Yodium -Säure (HIO3) -Struktur, Eigenschaften, Risiken und Verwendungen

Er Yodiumsäure Es ist eine anorganische Verbindung der HIO -Formel₃. Es handelt. Diese Verbindung ist eine sehr starke Säure und wird häufig verwendet, um schwache und starke Basenlösungen zu standardisieren, um sie auf Grad vorzubereiten.

Es wird durch oxidierende Diatomiodin mit Salpetersäure, Chlor, Wasserstoffperoxid oder Salzsäure gebildet, wie in der folgenden Reaktion gezeigt: i₂ + 6h₂O + 5cl₂ ⇌ 2HIO₃ + 10HCL.

Abbildung 1: Yodium -Säure -Struktur.

In jeder Reaktion verliert Diatomiodin Elektronen und bildet einen Komplex mit Wasserstoff und Sauerstoff. Aufgrund seiner ionischen und löslichen Eigenschaften ist Ioninsäure auch eine sehr starke Säure.

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Physikalische und chemische Eigenschaften von Yodiumsäure

Yodiumsäure ist ein weißer Feststoff bei Raumtemperatur (Royal Society of Chemistry, 2015). 

Abbildung 2: Yodiumsäure -Aussehen.

Yodiumsäure hat ein Molekulargewicht von 175,91 g/mol und eine Dichte von 4,62 g/ml. Es ist sehr löslich in Wasser und kann 269 Gramm Säure pro 100 ml auflösen. Sein Schmelzpunkt beträgt 110 Grad Celsius, wo es beginnt, das Dehydrieren von Jodoxid zu zerstören.

Mit der anschließenden Erwärmung der Verbindung bei einer höheren Temperatur zersetzt sie sich, um eine Mischung aus Jod, Sauerstoff und niedrigeren Jodoxiden zu ergeben (National Center for Biotechnology Information, s.F.).

Es ist eine relativ starke Säure mit einer Säure von 0,75. Das Ion- oder Jodidionen ist das Produkt dieser Verbindung, wenn sie oxidiert werden. Eine sehr niedrige pH und hohe Chloridionenkonzentration wird auf Jodtrichlorid reduziert, eine gelbe Verbindung in Lösung.

Reaktivität und Gefahren

Yodiumsäure ist eine stabile Verbindung unter normalen Bedingungen. Als starke Säure ist es äußerst gefährlich bei Hautkontakt (korrosiv und irritierend), Augenkontakt (irritierend) und bei Aufnahme. Darüber hinaus ist es auch bei Inhalation sehr gefährlich (Iodsäure, s.F.).

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Die Menge an Gewebeschäden hängt von der Kontaktlänge ab. Augenkontakt kann zu Hornhautschäden oder Blindheit führen. Hautkontakt kann Entzündungen und Blasen erzeugen. Die Inhalation des Staubes führt zu Reizungen von Magen -Darm- oder Atemwegstrakten, gekennzeichnet durch Ziehung, Niesen und Husten.

Eine schwere Überbelichtung kann zu Lungenschäden, Ersticken, Wissensverlust oder Tod führen. Eine längere Exposition kann zu Hautverbrennungen und Geschwüren führen. Inhalation Überbelichtung kann Atemreizungen verursachen.

Die Entzündung des Auges ist durch Rötung, Bewässerung und Juckreiz gekennzeichnet. Hautentzündung ist durch Juckreiz, Schälen, Rötungen oder gelegentlich Ampullen -Bildung gekennzeichnet.

Die Substanz ist giftig für die Nieren, Lungen und Schleimhäute.

Wiederholte oder längere Exposition gegenüber der Substanz kann diese Organe und Augenreizungen beschädigen. Eine regelmäßige Haut aus der Haut kann lokale Hautzerstörung oder Dermatitis verursachen.

Wiederholte Einatmen von Staub kann einen variablen Grad an Atemreizungen oder Lungenschäden erzeugen. Eine längere Inhalation des Staubes kann chronische Atemreizungen verursachen.

Bei Augenkontakt müssen Sie überprüfen, ob Kontaktlinsen verwendet werden, und sie sofort entfernen. Die Augen sollten mindestens 15 Minuten lang mit fließendem Wasser gespült werden, wobei die Augenlider offen bleiben, kaltes Wasser benutzen können. Sie sollten keine Augensalbe verwenden.

