Schwefelsäure

Schwefelsäure ist eine Mineralsäure, die auftritt, wenn sich Schwefeldioxid in Wasser auflöst

Was ist schwefelsäure?

Er Schwefelsäure Es ist ein Oxácido, das sich beim Schwefeldioxid bildet, also₂, löst sich in Wasser auf. Es ist eine schwache und instabile anorganische Säure, die in Lösung nicht nachgewiesen werden konnte₂ und h₂o).

Es ist eine farblose Flüssigkeit mit einem starken Schwefelgeruch, instabil und wird in verschiedenen Industriefeldern wie Chlorfärbematerial für die Synthese von medizinischen und chemischen Produkten für die Herstellung von Papier oder zur Verfeinerung der Ableitungen des Erdöls verwendet.

Das Schwefelsäuremolekül im Moment wurde nur in der Gasphase nachgewiesen. Die konjugierten Basen dieser Säure sind häufige Anionen unter den Formen von Sulfiten und Bisulfit.

Ramans Spektrum von SO -Lösungen₂ Es zeigt nur Zeichen aufgrund des SO Moleküls₂ und Bisulfite Ion, HSO₃^-, In Übereinstimmung mit dem folgenden Gleichgewicht:

SW₂    +  H₂o hso₃^-     +       H⁺

Dies zeigt an, dass es nach Ramans Spektrum nicht möglich ist.

Wenn sie der Atmosphäre ausgesetzt ist, wird sie schnell in Schwefelsäure umgewandelt. Schwefelsäure wird aufgrund der Wirkung von verdünnte Schwefelsäure und Zink auf Wasserstoffsulfid reduziert.

Der Versuch, eine SO -Lösung zu konzentrieren₂ Durch Verdunstung von Wasser, um Wasserfreischwefelsäure zu erhalten, führte sie nicht zu einem Ergebnis, da sich die Säure schnell zersetzt.

Die Struktur von Schwefelsäure

Chemische Struktur von schwefeler Säure

Im Hauptbild ist die Struktur eines isolierten Moleküls von schwefelförmiger Säure in einem gasförmigen Zustand zu sehen. Die gelbe Kugel in der Mitte entspricht dem Schwefelatom, den Roten zu Sauerstoffatomen und weiß zu Wasserstöbern.

Kann Ihnen dienen: Diagramme

Seine molekulare Geometrie um das S -Atom ist eine trigonale Pyramide mit den Atomen oder Zeichnen der Basis.

Dann im gasförmigen Zustand die H -Moleküle₂SW₃ Sie können als mikroskopische trigonale Pyramiden angesehen werden, die in der Luft schweben, vorausgesetzt, sie sind stabil genug, um einige Zeit ohne Reaktion zu halten.

Die Struktur macht deutlich, woher die beiden sauren Hydrogene stammen: aus den Hydroxylgruppen, die mit Schwefel, ho-oh-oh verbunden sind. Daher ist es für diese Verbindung nicht richtig anzunehmen, dass einer der Säureprotonen, h⁺, wird aus dem Schwefelatom freigesetzt, H-SO₂(OH).

Die beiden OH -Gruppen lassen Schwefelsäure mit Wasserstoffbrücken interagieren, und auch der Sauerstoff der Bindung S = O ist ein Wasserstoffakzeptor, der H macht₂SW₃ sowohl in einem guten Spender als auch in einem Akzeptor dieser Brücken.

Nach dem oben genannten, h₂SW₃ Ich sollte in einer Flüssigkeit kondensieren können, wie Schwefelsäure, h₂SW₄. Trotzdem passiert es nicht so.

Physikalische und chemische Eigenschaften der Schwefelsäure

Molekularformel

H₂SW₃

Molekulargewicht

82.073 g/mol.

Aussehen

Es ist eine farblose Flüssigkeit mit einem würzigen Schwefelgeruch.

Dichte

1.03 g/ml.

Dampfdichte

2.3 (in Bezug auf die Luft als 1)

Korrosivität

Es ist korrosiv für Metalle und Gewebe.

Wasserlöslichkeit

Mischbar.

Empfindlichkeit

Es ist luftempfindlich.

Stabilität

Stabil, aber unvereinbar mit starken Stützpunkten.

Säurekonstante (KA)

1.54 x 10^-2

PKA

1.81

pH

1.5 auf der pH -Skala.

Zündungspunkt

Nicht brennbar.

