Iodosesäure (HIO2) Eigenschaften und verwendet

Er Jodosäure Es ist eine chemische Verbindung von F'Omula hio2. Säure sowie seine Salze (bekannt als Yoditos) sind extrem instabile Verbindungen, die beobachtet, aber nie isoliert wurden.

Es ist eine schwache Säure, was bedeutet, dass sie nicht vollständig dissoziiert ist. Im Anion befindet sich das Jod im Zustand der Oxidation III und hat eine analoge Struktur zu Chlorsäure oder Scherzsäure, wie in 1 dargestellt.

Abbildung 1: Jodosäurestruktur

Obwohl die Verbindung instabil ist, wurden Jodosesäure und ihre Yodito -Salze als Vermittler bei der Umwandlung zwischen Iodiden nachgewiesen (i^-) und Yodatos (io₃^-).

Seine Instabilität ist auf eine Dissensreaktion (oder eine Unverhältnis) zurückzuführen, um Hypoyodose und saure Säuresäure zu bilden, was analog zu Chlorinität ist und Säuren wie folgt scherzt:

2HIO_{2 ->}  Hio + hio₃

In Neapel im Jahr 1823 schrieb der Wissenschaftler Luigi Sementini einen Brief an E. Daniell, Sekretär der königlichen Institution von London, wo er eine Methode zur Erlangung von Yodosäure erklärte.

In dem Brief sagte er, dass die Bildung von Stachelnsäure und die Kombination von Salpetersäure mit dem, was er Nitrousgas bezeichnete, kombiniert wurde (möglicherweise n₂O), Jodosesäure könnte auf die gleiche Weise gebildet werden, indem Jodsäure mit Jodoxid reagiert und die er entdeckt hatte.

Dabei erhielt er eine gelblich -bernsteinfarbene Flüssigkeit, die seine Farbe verlor, um mit der Atmosphäre in Kontakt zu treten (Sir David Brewster, 1902).

Anschließend Wissenschaftler M. Wöhler entdeckte, dass Stiminationssäure ein Gemisch aus Jodchlorid und molekularem Jod ist, da Jodoxid, das in der Reaktion verwendet wurde, mit Kaliumchlorat hergestellt wurde (Brande, 1828).

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Physikalische und chemische Eigenschaften

Wie oben erwähnt, ist Jodsäure eine instabile Verbindung, die nicht isoliert wurde, sodass ihre physikalischen und chemischen Eigenschaften theoretisch durch Rechenberechnungen und Simulationen erhalten werden (Royal Society of Chemistry, 2015).

Yodossäure hat ein Molekulargewicht von 175,91 g/mol, eine Dichte von 4,62 g/ml im festen Zustand, einen Fusionspunkt von 110 Grad Celsius (Iatsäure, 2013-2016).

Es hat auch eine Wasserlöslichkeit von 269 g/100 ml bis 20 Grad Celsius (eine schwache Säure), eine PKA von 0,75 und eine magnetische Anfälligkeit von –48,0 · 10–6 cm3/mol (Nationales Zentrum für Biotechnologie Informationen, s.F.).

Da Iodosesäure eine instabile Verbindung ist, die nicht isoliert wurde, besteht kein Risiko im Umgang. Es wurde durch theoretische Berechnungen gefunden, dass Jodosesäure nicht brennbar ist.

 Anwendungen

Nucleophile Akyilation

Jodosesäure wird als Nucleophil in nucleophilen Acylierungsreaktionen verwendet. Das Beispiel tritt mit der Acylierung von Trifluoracetílos wie dem 2,2,2 Trifluoracetylbromid, dem Chlorid von 2,2,2 Trifluorocetyl, dem Fluorid von 2,2,2 Trifluoroacetyl und dem Erofluorocetyl für Formodyl und dem Erofluorocetyl für Formodyl und der Erofluorocetyl für Formodil und der Erofluorocetyl für Formodil und Formodil von 2,2,2,2 Trifluorocetyls auf. 2,2,2 Trifluoracetat oder veranschaulicht Abbildung 2.1, 2.2, 2.3 und 2.4.

Abbildung 2: Yodosil -Trainingsreaktionen 2,2,2 Trifluoracetat

Iodosesäure wird auch als Nucleophil zur Bildung des Acetats bei der Reaktion mit Acetylbromid, Acetylchlorid, Acetylfluorid und Acetyliodid verwendet, wie es 3 zeigt 3.1, 3.23.3 und 3.4 jeweils (GNU Free Dokumentation, s.F.).

Abbildung 2: Yodosilacetat -Bildungsreaktionen.

Trocknungsreaktionen

Trocknungs- oder Diplomproportionsreaktionen sind eine Art von Reaktionsreduktion, bei der die oxidierte Substanz gleich ist, die reduziert ist.

