Augen verursachen.

Feuergefahr

Dicromensäure beschleunigt das Verbrennen, wenn es in ein Feuer verwickelt ist. Kann durch Hitze oder Verschmutzung ausnutzen. Explosionsartig mit Kohlenwasserstoffen (Kraftstoffe) reagieren. Es kann Brennstoffe leuchten (Holz, Papier, Öl, Kleidung usw.). Behälter können beim Erhitzen explodieren.

Andere Verwendungen

Zusätzlich zu den oben erläuterten Verwendung von Ammonium-, Natrium- und Kalium -Dichromen werden Dicromensäuren in verchromt zum Schutz von Korrosionsmetallen und zur Optimierung der Farbangaben verwendet.

Verweise

1. Großbritannien Laborchemikalien (2015). Ammoniumdichromat. 24-12-2016 von Ammonium Dichromat Store Website: Ammoniumchromat.CO.Vereinigtes Königreich.
2. Nationales Zentrum für Biotechnologie Information. Pubchem Compound -Datenbank; CID = 24600. Website: Pubchem.NCBI.NLM.NIH.Regierung.
3. Reid. D. (2003). Kaliumdichromat. 24-12-2016 aus dem Studium.com Website: Studium.com.
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