Perbromsäure (HBRO4) Eigenschaften, Risiken und Verwendung

Er Perbromsäure o bromische Tetraox -Säure ist eine anorganische Verbindung der Hbro -Formel₄. Es handelt+.

Es ist instabil und kann nicht durch Verschiebung des Chlors der Perklorsäure gebildet werden, da Perbromsäure hergestellt wird; Es kann nur durch Protonierung des Ionenperbromato erfolgen.

Perbromsäure ist eine starke Säure und ein starkes Oxidationsmittel. Es ist der am wenigsten stabile Halogen -Oxaziden (vii). Es bricht schnell auf Bromsäure und Sauerstoff ab, indem bromische Bromdämpfe freigelassen werden.

Seine konjugierte Basis ist das Perbro -Ion, das im Gegensatz zu Perchloraten nicht durch Elektrolyse zugänglich ist. Es wird gebildet, indem Bromate mit Ozon reagiert werden oder wenn Perbromsäure mit Basen reagiert (Ropp, 2013). Es wurde eine neue Synthese von Perbromaten entwickelt, die aus der Oxidation von Bromato mit Fluor in alkalischer Lösung besteht.

Bruder₃^- + F₂ + H₂O → Bruder₄^- + Hf

Es wurde durch den Zerfall einer radioaktiven Selenatprobe (SEO₄^-). Die Verbindung kommt auch auf. J. Downs, 1973)

Perbromsäure ist eine starke Monobasisäure. Seine wässrigen Lösungen sind bis zu ungefähr 6 m stabil (55% HBRO4), zersetzen sich jedoch zu einer größeren Konzentration (Appelman, 1969).

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Physikalische und chemische Eigenschaften

Perbromsäure existiert nur in Lösung. Es ist eine farblose Flüssigkeit ohne charakteristisches Aroma (Nationales Zentrum für Biotechnologieinformationen, 2017).

Die Verbindung hat ein Molekulargewicht von 144.908 g/mol. Angesichts seiner Instabilität wurden seine Eigenschaften mit Computermethoden berechnet, in denen sie einen Fusion- und einen Siedepunkt von 204,77 ° C bzw. 512,23 ° C aufweisen.

Die Löslichkeit in Wasser, die ebenfalls durch Computerberechnungen erhalten wird, liegt in der Größenordnung von 1 x 10⁶ Mg pro Liter bei 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015). Perbromsäure ist eine starke Säure, die für jedes Heptavalent -Bromatom ein einzelnes Proton hat. In wässriger Lösung wird es vollständig an das Hydronium und das Bestechung dissoziiert₄^-.

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Lösungen von Konzentrationen von mehr als 6 m (55% P/V) sind in der Luft instabil, die eine autokatalytische Zersetzung der Verbindung auftritt, die bei Konzentrationen von 80% vollständig ist. Diese Zersetzungsreaktion wird auch durch Metalle wie CE katalysiert⁴⁺ und Ag⁺ (Egon Wiberg, 2001).

Reaktivität und Gefahren

Perbromsäure ist eine instabil. Es ist äußerst gefährlich im Falle eines Hautkontakts (es ist korrosiv und irritierend), Augenkontakt (irritierend) und im Falle einer Aufnahme. Auch sehr gefährlich im Fall von Inhalation.

Eine schwere Überbelichtung kann zu Lungenschäden, Ersticken, Wissensverlust oder Tod führen. Eine längere Exposition kann zu Hautverbrennungen und Geschwüren führen. Inhalation Überbelichtung kann Atemreizungen verursachen.

Die Entzündung des Auges ist durch Rötung, Bewässerung und Juckreiz gekennzeichnet. Die Hautentzündung ist durch Juckreiz, Schälen, Rötungen und gelegentlich Ampules -Bildung gekennzeichnet.

Die Substanz ist giftig für die Nieren, Lungen und Schleimhäute. Wiederholte oder längere Exposition gegenüber der Substanz kann diese Organe beschädigen.

Bei Augenkontakt müssen Sie überprüfen, ob Kontaktlinsen verwendet werden, und sie sofort entfernen. Die Augen mit fließendem Wasser sollten mindestens 15 Minuten lang gespült werden und die Augenlider offen halten. Kaltes Wasser kann verwendet werden. Sie sollten keine Augensalbe verwenden.

