Ammoniumchlorid (NH4CL)

Ammoniumchloridsalze. Mit Lizenz

Was ist Ammoniumchlorid?

Er Ammoniumchlorid, Bekannt als Ammoniaksalz, ist es ein anorganisches Salz, das im Urin gefunden wird, dessen Formel NH ist₄Cl. Wenn es in mineralogischen Formationen ist, wird es Ammoniaksalz genannt. Es wurde auch in einigen Vulkan- und Ascheöffnungen gefunden.

Es kann mit verschiedenen Methoden erhalten werden: durch HCl -Neutralisation des in der Destillation von Kohle gebildeten Ammoniakrest: NH₃ + HCl → NH₄Cl.

Eine andere Strategie ist das Solvay -Prozess, um Natrium (oder Bicarbonat) Carbonat zu erhalten, wobei Ammoniumchlorid als Nebenprodukt auftritt:

NH₃ + Co₂ + NaCl + H₂O → NH₄Cl + Nahco₃

Im Solvay -Verfahren erholt sich Natriumbicarbonat durch Filtration und dann das Ammoniumchlorid, das in Kristallisieren bleibt.

Mehr als 230.In Japan werden jährlich 000 Tonnen Ammoniumchlorid produziert, wo es hauptsächlich für Düngemittel in der Reisanbau verwendet wird.

Das Toilettensalz verfügt über viele andere Anwendungen, darunter die Herstellung persönlicher Reinigungsprodukte, Pyrotechnik, wie eine Komponente in der metallurgischen Industrie, die Medizin, die Aromatisierung in der Lebensmittelindustrie und als Elektrolyt in Zink-Kohlenstoff-Batterien.

Physikalische und chemische Eigenschaften von Ammoniumchlorid

- Ammoniumchlorid sind hygroskopische weiße Partikel, fein geteilt und geruchlos.

- Es verfügt über eine triklinische Netzwerkstruktur mit Kubikstruktur in der Mitte.

- Sein Molekulargewicht beträgt 53.490 g/mol, ihre Dichte beträgt 1.5274 g/ml und die Fusions- und Siedepunkte beträgt 338 ° C und 520 ° C.

- Es ist löslich in Wasser und kann 383,0 g aus einem Liter Lösungsmittel auflösen. Es ist auch löslich in Ethanol, Methanol und Glycerin und leicht löslich in Aceton. Es ist unlöslich in organischen Lösungsmitteln wie Ethylacetat.

- Amonisches Chlorid kann unterschiedliche Reaktionen von großem Wert für die chemische und pharmazeutische Industrie erleiden. Es kann bei Hydrochlor- und Ammoniaksäure unterbrochen werden:

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NH₄Cl → NH₃ + HCl

- Zusätzlich können Sie mit Basen wie Natrium- oder Kaliumhydroxid reagieren, um Ammoniakgas zu produzieren:

NH₄CL + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂o

- Eine weitere wichtige Reaktion, bei der Ammoniakchlorid verwendet wird, ist die Zersetzung von Carbonaten und Bicarbonaten, die ein Salz und Ammoniak bilden:

2nh₄Cl + Na₂CO₃ → 2naCl + Co₂ + H₂O + 2NH₃

- Ammoniumchlorid erwägt ein saures Salz. Die resultierenden Lösungen enthalten mäßige Konzentrationen von Hydroniumionen und haben einen pH -Wert von weniger als 7,0. Reagieren als Säuren, um Basen zu neutralisieren. 

- Im Allgemeinen reagieren sie nicht als Oxidationsmittel oder reduzierende Mittel, aber ein solches Verhalten ist nicht unmöglich. Viele dieser Verbindungen katalysieren organische Reaktionen.

Risiken von Ammoniumchlorid

Ammoniumchlorid ist extrem giftig und giftig. Es verursacht die Organe aufgrund von Aufnahme oder Exposition langfristig und ist auch schädlich für die Augen. Es ist nicht brennbar und reagiert nicht mit anderen Chemikalien.

Bei Augenkontakt müssen Sie überprüfen, ob Kontaktlinsen verwendet werden, und sie sofort entfernen. Die Augen sollten mindestens 15 Minuten lang mit fließendem Wasser gespült werden und die Augenlider offen halten. Kaltes Wasser kann verwendet werden, aber keine Augensalbe.

Wenn die Chemikalie mit der Kleidung in Kontakt kommt, behalten Sie sie so schnell wie möglich und schützen Sie ihre eigenen Hände und Körper.

Legen Sie das Opfer unter eine Sicherheitsdusche. Wenn sich die Chemikalie in der exponierten Haut des Opfers wie den Händen ansammelt, wird die mit fließende Wasser kontaminierte Haut und nicht abrasive Seife sanft gewaschen. Kaltes Wasser kann verwendet werden. Wenn Reizungen bestehen, suchen Sie medizinische Hilfe auf. Waschen Sie die kontaminierte Kleidung, bevor Sie sie erneut verwenden.