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Bei Halogenen, da sie Oxidationszustände von -1, 1, 3, 5 und 7 haben, können je nach verwendeten Bedingungen verschiedene Disputationsreaktionen erhalten werden.

Bei Jodosesäure wurde das Beispiel dafür erwähnt.

2HIO_2->  Hio + hio₃

In jüngsten Studien wurde die Iodosesäure -Disputationsreaktion durch Messung der Protonenkonzentrationen (H) analysiert⁺), Yodato (io3^-) und das Hypoyoditsäure -Kation (h₂Io⁺) Um den sauren Mechanismus von Jodose besser zu verstehen (Smiljana Marković, 2015).

Eine Lösung, die die mittlere Spezies I enthielt, wurde vorbereitet³⁺. Eine Mischung aus Jodspezies (i) und Jod (iii) auflösen Jod (i₂) und Kalium -Yodato (Kio₃) Im Verhältnis von 1: 5 in konzentrierter Schwefelsäure (96%). In dieser Lösung erfolgt eine komplexe Reaktion, die durch die Reaktion beschrieben werden kann:

Yo₂ + 3₃^- + 8h^{+  ->}  5⁺ + H₂ENTWEDER

Die Art i³⁺ Sie sind nur in Gegenwart von übermäßigem Yodato stabil. Jod verhindert die Bildung von i³⁺. Das Ion io⁺ In Jodsulfat erhalten (IO) ₂SW₄), es zersetzt sich schnell in Säure- und Form wässriger Lösung i³⁺, als HIO -Säure dargestellt₂ oder die ionische Art io3^-. Anschließend wurde eine spektroskopische Analyse durchgeführt, um den Wert von Interessenionenkonzentrationen zu bestimmen.

Dies stellte ein Verfahren zur Bewertung von Pseudo-Echondo-Echogen, Yodato und Ionen Hquilibrium-Konzentrationen vor₂I HABE GEHÖRT⁺, Wichtige kinetische und katalytische Spezies im Prozess der Überproportion von Jodosäure₂.

Bray-Liebhafsky-Reaktionen

Eine chemische Uhr oder eine Oszillationsreaktion ist ein komplexes Gemisch von chemischen Verbindungen, die reagieren, in dem die Konzentration einer oder mehrerer Komponenten regelmäßig verändert hat oder wenn plötzliche Eigenschaften nach einer vorhersehbaren Induktionszeit auftreten.

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Sie handelt. Sie sind theoretisch wichtig, weil sie zeigen, dass chemische Reaktionen nicht vom thermodynamischen Gleichgewichtsverhalten dominiert werden müssen.

Die Reaktion von Bray-Liebhafsky ist eine chemische Uhr, die erstmals von William C beschrieben wurde. Bray im Jahr 1921 und ist die erste Schwingungsreaktion in einer aufstrebenden homogenen Lösung.

Iodosesäure wird experimentell für die Untersuchung dieser Art von Reaktionen verwendet, wenn sie mit Wasserstoffperoxid oxidiert ist und eine bessere Übereinstimmung zwischen dem theoretischen Modell und experimentellen Beobachtungen ermittelt (Ljiljana Kolar-Anić, 1992).

Verweise

1. Brande, w. T. (1828). Ein Handbuch der Chemie auf der Grundlage von Professor Brandes's. Boston: Universität von Harvard.
2. GNU kostenlose Dokumentation. (S.F.). Jodsäure. Aus Chemsink abgerufen.Com: Chemsink.com
3. Jodsäure. (2013-2016). Aus Molbase abgerufen.com: Molbase.com
4. Ljiljana Kolar-Anić, G. S. (1992). Mechanismus der Bray-Liebhafsky-Reaktion: Wirkung der Oxidation von Jodsäure durch Wasserstoffperoxid. Chem. SOC., Faraday Trans 1992.88, 2343-2349. http: // pubs.RSC.org/en/content/artikelSelanding/1992/ft/ft9928802343#!Divabstract
5. Nationales Zentrum für Biotechnologie Information. (N.D.). Pubchem Compound -Datenbank; CID = 166623. Aus Pubchem abgerufen.Com: Pubchem.NCBI.NLM.NIH.Regierung.
6. Royal Society of Chemistry. (2015). Iatous Acid Chemspider ID145806. Abgerufen von Chemspider: Chemspider.com
7. Sir David Brewster, R. T. (1902). Das Philosophische Magazin London und Edinburgh und Journal of Science. London: University of London.
8. Smiljana Marković, R. K. (2015). Disfriantierungsreaktion von Jodsäure, Hoio. Bestimmung der Konzentrationen der Relais -Ionen -Spezies H+, H2OI+und IO3 -.