Wenn die Chemikalie mit der Kleidung in Kontakt kommt, behalten Sie sie so schnell wie möglich und schützen Sie ihre eigenen Hände und Körper. Legen Sie das Opfer unter eine Sicherheitsdusche.

Wenn sich die Chemikalie in der exponierten Haut des Opfers wie den Händen ansammelt, wird die mit fließende Wasser und nicht abrasive Seife kontaminierte Haut sanft gewaschen und vorsichtig.

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Sie können Säure auch mit verdünntem Natriumhydroxid oder mit einer schwachen Base wie Natriumbicarbonat neutralisieren. Wenn Reizungen bestehen, suchen Sie medizinische Hilfe auf. Waschen Sie die kontaminierte Kleidung, bevor Sie sie erneut verwenden.

Wenn der Hautkontakt schwerwiegend ist, sollte er mit einer Desinfektionsseife gewaschen werden und die mit einer antibakterielle Creme kontaminierte Haut bedecken.

Im Inhalation sollte das Opfer in einem gut belüfteten Bereich stehen dürfen. Wenn die Inhalation ernst ist, muss das Opfer so bald wie möglich in einen sicheren Bereich evakuiert werden.

Lösen Sie enge Kleidung wie Hemdhals, Gürtel oder Krawatte. Wenn das Opfer schwer zu atmen ist, muss Sauerstoff verabreicht werden. Wenn das Opfer nicht atmet, wird eine Wiederbelebung der Mundmund gemacht.

Berücksichtigt, dass es für die Person, die Hilfe bietet, gefährlich sein kann, die Hilfe zur Wiederbelebung der Mund geben, wenn das inhalierte Material giftig, ansteckend oder korrosiv ist.

Im Falle einer Aufnahme verursacht es kein Erbrechen. Lose enge Kleidung wie Hemdhälse, Gürtel oder Krawatten. Wenn das Opfer nicht atmet, machen. In allen Fällen sollte sofortige medizinische Versorgung gesucht werden.

Anwendungen

Die Hauptverwendung von Perbromsäure ist als Reduktionsmittel im Labor. Verdünnte Perbromsäurelösungen sind trotz seines großen Redoxpotentials (+1,76 Volt) langsam oxidierende Mittel.

Perbromsäure kann langsam Bromid- und Iodidionen oxidieren. In Konzentrationslösungen kann 12 Molar Chloridion schnell oxidieren und in Gegenwart von Salpetersäure explodiert. Konzentrationslösungen 3 Perbromensäure -Molar kann leicht Edelstahl oxidieren.

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Bei einer Temperatur von 100 ° C können 6 Perbromensäurelösungen das Manganionen oxidieren (Mn²⁺) nach Permanganato (MNO₄^-). Die Reduktion der Verbindung zu Brom kann mit Blechchlorid (SNO) erreicht werden₂).

Die andere Verwendung von Perbromsäure ist die Synthese von Perbromatalzen wie Natriumperbromat oder Kaliumperbromat.

Letzteres ist eine ziemlich stabile Verbindung, die den Temperaturen von 274 ° C widersteht. Bei höheren Temperaturen wird es auf Kaliumbromat reduziert, im Gegensatz zu Perchlorat, die bei hohen Temperaturen Sauerstoff und Kaliumchlorid erzeugen.

Verweise

1. J. Downs, c. J. (1973). Die Chemie von Chlor, Brom, Jod und Astatin. Oxford: Pergamon Press Ltd.
2. Appelman, e. H. (1969). Perbromsäure und Perbromate: Synthese und Subjekteigenschaften. Anorganische Chemie 8 (2) · , 223-227. Von ResearchGate erholt.Netz.
3. Egon Wiberg, n. W. (2001). ANORGANISCHE CHEMIE. New York: Akademische Presse.
4. Embl-Ebi. (2007, 28. Oktober). Perbromsäure. Von EBI geborgen.AC.Vereinigtes Königreich.
5. Nationales Zentrum für Biotechnologie Information. (2017, 30. April). Pubchem Compound -Datenbank; CID = 192513. Aus Pubchem geborgen.NCBI.NLM.NIH.Regierung.
6. Ropp, r. C. (2013). Enzyklopädie der alkalischen Erdverbindungen. Oxford: Elsevier.
7. Royal Society of Chemistry . (2015). Perbromsäure. Chemspider erholt sich.com.