Gasförmige Chlorformel, Effekte, Verwendung und Risiken

Er Gasöses Chlor In. 

Es ist das Element mit der höchsten elektronischen Affinität und der dritthöchsten Elektronegativität nur hinter Sauerstoff und Fluor. Es ist extrem reaktiv und ein starkes Oxidationsmittel.

Das hohe Oxidalisierungspotential von Elementarchlor führte zur Entwicklung kommerzieller Tribünen und Desinfektionsmittel sowie ein Reagenz für viele Prozesse in der chemischen Industrie.

In Form von Chloridionen ist Chlor für alle bekannten Lebensarten notwendig. Das Elementarchlor zu hohen Konzentrationen ist jedoch äußerst gefährlich und giftig für alle lebenden Organismen, weshalb es im Ersten Weltkrieg als erster gasförmiger chemischer Kriegsmittel eingesetzt wurde.

Chlorgas in einer Flasche

Ist durch Inhalation toxisch. Langfristig hat die Einatmung niedriger Konzentrationen oder kurzfristig die Inhalation von Chlorkonzentrationen mit hoher gasförmiger Chlor schädliche Auswirkungen auf die Gesundheit.

Dämpfe sind viel schwerer als Luft und tendieren dazu, sich in niedrigen Bereichen niederzulassen. Brennen Sie nicht, sondern unterstützen Sie die Verbrennung. Es ist im Wasser leicht löslich. Der Kontakt mit nicht konfessionellen Flüssigkeiten kann einfrieriger Verdunstungskühlung verursachen.

Es wird verwendet, um das Wasser zu reinigen, das Holzzellstoff zu bleichen und andere Chemikalien herzustellen.

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Formel

Formel: Cl-Cl

CAS-Nummer: 7782-50-5

2D -Struktur

Gasöses Chlor Gas Chlor / Molekularmodell von Kugeln

Eigenschaften

Physikalische und chemische Eigenschaften

Gasförmiges Chlor gehört zur Reagenzusgruppe starker Oxidationsmittel. Diese Verbindungen reagieren oft energisch mit anderen Verbindungen.

Gasöses Chlor gehört auch zur reaktiven Gruppe starker Halogenanzmittel, die eine oder mehrere Halogenatome auf die Verbindung übertragen, mit der sie reagieren.

Halogenanzmittel sind im Allgemeinen sauer und reagieren daher in einigen Fällen heftig mit den Basen.

Viele dieser Verbindungen sind Wasserreagenzien und Luftreagenzien. Halogene sind sehr elektronegativ und starke Oxidationsmittel.

Reaktivitätswarnungen

Gasarmes Chlor ist ein starkes Oxidationsmittel. Mit Wasser reagieren. Wasser löst gasöses Chlor auf und bildet eine Mischung aus Salzsäure und Hypochlorsäuren.

Entzündbarkeit

Sie können andere brennbare Materialien einschalten (Holz, Papier, Öl usw.). Die Mischung mit Kraftstoffen kann Explosion verursachen. Der Container kann explodieren, wenn er mit Feuer in Kontakt kommt. Es besteht das Risiko einer Explosion (und Vergiftung) aufgrund der Ansammlung ihrer Dämpfe im Inneren, in Abwasserkanälen oder im Freien.

Wasserstoff- und Chlormischungen (5-95%) können durch die Wirkung fast jeglicher Form von Energie ausnutzen (Wärme, Sonnenlicht, Funken usw.).

Emittiert hochgiftige Dämpfe beim Erhitzen. In Kombination mit Wasser oder Dampf produziert giftige und korrosive Dämpfe von Salzsäure.

Kann Ihnen dienen: Pascal -Spritze

Reaktivität

Chlor reagiert explosionsartig mit (oder unterstützt das Verbrennen von) zahlreichen gemeinsamen Materialien.

• Chlor dreht in Gegenwart von Ruß, Oxid, Kohlenstoff oder anderen Katalysatoren bei 100 ° C in den Stahl ein.
• Leuchten Sie die Trockenstahlwolle bei 50 ° C auf.
• Sulfide bei Raumtemperatur einschalten.
• Licht (in seiner flüssigen Form) der natürliche und synthetische Gummi.
• Zündeten Sie die Trialoquilboros und den Wolframdioxid an.
• Kontakt mit Hydrazin, Hydroxylamin und Calciumnitrid.
• Es schaltet sich ein oder explodiert mit Arsina, Phosphin, Silho, Diborano, Stvan, rotem Phosphor, weißem Phosphor, Bor, aktivem Kohlenstoff, Silizium, Arsen.
• Es verursacht Zündung und eine weiche Explosion, wenn es durch kaltes Methanol sprudelt.
• Es nutzt oder schaltet sich ein, wenn es übermäßig mit Ammoniak gemischt und erhitzt wird.
• Trichlorid des explosiven Stickstoffs beim Kontakt mit dem mit Cyanursäure kontaminierten Biurett -Reagenzie -Reagenz.
• Leicht N-Clore-Derivate mit Aziridin bilden.

