Selenarsäure (H2SO3) Eigenschaften, Risiken und Verwendung

Er Selenarsäure Es ist eine anorganische Verbindung der Formel H₂SW₃ Das fällt auf, das Haupt -Selen -Oxcazid zu sein (das andere ist Salensäure). Seine Struktur ähnelt der von Schwefelsäure.

Es wird durch Auflösen von Selenoxid in heißem Wasser hergestellt und dann abkühlen lassen. Es ist stabiler als Schwefelsäure (h₂SW₃.

Abbildung 1: Selenarsäurestruktur.

Seine konjugierte Basis sind Selenitos, sie kann Salze bilden₂SEO₃ und MHSEO₃ jeweils (Egon Wiberg, 2001).

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Physikalische und chemische Eigenschaften

Selenarsäure ist ein weißer hygroskopischer Feststoff mit einer hexagonalen kristallinen Struktur. Beim Auflösen in Wasser bildet eine farblose Lösung. Ihr Aussehen ist in Abbildung 2 dargestellt.

Abbildung 2: Selenarsäurerscheinung.

Es hat ein Molekulargewicht von 128,97 g/mol, eine Dichte von 3 g/ml und einen Fusionspunkt von 70 ° C, an dem es zu brechen beginnt (Nationales Zentrum für Biotechnologieinformationen, s.F.).

Die Verbindung ist in Wasser sehr löslich und kann 167 Gramm pro 100 ml auflösen. Es ist auch in Ethanol und unlöslich in Ammoniak löslich (Royal Society of Chemistry, 2015).

Selenarsäure bricht beim Erhitzen auf giftiges und flüchtiges Selendioxid ab und dient als Oxidationsmittel.

Es reagiert exotherm mit vielen reduzierenden Mitteln, einschließlich Iarhydsäure, Schwefelsäure, Natriumhyposulfit, Hydroxylaminsalzen, Hydrazinsalzen, Hypophysensäure oder Phosphorsäure (Selensäure, 2016).

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Reaktivität und Gefahren

Selenarsäure ist eine stabile Verbindung, die als giftig eingestuft wird. Es ist sehr gefährlich bei Kontakt mit Haut und Augen, wo es irritierend sein kann, und im Falle einer Aufnahme und Inhalation. Eine schwerwiegende Überbelichtung kann zum Tod führen.

Eine wiederholte Exposition gegenüber dieser Art von hochgiftigem Material kann aufgrund der Akkumulation in einem oder vielen menschlichen Organen Auswirkungen einer gesundheitlichen Verschlechterung haben (Sicherheitsdatenblatt Seleniumsäure, 2013).

Schwere toxische Wirkungen können sich aus der versehentlichen Einnahme des Materials ergeben. Tierversuche zeigen, dass die Aufnahme von weniger als 5 Gramm tödlich sein kann oder die Gesundheit des Einzelnen ernsthaft beschädigt kann.

Selenarsäure kann tödlich werden, wenn sie aufgenommen wird, es sei denn, eine sofortige Behandlung wird angewendet.

Akute Wirkungen von Selengift.

Es kann auch Hautausschläge, Müdigkeit, Magenbeschwerden, Zähneverfärbungen, Knoblauch, Haarausfall und Nagelverlust geben. Selen wird im Darm schnell absorbiert und sammelt sich in Leber und Nieren in Form von Selenaten und Selenitos an

Es kann Schäden an Niere, Herz, Milz, Magen und Darm verursachen. Selenitos könnte die spontane Abtreibungsrate erhöhen.

Obwohl das Material nicht als irritierend angesehen wird, kann ein direkter Kontakt mit dem Auge transsititorische Beschwerden verursachen, die durch Zerreißen oder Verbindungsrötungen gekennzeichnet sind. Es kann auch leichte Schleifschaden verursachen.

Es wird nicht angenommen, dass das Material ein Reiz der Haut ist (wie unter Verwendung von Tiermodellen klassifiziert). Ein Schadensschäden infolge längerer Ausstellungen kann jedoch dazu führen.