Zersetzung

Beim Erhitzen kann Schwefelsäure abgebaut werden, wodurch ein giftiger Rauch von Schwefeloxid emittiert werden.

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Nomenklatur

Schwefel hat die folgenden Valences: ± 2, +4 und +6. Aus der Formel h₂SW₃, Es kann berechnet werden, welche Valenz oder Oxidationszahl Schwefel in der Verbindung aufweist. Dazu reicht es aus, eine algebraische Summe zu lösen:

2 (+1) + 1v + 3 (-2) = 0

Da es sich um eine neutrale Verbindung handelt, muss die Summe der Lasten der Atome, die es ausmachen, 0 sein. Löschen V für die vorherige Gleichung haben Sie:

V = (6-2)/1

Somit ist V gleich +4. Das heißt, Schwefel nimmt an seiner zweiten Valencia teil, und gemäß der traditionellen Nomenklatur muss das Suffix dem Namen -ooso hinzugefügt werden. Aus diesem Grund zu h₂SW₃ Es ist als Schwefelsäure bekannttragen.

Eine weitere schnellere Möglichkeit, diese Valencia zu bestimmen₂SW₃ mit h₂SW₄.

In h₂SW₄ Schwefel hat Valencia +6. Wenn also einer oder Valencia auf +4 sinkt und ein anderer entfernt wird, sinkt Valencia auf +2 (was bei Säure der Fall wäre SchluckaufSchwefeltragen, H₂SW₂).

Obwohl weniger bekannt, zu h₂SW₃ Es kann auch als Trioxosulfursäure (IV) bezeichnet werden, gemäß Aktiennomenklatur.

Schwefelsäurebildung in der Natur

Schwefelsäure wird in der Natur aufgrund der Kombination von Schwefeldioxid, Produkt der Aktivität großer Fabriken, mit atmosphärischem Wasser gebildet.

Aus diesem Grund gilt es als Zwischenprodukt saurer Regen.

Synthese

Technisch gesehen wird Schwefel gebildet, um Schwefeldioxid zu bilden. Dann löst es sich in Wasser auf, um Schwefelsäure zu bilden. Die Reaktion ist jedoch reversibel und die Säure bricht in den Reaktanten schnell zurück.

Dies ist eine Erklärung dafür, warum Schwefelsäure nicht in wässriger Lösung gefunden wird (wie bereits im Abschnitt ihrer chemischen Struktur erwähnt).

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Anwendungen

Im Allgemeinen sind die Verwendungen und Anwendungen der schwefelförmigen Säure, da seine Anwesenheit nicht nachgewiesen werden kann, auf die Verwendungen und Anwendungen von Schwefeldioxiden sowie die Basis und die Salze von Säure.

In Holz

Im Sulfitprozess tritt Holzzellstoff in Form fast reiner Cellulosefasern auf. Für die Extraktion von Lignin aus Holzsplintern werden mehrere Salzsäuresalze verwendet, wobei Hochdruckbehälter genannt werden.

Desinfektionsmittel

Schwefelsäure wird als Desinfektionsmittel verwendet.

Bleichen

Es wird auch als weiches Bleichmittel verwendet, insbesondere für chlorempfindliche Materialien. Darüber hinaus wird es als Zahnbleiche und Lebensmittelzusatz verwendet.

Kosmetika

Es ist ein Bestandteil verschiedener Kosmetika für die Hautpflege und wurde als Pestizidelement bei der Eliminierung von Ratten verwendet. Eliminiert Flecken, die durch Wein oder Früchte auf verschiedenen Stoffen verursacht werden.

Antiseptikum

Es dient als antiseptisch und ist wirksam, um Hautinfektionen zu vermeiden. In einigen Augenblicken wurde es in Felsbildern verwendet, um Schiffe, Habseligkeiten von Opfern von Epidemien usw. zu desinfizieren.

Konservierungsmittel

Schwefelsäure wird als Konservierungsmittel für Obst und Gemüse verwendet und um die Fermentation von Getränken wie Wein und Bier zu vermeiden, ein antioxidatives, antibakterielles und fungizides Element ist.

Chemikalien

Schwefelsäure wird in der Synthese von Medikamenten und Chemikalien, bei der Ausarbeitung von Wein und Bier, zur Verfeinerung von Ölprodukten und als analytisches Reagenz verwendet.

Verweise

1. Nomenklatur von Säuren. Von 2 geborgen.Chemie.Gatech.Edu
2. Calvo Flores, f. G. Formulierung der anorganischen Chemie. UGR erholte sich.Ist