Chlor (in seiner Flüssigkeit oder Soda) reagiert mit:

• Alkohole (Explosion)
• Geschmolzenes Aluminium (Explosion)
• Silanos (Explosion)
• Brom Pentafluoruro
• Kohlenstoffdisulfid (Eisenkatalysierte Explosion)
• Chlor-2-Propin (überschüssiges Chlor führt zu einer Explosion)
• Dibutilo Phthalat (Explosion bei 118 ° C)
• Dietyl Ether (Zündung)
• Zink Diethyl (Zündung)
• Glycerin (Explosion in 70-80 ° C)
• Methan über gelbes Quecksilberoxid (Explosion)
• Acetylen (Explosion durch Sonnenlicht oder Heizung)
• Ethylen auf Quecksilber, Quecksilberoxid (i) oder Silberoxid (i) (Explosion durch Wärme oder Licht)
• Benzin (exotherme Reaktion und dann Detonation)
• Mischung aus Natrium- und Benzinhydroxid (gewalttätige Explosion)
• Zinkchlorid (exotherme Reaktion)
• Wachs (Explosion)
• Wasserstoff (Explosion durch Licht initiiert)
• Eisenkarbid
• Uran und Zirkonium
• Natrium-, Kalium- und Kupferhydride
• Zinn
• Aluminiumstaub
• Vanadiumstaub
• Aluminiumfolie
• Lametta
• Kupferfolie
• Kalziumpulver
• Eisendraht
• Manganstaub
• Kalium
• Antimonstaub
• Wismut
• Germanium
• Magnesium
• Natrium
• Zink

Toxizität 

Gasöses Chlor ist giftig und kann inhaliert werden, wenn. Kontakt kann zusätzlich zu Bronchitis oder chronischen Lungenerkrankungen Haut und Augen Verbrennungen verursachen.

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Anwendungen

Ungefähr 15.000 Chlorverbindungen werden heute kommerziell verwendet. Natriumchlorid ist mit einem großen Rand die häufigste Chlorverbindung und ist die Hauptquelle für Chlor und Salzsäure für die riesige chemische Chlorindustrie.

Von allen produzierten elementaren Chloren werden ungefähr 63% zur Herstellung von organischen Verbindungen verwendet, 18% bei der Herstellung anorganischer Chlorverbindungen, und die verbleibenden 19% des produzierten Chlors werden zum Bleichen und Desinfektionsprodukte verwendet.

Recycling -Rohstoffe, PVC

Zu den bedeutendsten organischen Verbindungen hinsichtlich des Produktionsvolumens gehören 1,2-Declorethan- und Vinylchlorid (Zwischenprodukte in der PVC-Produktion), Methylchlorid, Methylenchlorid, Chloroform, Chlorophy Vinylideno unter anderem.

Kann Ihnen dienen: Emulgator: Emulsionsprozess, molekulare Aspekte, Anwendungen

The main inorganic compounds include HCl, Cl2O, Hocl, NaClo3, ALCL3, SICL4, SNCL4, PCL3, PCL5, POCL3, ASCL3, SBCL3, SBCL5, BICL3, S2CL2, SCL2, SOCI2, CLF3, ICL, ICL3, ICL3, TICL3, TICL3 ., Fecl3, zncl2 und vieles mehr.

Gasauslaut Chlor wird im industriellen Wäschebetrieb, Abwasserbehandlung, Tablettenherstellung für Poolchlorierung oder chemischer Krieg eingesetzt.

Chlorgas (bekannt als Bertholit) wurde erstmals im Ersten Weltkrieg als Waffe verwendet.

Nach ihrem ersten Gebrauch verwendeten beide Seiten im Konflikt Chlor als chemische Waffe, wurden aber bald durch Fosgen und Senfgas ersetzt, die tödlicher sind.

Chlorgas wurde auch während des Irak -Krieges in der Provinz Anbar im Jahr 2007 verwendet.

Klinische Wirkungen

Chlorgas ist eine der einzigartigsten Inhalation, die auf berufsbedingter und ökologischer Ebene reizende Ausstellungen in Inhalation gereizt ist. Jüngste Studien haben berichtet, dass das Bleichmisch (Bleichmittel, das hauptsächlich auf Basis von Natriumhypochlorit) mit anderen Reinigungsprodukten ist, die häufigste Ursache (21 % der Fälle) der einzigartigen Exposition durch Inhalation ist, die in den Toxikologiezentren der USA berichtet wurden.

