Perchlorsäureformel, Eigenschaften und Verwendung

Er Perchlorsäure Es handelt. Es ist ein starkes Oxidationsmittel, wenn es heiß ist, aber seine wässrigen Lösungen (bis zu ungefähr 70%) bei Raumtemperatur sind im Allgemeinen sicher, was nur starke Säureeigenschaften und ohne oxidierende Eigenschaften aufweist.

Perchlorsäure und ihre Salze (insbesondere Ammoniumperzeloat [NH)₄Clo₄, CAS: 7790-98-9], Natriumperklorato [Naclo₄, 7601-89-0] und Kaliumperchlorat [KCLO₄, 7778-74-7]) finden Sie viele Anwendungen aufgrund seiner starken oxidierenden Kraft.

Start von ARES-1 (02 02-2008)

Die Produktion hat aufgrund ihrer Verwendung als Ausgangsmaterial für die Herstellung von reinem Ammoniumperchlorat, einem Grundbestandteil fester Sprengstoffe und Propeller für Raketen und Raketen, zugenommen.

60% Perklorsäure

Perchlorsäure wird auch in begrenztem Umfang als Reagenz für analytische Zwecke verwendet. Ihre geschlossenen Behälter können unter längerer Wärmeexposition heftig gebrochen werden.

Formeln: Perchlorsäure: HCLO₄
CAS: 7601-90-3

2D -Struktur

Perchlorsäure

3D -Struktur

Perchlorsäure / Molekularmodell von Kugeln und Stäben

Perklorsäureeigenschaften

Physikalische und chemische Eigenschaften

• Aussehen: farblose Flüssigkeit
• Geruch: Toilette
• Molekulargewicht: 100.454 g/mol
• Siedepunkt: 19 ° C
• Fusionspunkt: -112 ° C
• Dichte: 1.768 g/cm3
• Wasserlöslichkeit: mischbar
• Säure (PKA): -15.2 (± 2).0)

Perchlorsäure gehört zur Gruppe stark oxidierender Säuren.

Entzündbarkeit

-Starke oxidierende Säuren sind im Allgemeinen nicht brennbar, können jedoch die Verbrennung anderer Materialien beschleunigen, die Sauerstoff liefern (als Oxidationsmittel wirken).

-Perchlorsäurelösungen können aufgrund von Wärme oder Verschmutzung explodieren.

-Wenn sie sich von 160 ° C erwärmen oder sich in ein Feuer einlassen, können sie sich explosionsartig zersetzen.

-Sie können explosionsartig mit Kohlenwasserstoffen (Kraftstoffe) reagieren. Es kann Brennstoffe leuchten (Holz, Papier, Öl, Kleidung usw.).

-Behälter können beim Erhitzen explodieren.

-Abfluss kann eine Brand- oder Explosionsgefahr schaffen.

Reaktivität

-Starke oxidierende Säuren sind in Wasser im Allgemeinen löslich mit der Freisetzung von Wasserstoffionen löslich. Die resultierenden Lösungen haben einen pH -Wert von 1 oder ungefähr 1.

-Die Materialien dieser Gruppe reagieren mit chemischen Basen (z. B. anorganische Amine und Hydroxide), um Salze zu bilden. Diese Neutralisationsreaktionen treten auf, wenn die Base Wasserstoffionen akzeptiert, die die Säure spendet.

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-Neutralisationen können in kleinen Räumen gefährlich große Wärmemengen erzeugen.

-Die Zugabe von Wasser zu Säuren erzeugt häufig ausreichende Wärme im kleinen Bereich der Misch.

-Diese Materialien haben eine signifikante Kapazität als Oxidationsmittel, aber diese Kapazität variiert zwischen dem und dem anderen.

-Sie können mit aktiven Metallen (wie Eisen und Aluminium) und auch mit vielen weniger aktiven Metallen reagieren, um Metall aufzulösen und Wasserstoff und/oder giftige Gase freizusetzen.

-Seine Reaktionen mit Cyanidsalzen und ihren Verbindungen füllen gasförmiger Wasserstoffcyanid frei.

-Entflammbare und/oder giftige Gase werden ebenfalls fällig erzeugt.

-Zusätzliche Reaktionen zur Gasgenerierung werden mit Sulfiten, Nitriten, Thiosulfaten (um H2S und SO3), Dionitos (SO2) und sogar Carbonate zu erzeugen: Das Kohlendioxid der letzten ist nicht giftig, sondern die Hitze und die Spritzer der Reaktion können verärgert werden.

-Perchlorsäurelösungen sind starke oxidierende Säurelösungen.

-Sie können kräftig reagieren oder detonieren, wenn sie mit oxidierbaren Materialien gemischt werden (Alkohole, Amine, Borans, Dicianogen, Hydrazine, Kohlenwasserstoffe, Wasserstoff, Nitroalcanos, Pulvermetalle, Silo und Thiles).

-Perchlorsäure wird auf Kontakt mit Sulfinylchlorid eingeschaltet.

Toxizität

-Starke oxidierende Säuren sind für Gewebe korrosiv. Säuredämpfe irritieren empfindliche Gewebe (wie Augen und Atmungssystem) stark.