Wenn der Hautkontakt schwerwiegend ist, sollte er mit einer Desinfektionsseife gewaschen werden und die mit einer antibakterielle Creme kontaminierte Haut bedecken.

Es kann Ihnen dienen: Calciumnitrat (CA (NO3) 2)

Im Inhalation sollte das Opfer in einem gut belüfteten Bereich stehen dürfen. Wenn die Inhalation ernst ist, muss das Opfer so bald wie möglich in einen sicheren Bereich evakuiert werden. Lose enge Kleidung wie Hemdhals, Gürtel oder Krawatte.

Wenn das Opfer schwer zu atmen ist, muss Sauerstoff verabreicht werden. Wenn das Opfer nicht atmet, wird eine Wiederbelebung der Mundmund gemacht. Immer berücksichtigt, dass es für die Person gefährlich sein kann, die Hilfe bietet, die Hilfe für die Wiederbelebung des Mundes anbieten, wenn das inhalierte Material giftig, infektiös oder korrosiv ist.

Im Falle einer Aufnahme verursacht es kein Erbrechen. In allen Fällen sollte sofortige medizinische Versorgung gesucht werden.

Verwendung von Ammoniumchlorid

1. Medizin

- Ammoniumchlorid hat eine sehr wichtige biochemische Funktion: Es behält den physiologischen pH -Wert bei.

- Als saures Salz kann es Situationen korrigieren, in denen die Plasmakonzentration von Chloridionen niedrig ist oder bei Blutalkalose (PH) Blutalkalose (PH). Dies kann nach Erbrechen, Saugen (Extraktion) des Magengehalts, der Verwendung von Diuretikum (Wasser oder Flüssigkeitspillen) oder mit bestimmten Magenkrankheiten auftreten.

- Es kann auch die Eliminierung von überschüssigen Salzen und Wasser durch ein größeres Urinieren verursachen und die Azidose im Urin verursachen (es macht es saurer).

- Es wird auch verwendet, um Schwellungen oder Gewichtszunahme zu verringern, die vor Menstruationszeiten erzeugt werden, und als Hilfe bei der Behandlung von Harnwegsinfektionen.

- Es ist ein Bestandteil vieler Arzneimittel gegen Kälte und gegen Husten aufgrund seiner Wirksamkeit als Expektorant.

- In der Veterinärmedizin wird es verwendet, um Harnsteine ​​bei Ziegen, Rindern und Schafen zu verhindern.

2. Dünger

- Es wird hauptsächlich als Stickstoffquelle in Düngemitteln (was 90% der Weltproduktion der Verbindung entspricht) wie Chloramoniumphosphat verwendet, hauptsächlich für Reis- und Weizenpflanzen in Asien.

Kann Ihnen dienen: Strontiumhydrid (SRH2)

3. Metallurgie

- Es wird als Messgerät bei der Herstellung von Metallen verwendet, die mit Zinn, verzinkt oder Soldat bedeckt sind. 

Dazu wird es in Blöcken in den Hardware -Läden verkauft.

4. Batteriekomponente

- Es ist ein Bestandteil von getrockneten Zellbatterien, Energieablagerungen, die elektrische Geräte füttern. 

Wenn Ammoniumchlorid als Elektrolyt in einer Batterie verwendet wird, wird es zu einer wässrigen Paste und wird zwischen Kathode und Anode platziert.

Elektronen fahren durch Metallkontakte im Batteriefach, wodurch elektrische Geräte funktionieren.

5. Mahlzeit

- In mehreren Ländern wird Ammoniumchlorid unter dem Namen Ammoniak oder umgangssprachlich Salmonki -Salz als Lebensmittelzusatz unter Nummer E E510 verwendet, normalerweise als Hefe -Nährstoff in Brotproduktion.

Es ist ein Nahrungsergänzungsmittel für Rinder und eine Zutat in Ernährungsmedien für Hefen und viele Mikroorganismen.

- Es wird verwendet, um dunkle Süßigkeiten zu würzen, die als salziges Lakritz (sehr beliebt in den nordischen Ländern) genannt werden, in den Backwaren, um Keksen eine sehr knusprige Textur zu geben, und im Salmiakki Koskenkorva -Alkohol, um zu aromatisieren.

- In Indien und Pakistan heißt es "Noshader" und wird verwendet, um die Frische von Snacks wie Samosas und Jalebi zu verbessern.

6. Andere Verwendungen

- Es kann in Shampoo, Haar- und Bleichfarbstoffen, Körperwasch- und Reinigungsmittel, Gesichtsreiniger, Conditioner, Geschirrspülmittel sowie Badeöle und Salze gefunden werden.

- Es wird auch im Gravieren, in der Herstellung von gedruckten Schaltungen als Feuerlöscher verwendet. Es ist auch ein Zutat in Feuerwerk, Sprengstoff und Übereinstimmungen und als Klebstoffheilmittel, das auf Formaldehyd basiert.

Verweise

1. Ammoniumchlorid. Von Camechemicals geborgen.NOAA.Regierung.
2. Ammoniumchloridformel (s.F.). Von Softschools geborgen.com.