Die toxischen Hauptwirkungen sind auf die lokale Gewebeläsion anstelle einer systemischen Absorption zurückzuführen. Es wird angenommen, dass die Zellläsion aus der Oxidation funktioneller Gruppen in Zellkomponenten resultiert. auf die Reaktionen mit dem Wasser des Gewebes zur Bildung hypochlorischer Säure und Salzsäure; und zur Erzeugung von sauerstofffreien Radikalen (obwohl diese Idee jetzt umstritten ist).

Bei einer leichten bis mittelschweren Vergiftung gibt es: Husten, Atembeschwerden, Brustschmerzen, brennendes Gefühl im Hals und im Retro -Terrostalbereich, Übelkeit oder Erbrechen, Augen- und Nasenreizungen, Erstickung, Muskelschwäche, Schwindel, Bauchbeschaffung und Kopfschmerzen.

Bei schwerer Vergiftung gibt es: obere Atemwegeödem, Laryngospasmus, schweres Lungenödem, Lungenentzündung, anhaltende Hypoxämie, Atemversagen, akute Lungenläsion und metabolische Azidose.

Chronische chronische Chlorexposition ist eine der häufigsten Ursachen für das berufliche Asthma. Es kann Dyspnoe, Herzklopfen, Brustschmerzen, reaktives Dysfunktionssyndrom des oberen Atemtrakts, die Erosion des Zahnschmelzes und die Zunahme der Prävalenz von viralen Syndromen verursachen. Die chronische Exposition gegenüber 15 ppm erzeugt Husten, Hämoptyse, Brustschmerzen und Rachenschmerzen.

Kann Ihnen dienen: schwache Säure

Die dermale Exposition kann Erythem, Schmerzen, Reizungen und Hautverbrennungen verursachen. Starke Exposition kann kardiovaskulärer Zusammenbruch und Atemstillstand erzeugen. In hohen Konzentrationen können Synkope und fast unmittelbarer Tod auftreten. Chlor (als Hypochlorit) ist teratogen bei experimentellen Tieren.

Sicherheit und Risiken

Gefahraussagen des global harmonisierten Klassifizierungssystems und Markierung von Chemikalien (SGA).

Das global harmonisierte System der Klassifizierung und Kennzeichnung von Chemikalien (SGA) ist ein international vereinbartes System, das von den Vereinten Nationen erstellt wurde, um die verschiedenen Klassifizierungs- und Kennzeichnungsstandards durch die Verwendung kohärenter Kriterien weltweit zu ersetzen (Nations, 2015).

Die Gefahrenklassen (und ihr entsprechendes SGA -Kapitel), die Klassifizierungs- und Kennzeichnungsstandards und die Empfehlungen für gasförmiges Chlor sind die folgenden (Europäische Chemikalienagentur, 2017; Vereinte Nationen, 2015; Pubchem, 2017):

SGA -Gefahrenklassen

H270: Es kann das Feuer verursachen oder intensivieren; Oxidationsmittel [Gefahrengasbrauen - Kategorie 1]

H280: Enthält Druckgas; Es kann explodieren, wenn Sie [Warngase unter Druck - Druckgas, Verflüssiggas, gelöstes Gas] erwärmen

H315: verursacht Hautreizungen [Korrosion / Reizwarnschalen - Kategorie 2]

H319: verursacht schwere Augenreizungen [Warnung schwere Augenverletzungen / Augenreizungen - Kategorie 2a]

H330: Fatal durch Inhalation [akute Toxizitätsgefahr, Inhalation - Kategorie 1, 2]

H331: Inhalation toxisch [akute Toxizitätsgefahr, Inhalation - Kategorie 3]

H335: Es kann eine Reizung des Atemwegs verursachen [spezifische Toxizitätswarnung in Zielorganen, einzigartige Exposition; Reizung des Atemwegs - Kategorie 3]

H400: Sehr giftig für das Wasserleben [gefährliche Warnung für die aquatische Umgebung, akute Gefahr - Kategorie 1]

H410: Sehr giftig für Wasserorganismen, mit dauerhaften Auswirkungen [gefährliche Warnung für die aquatische Umgebung, langfristige Gefahr - Kategorie 1]

(Pubchem, 2017)

Codes der Klugheitspitzen

P220, P244, P260, P261, P264, P271, P273, P280, P284, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P311, P312, P320, P321, P332+P313. P362, P370+ P376, p391, p403, p403+p233, p405, p410+p403 und p501.

Verweise

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