Selenhydsäure (H2SE) Was ist, Struktur, Eigenschaften, verwendet

Wasserstoff Seleniuro: Zwei Wasserstoffmoleküle und eines von Selenium

Was ist Selenhydsäure?

Er Selenhydricsäure o Wasserstoff Seleniuro ist eine anorganische Verbindung, deren chemische Formel H ist₂ER. Es ist kovalent und unter normalen Temperatur- und Druckbedingungen ein farbloses Gas; Aber mit einem starken erkennbaren Geruch seiner geringfügigen Präsenz. Chemisch gesehen ist es ein Trakting, also hat das Selen Valencia von -2 (i^2-).

Von allen Seleniuros, h₂Es ist das giftigste, weil sein Molekül klein ist und sein Selenatom bei der Reaktion ein weniger sterisches Hindernis aufweist. Auf der anderen Seite ermöglicht ihr Geruch denjenigen, die damit arbeiten.

Wasserstoff Seleniuro kann durch die direkte Kombination seiner beiden Elemente synthetisieren: molekularer Wasserstoff, h₂, und Metallic Selen. Es kann auch erhalten werden, indem Verbindungen,.

Andererseits wird Selenhydsäure durch Auflösen von Wasserstoff Seleniuro in Wasser hergestellt. Das heißt, die erste wird im Wasser gelöst, während der zweite aus alkoholfreien Getränken besteht.

Seine Hauptverwendung ist es, eine Selenquelle in der organischen und anorganischen Synthese zu sein.

Wasserstoff -Seleniuro -Struktur

Wasserstoff -Seleniuro -Molekül. Wikimedia Commons.

Die H -Molekula₂Es ist von Winkelgeometrie, obwohl sein Winkel von 91 ° es eher wie ein L als nach einem V aussehen lässt. In diesem Modell von Kugeln und Stäben sind Wasserstoffatome und Selen die weißen und gelben Kugeln.

Dieses Molekül ist wie gezeigt dasjenige, der sich in einer Gasphase befindet; Das heißt für Wasserstoff Seleniuro. Wenn Sie sich in Wasser auflösen, gibt es ein Proton frei und in Lösung haben Sie das Paar HSE^- H₃ENTWEDER⁺; Dieses Ionendrehmoment kommt zu Selenhydsäure, bezeichnet als H₂SE (AC), um es von Wasserstoff Seleniuro, H zu unterscheiden₂SE (g).

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Daher die Strukturen zwischen h₂Se (ac) und h₂SE (g) sind sehr unterschiedlich; Die erste ist von einer wässrigen Kugel umgeben und hat ionische Belastungen, und der zweite besteht aus einem Agglomerat von Gasphasenmolekülen.

Die H -Moleküle₂Sie können kaum durch sehr schwache Kräfte Dipolo-Dipolo miteinander interagieren. Das Selen, obwohl es weniger elektronegativ ist als Schwefel konzentriert eine höhere elektronische Dichte, um es aus Wasserstoffatomen zu "schnappen".

Selenio hydräts komprimiert

Wenn H -Moleküle₂Sie werden außergewöhnlichem Druck (Hunderte von GPA) unterzogen, theoretisch müssen sie durch die Bildung von Se-H-SE-Verbindungen zu verfestigen; Dies sind Verbindungen von drei Zentren und zwei Elektronen (3C-2E), an denen Wasserstoff teilnimmt. Daher bilden Moleküle polymere Strukturen, die einen Feststoff definieren.

Unter diesen Bedingungen kann der Feststoff mit mehr Wasserstoff angereichert werden, was die resultierenden Strukturen vollständig verändert. Darüber hinaus wird die Komposition vom Typ H_NSE, wobei n variiert von 3 bis 6. Somit haben Selenhydride, die durch diese Drucke komprimiert werden und in Gegenwart von Wasserstoff chemische Formeln h haben₃Ich kenne h₆ER.

Es wird geschätzt, dass diese mit Wasserstoff angereicherten Selenhydrors überschöpfende Eigenschaften aufweisen.