-Inhalation, Aufnahme oder Kontakt (Haut, Augen usw.) mit Perchlorsäurelösungen oder mit ihren Dämpfen oder kann schwere Verletzungen, Verbrennungen oder Todesfälle verursachen.

-Wenn Sie in Kontakt mit Feuer eintreten, kann irritierende, ätzende und/oder giftige Gase erzeugen.

-Der Abfluss von Feuer- oder Verdünnungswasserkontrolle kann eine Kontamination verursachen.

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Anwendungen

-Perchlorsäure wird in den Bereichen wissenschaftlicher Forschung und Entwicklung sowie in der Herstellung von Chemikalien und elektrischen, elektronischen und optischen Geräten verwendet.

-Es wird als Vorläufer bei der Herstellung von reinem Ammoniumperchlorat verwendet, einem Grundbestandteil fester Sprengstoff und Propeller für Raketen und Raketen.

-Die Verwendung von Perchlorsäure im Haus umfasst Toilette, Metall- und Entwässerungsreiniger, Oxid -Rühren, Batterien und als Postseiten.

-Industrielle Verwendungszwecke umfassen: Metallraffinierung, Sanitär, Bleiche, Gravur, Galvanoplastik, Fotografie, Desinfektion, Munition, Düngemittelherstellung, Metallreinigung und Oxidentfernung.

-Perchlorsäure wird auch in begrenztem Umfang als Reagenz für analytische Zwecke verwendet.

Klinische Wirkungen

Säuren verursachen Gerinnungsnekrose. Wasserstoffionen entsorgen Epithelzellen, verursachen Ödeme, Erythem, Gewebeablösung und Nekrose, mit Geschwüren und Läufen Bildung.

Bei der Exposition gegenüber diesen Säuren durch gastrointestinale Route können Patienten Verbrennungen des Grades II (oberflächliche Ampullen, Erosionen und Ulzerationen) entwickeln, die das Risiko eines anschließenden Stenoses, insbesondere des Magenwegs und der Speiseröhre, und der Speiseröhre darstellen, und die Speiseröhre leiden.

Tiefe Verbrennungen und Magen -Darm -Schleimhaut können ebenfalls entwickelt werden. Komplikationen sind häufig die Perforation (Speiseröhre, Magen, selten duodenal), Fistelbildung (Tracheoesophagisch, Aortoesophageal) und Magen -Darm -Blutungen.

Inhalationsexposition kann Dyspnoe, pleuritische Brustschmerzen, Husten und Bronchospasmus, Ödeme des oberen Atemwegs und Verbrennungen verursachen. Das Ödem des oberen Atemwegs ist häufig und bedroht oft das Leben.

Augenexposition kann schwere Bindehaut- und Busenreizungen, Epithelfehler der Hornhaut, limbische Ischämie, dauerhaften Sehverlust und in schweren Bohrungen hervorrufen.

Die Exposition milder Haut. Eine längere oder hohe Konzentrationsexposition kann voll dicke Verbrennungen verursachen.

Komplikationen können Cellulite, Sepsis, Vertragsregelungen, Osteomyelitis und systemische Toxizität umfassen.

Sicherheit und Risiken 

Gefahraussagen des global harmonisierten Klassifizierungssystems und Markierung von Chemikalien (SGA)

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Das global harmonisierte System der Klassifizierung und Kennzeichnung von Chemikalien (SGA) ist ein international vereinbartes System, das von den Vereinten Nationen erstellt wurde und die verschiedenen Klassifizierungs- und Kennzeichnungsstandards durch die Verwendung kohärenter Kriterien weltweit ersetzen konnten.

Die Gefahrenklassen (und ihr entsprechendes Kapitel der SGA), die Klassifizierungs- und Kennzeichnungsstandards sowie die Empfehlungen für die Perchlorsäure sind die folgenden (Europäische Chemikalienagentur, 2017; Vereinte Nationen, 2015; Pubchem, 2017):

GHS Danger Statements

H271: Es kann Feuer oder Explosion verursachen; Starkes Oxidationsmittel [Gefahr oxidieren Flüssigkeiten; Bosting Feststoffe - Kategorie 1] (Pubchem, 2017).

H290: Für Metalle kann es korrosiv sein [korrosive Warnung für Metalle - Kategorie 1] (Pubchem, 2017).

H302: Nordverschlusses [Akute, orale Toxizitätswarnung - Kategorie 4] (Pubchem, 2017).

H314: verursacht schwere Haut- und Augenläsionen [Korrosion / Kriminalgefahr - Kategorie 1A, B, C] (Pubchem, 2017).

H318: verursacht schwere Augenverletzungen [Gefahr schwere Augenverletzungen / Augenreizungen - Kategorie 1] (Pubchem, 2017).

H371: Es kann die Organe beschädigen [spezifische Toxizitätswarnung in Zielorganen, eindeutige Exposition - Kategorie 2] (Pubchem, 2017).

Vorsichtsanweisungscodes

P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301+P312, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P306+P360. P311, P310, p321, p330, p363, p370+p378, p371+p380+p375, p390, p404, p405 und p501 (Pubchem, 2017).

(Vereinte Nationen, 2015, p. 359). (Vereinte Nationen, 2015, p.366). (Vereinte Nationen, 2015, p.371). (Vereinte Nationen, 2015, p.381). (Vereinte Nationen, 2015, p. 394).

Verweise

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