Wenn die Chemikalie mit der Kleidung in Kontakt kommt, behalten Sie sie so schnell wie möglich und schützen Sie ihre eigenen Hände und Körper. Legen Sie das Opfer unter eine Sicherheitsdusche.

Wenn sich die Chemikalie in der exponierten Haut des Opfers wie den Händen ansammelt, ist die mit fließende Wasser und nicht abrasive Seife kontaminierte Haut sanft und vorsichtig. Wenn Reizungen bestehen, suchen Sie nach medizinischer Hilfe und waschen Sie kontaminierte Kleidung, bevor Sie sie erneut verwenden.

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Wenn der Hautkontakt schwerwiegend ist, sollte er mit einer Desinfektionsseife gewaschen werden und die mit einer antibakterielle Creme kontaminierte Haut bedecken.

Im Inhalation sollte das Opfer in einem gut belüfteten Bereich stehen dürfen. Wenn die Inhalation ernst ist, muss das Opfer so bald wie möglich in einen sicheren Bereich evakuiert werden und die enge Kleidung (Hemdhals, Gürtel oder Krawatte) lockern.

Wenn das Opfer schwer zu atmen ist, muss Sauerstoff verabreicht werden. Im extremen Fall der Nichtatmung wird eine Wiederbelebung der Mund gemacht. Natürlich müssen wir bedenken.

Im Falle einer Aufnahme induzieren Sie kein Erbrechen, lockern Sie die Kleidung und wenn das Opfer nicht atmet, machen Sie die Mundbelastung.

In allen Fällen sollte eine sofortige medizinische Versorgung gesucht werden (Sicherheitsdatenblatt Jodisäure, 2013).

Gesundheitsnutzungen und Vorteile

Yodiumsäure wird üblicherweise als Standardisierungsmittel für schwache und starke Basen verwendet. Es ist eine starke Säure, die in der analytischen Chemie verwendet wird, um die Abschlüsse durchzuführen.

Es wird mit rotem Methyl- oder Methylorange -Indikatoren verwendet, um die Äquivalenzpunktwerte in den Grad durchzuführen.

Es wird in der Salzindustrie verwendet, um Natrium- oder Kaliumjuodatsalz zu synthetisieren. Durch die Verwendung dieser Verbindung von Yodiumsäure bei der Herstellung von Salz nimmt der Salzjodgehalt zu (Omkar Chemicals, 2016).

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Diese Verbindung für die organische Synthese wurde seit langem verwendet, seit sie in der Lage sind, organische Verbindungen selektiv zu oxidieren. Williams, 1937).

Yodo und Jodsäure werden als effiziente Kombination von Reagenzien zur Iodinierung von Arilhydroxy -Ketonen verwendet. Bei der Arbeit von (Bhagwan r. Patila, 2005), verschiedene aromatische Carbonylverbindungen, die durch Ortho-Hydroxy ersetzt wurden.

Verweise

1. Bhagwan r. Patila, s. R. (2005). Jod und Jodsäure: Eine Effizienz -Reagenz -Kombination zur Jodierung von Arylhydroxy -Ketonen. Tetraeder Buchstaben Band 46, Ausgabe 42, 7179-7181. Arkat-Use.Org.
2. Jodsäure. (S.F.). Abgerufen von Chemicalland21: Chemicalland21.com.
3. Sicherheitsdatenblatt Jodelsäurematerial. (2013, 21. Mai). Von Sciencelab abgerufen: Sciencelab.com.
4. Nationales Zentrum für Biotechnologie Information. (S.F.). Pubchem Compound -Datenbank; CID = 24345. Aus Pubchem abgerufen.
5. Omkar Chemikalien . (2016, 11. Juni). Art der Jodsäure und ihrer Verwendung in verschiedenen Zwecken. Abgerufen von Omkar Chemicals Offizieller Blog: Omkarchemicals.com.
6. Roger J. Williams, m. ZU. (1937). Die Selektivität von Jodelsäure bei der Oxidation organischer Verbindungen. Journal of American Chemical Society 59 (7), 1408-1409. 
7. Royal Society of Chemistry. (2015). Jodsäure. Abgerufen von Chemspider: Chemspider.com.