Eigenschaften

Aussehen

Farbloses Gas, das bei niedrigen Temperaturen nach Putrefacto und faulen Eier riecht, wenn seine Konzentration zunimmt. Sein Geruch ist schlimmer und intensiver als das Schwefelwasserstoff (das bereits ziemlich unangenehm ist). Dies ist jedoch gut, da es seine einfache Erkennung hilft und den längeren Kontakt- oder Inhalationsrisiken verringert.

Wenn es brennt, gibt es ein bläuliches Flammenprodukt elektronischer Wechselwirkungen in Selenatomen ab.

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Molekulare Masse

80,98 g/mol.

Siedepunkt

-41 ° C.

Schmelzpunkt

-66 ° C.

Dampfdruck

9,5 atm bei 21 ° C.

Dichte

3,553 g/l.

Pk_Zu

3.89.

Wasserlöslichkeit

0,70 g/100 ml. Dies bestätigt die Tatsache, dass das Selenatom von H₂Sie können keine Wasserstoffbrücken bilden, die mit Wassermolekülen merkwürdig sind.

Löslichkeit in anderen Lösungsmitteln

-Löslich in Cs₂, Was von der chemischen Analogie zwischen Selen und Schwefel nicht überraschend ist.

-Phosgenlöslich (bei niedrigen Temperaturen, da es bei 8 ° C kocht).

Nomenklatur

Wie in früheren Abschnitten erläutert, variiert der Name dieser Verbindung abhängig davon, ob H₂Es befindet sich in einer Soda oder einer gelösten Phase im Wasser. Wenn es im Wasser ist, wird von seleenhydrischer Säure die Rede. Im Gegensatz zu Gasmolekülen ist sein saurer Charakter größer.

Entweder als Gas oder in Wasser gelöst, behält das Selenatom die gleichen elektronischen Eigenschaften bei. Zum Beispiel beträgt die Valencia -2, es sei denn, Sie erleiden eine Oxidationsreaktion. Diese Valencia von -2 ist der Grund, warum sie Seleni genannt wirdAurochs von Wasserstoff, da das Seleniuro -Anion das ist^2-; das ist reaktiver und reduzierter als das s^2-, Sulfid.

Wenn eine systematische Nomenklatur verwendet wird, muss die Anzahl der Wasserstoffatome in der Verbindung angegeben werden. So, h₂Es heißt: seleniuro von gabWasserstoff.

Seleniuro oder Hydrid?

Einige Quellen bezeichnen ihn als Hydrid. Wenn es wirklich wäre, hätte das Selen eine positive Ladung +2 und die Wasserstoffnegative -1: SEH₂ (ER²⁺, H^-). Selen ist ein elektronegativeres Atom als Wasserstoff und beendet daher die höchste elektronische Dichte im H -Molekül₂ER.

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Daher kann die Existenz von Seleniumhydrid jedoch nicht verworfen werden. In der Tat mit der Anwesenheit von H -Anionen^- Es würde SE-H-SE-Verbindungen erleichtern, die für feste Strukturen verantwortlich sind, die laut Computerstudien für enorme Drucke gebildet werden.

Anwendungen

Stoffwechsel

Obwohl es widersprüchlich erscheint, trotz der großen Toxizität von H₂SE, es wird im Körper auf dem Stoffwechselweg des Selens erzeugt. Die Zellen werden jedoch kaum als Vermittler im Syntium von Selenioproteinen produziert oder werden methyliert und ausgeschieden; Eines der Symptome dafür ist der Knoblauchgeschmack im Mund.

Industrielle

Die h₂Es wird hauptsächlich verwendet, um festen Strukturen wie Halbleitermaterialien Selenatome hinzuzufügen. an organische Moleküle wie Alkene und Nitrile zur Synthese organischer Seleniuros; oder zu einer Lösung, um metallische Seleniuros auszurüsten.

Verweise

1. Wasserstoff Selenid. Abgerufen von: in.Wikipedia.Org
2. Wasserstoff Selenid, H₂ER. Geborgen von: selenium.Atomistry.com