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Eine gute Hygienepraxis erfordert, dass die Exposition auf das Minimum reduziert wird und dass in einem Berufsumfeld angemessene Handschuhe verwendet werden (New Jersey Department of Health and Senior Services, 1999).

Hautkontakt mit Material kann die Gesundheit des Einzelnen schädigen und systemische Wirkungen nach Absorption erzeugen. Offene Schnitte, abgenutzte oder gereizte Haut sollten diesem Material nicht ausgesetzt sein.

Der Eintritt in den Blutkreislauf durch Schnitte, Abrieb oder Verletzungen kann systemische Läsionen mit schädlichen Auswirkungen verursachen. Untersuchen Sie die Haut, bevor Sie das Material verwenden, und stellen Sie sicher, dass eine externe Schädigung richtig geschützt ist.

Staubinhalation dieser Art von Material im Verlauf der normalen Manipulation kann toxische Wirkungen hervorrufen.

Es wird nicht angenommen, dass das Material Atemreizungen erzeugt (wie unter Verwendung von Tiermodellen klassifiziert). Staubinhalation oder Rauch, insbesondere in längeren Zeiträumen.

Menschen mit sich verschlechterter Atemfunktion, Atemwegserkrankungen und Erkrankungen wie Emphysem oder chronischer Bronchitis können eine größere Behinderung erleiden, wenn übermäßige Partikelkonzentrationen eingeatmet werden (Selenoous Säure, 2010).

Anwendungen

Selenarsäure hat viele Anwendungen. Die Hauptverwendung besteht darin, die Farbe von Stahl zu schützen und zu ändern, insbesondere in Stücken wie (Feuer. Das sogenannte Kaltwäsche -Prozess verwendet selenous Säure, Kupfernitrat) und Salpetersäure, um die Farbe von Silber in blau oder schwarzer Graustahl zu ändern.

Eine weitere Verwendung für selenous Säure ist die chemische Verdunkelung von Kupfer, Messing und Bronze, die eine reichhaltige dunkelbraune Farbe erzeugt, die mit mechanischer Abrieb stärker verstärkt werden kann.

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Es kann als Oxidationsmittel verwendet werden. In der Synthese von Glioxal (etan-1,2-diona) aus Glykol. Selenarsäure ist eine Schlüsselkomponente des Mecke -Reagenz.

Das Isotop wird bei der Radiopharmacy -Markierung verwendet. Selenarsäure wird auch als Nahrungsergänzungsmittel für die Selenaufnahme verwendet, die dem Patienten durch intravenöse Injektion zur Verfügung gestellt wird.

Selen ist ein essentielles Mikronährstoff für den Körper und ist ein Antioxidationsmittel ähnlich wie Vitamin E.

Es ist für das Enzym, aber die Peroxidase notwendig, was die Abnahme der Gewebeperoxid -Peroxid -Spiegel durch Zerstörung von Wasserstoffperoxid erleichtert, was die Zellmembran angreift.

Selen wird auch benötigt, um die Integrität und Funktion der Bauchspeicheldrüse aufrechtzuerhalten. Sein Mangel kann eine Atrophie dieses Organs sowie Muskeldystrophie, allgemeine Symptome eines langsamen Wachstums von Tieren und Unfruchtbarkeit erzeugen (Seleniumsäure Drarug Supplement, 1995).

Verweise

1. Egon Wiberg, n. W. (2001). ANORGANISCHE CHEMIE. Akademische Presse. 
2. Material Sicherheitsdatenblatt Seleniot. (2013, 21. Mai). Von Sciencelab geborgen.com.
3. Nationales Zentrum für Biotechnologie Information. (S.F.). Pubchem Compound -Datenbank; CID = 1091. Aus Pubchemm geborgen.
4. New Jersey Department of Health und Senior Services. (1999, September). Selensäure. Von nj geborgen.Regierung.
5. Royal Society of Chemistry. (2015). Selensäure. Chemspider erholt sich.
6. Selensäure. (2016). Von Camechemicals geborgen.
7. Selensäure -Drogenübertragung. (1995, 5. Januar). Drogen geborgen.com.
8. Selenoous Säure. (2010, 8. September). Aus Datenblättern wiederhergestellt.SCBT.