Kupferchlorid (i) (CUCl) Struktur, Eigenschaften, verwendet

Er Kupferchlorid (i) Es ist eine anorganische Verbindung, die durch Kupfer (Cu) und Chlor (CL) gebildet wird. Seine chemische Formel ist Cucl. Das Kupfer in dieser Verbindung hat Valencia von +1 und das Chlor -1. Es ist ein weißer kristalliner Feststoff, der aufgrund der Oxidation von Kupfer (i) zu Kupfer (ii) eine grünliche Färbung durch die Oxidation von Kupfer (i) erhält (ii), wenn es eine lange Zeit ausgesetzt ist.

Es verhält sich als Lewis -Säure, die Elektronen anderer Verbindungen benötigen, die Lewis -Basen sind, mit denen komplexe oder stabile Addukte bilden. Eine dieser Verbindungen ist Kohlenmonoxid (CO), daher wird die Fähigkeit, sich zwischen ihnen zusammenzuschließen.

Kupferchlorid (i) (CUCl) gereinigt. Leiem/CC BY-SA (https: // creativecommons.Org/lizenzen/by-sa/4.0). Quelle: Wikimedia Commons.

Es verfügt über optische Eigenschaften, die in leichten Halbleitern verwendet werden können. Darüber hinaus haben CuCl -Nanocubes ein großes Potenzial, in effizienten Energiegeräten eingesetzt zu werden.

Es wird in der Kunst der Pyrotechnik verwendet, da in Kontakt mit einer Flamme ein bläuliches grünes Licht erzeugt.

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Struktur

Die CUCL wird vom Cuproso -Becher -Ion gebildet⁺ und Anionenchlorid CL^-. Die elektronische Konfiguration des Ionen Cu⁺ Ist:

1s² 2s² 2 p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s⁰

Und es liegt daran, dass Kupfer das Elektron der 4S -Schicht verloren hat. Das Chloridion hat die Konfiguration:

1s² 2s² 2 p⁶ 3s² 3p⁶

Es ist ersichtlich, dass beide Ionen ihre vollständigen elektronischen Schichten haben.

Diese Verbindung kristallisiert mit kubischer Symmetrie. Im Bild unten wird die Anordnung der Atome in einer kristallinen Einheit beobachtet. Rosa Kugeln entsprechen Kupfer und grünen Kugeln zu Chlor.

CUCl -Struktur. Autor: Benjah-BMM27. Quelle: Wikimedia Commons.

Nomenklatur

• Kupferchlorid (i)
• Kupplungschlorid
• Kupfermonoklorid

Eigenschaften

Körperlicher Status

Kristalliner weißer Feststoff, der in längerer Luft mit Luft oxidiert wird und grün wird.

Molekulargewicht

98,99 g/mol

Schmelzpunkt

430 ºC

Siedepunkt

Ungefähr 1400 ° C.

Dichte

4,137 g/cm³

Löslichkeit

Fast unlöslich in Wasser: 0,0047 g/100 g Wasser bei 20 ° C. Unlöslich in Ethanol (C₂H₅OH) und Aceton (wählen₃(C = o) ch₃).

Es kann Ihnen dienen: Alilo: Allyic Unit, Carbocation, Radical, Beispiele

Chemische Eigenschaften

Es ist in der Luft instabil, weil Cu⁺ neigt dazu, Cu zu oxidieren²⁺. Im Laufe der Zeit wird Cupricoxid (CUO), Cupro -Hydroxid (CUOH) oder ein komplexes Oxychlorid und Salz grün gedreht.

Kupferchlorid (i), das der Umwelt ausgesetzt und teilweise oxidiert wurde. Cuoh, Cuoh und andere Verbindungen können enthalten. Benjah-BMM27 / Public Domain. Quelle: Wikimedia Commons.

In wässriger Lösung ist es auch instabil, da gleichzeitig eine Oxidation und eine Reduktionsreaktion auftritt, wodurch metallische Kupfer- und Kupferion (II) bildet:

Cucl → cu⁰ + Cucl₂

Die Cucl als Lewis -Säure

Diese Verbindung wirkt chemisch als Lewis -Säure, was bedeutet, dass sie nach Elektronen bestrebt ist, so dass sie stabile Addukte mit Verbindungen bildet, die sie liefern können.

Es ist sehr löslich in Salzsäure (HCl), wo Clinionen^- Sie verhalten sich, wenn Elektronspender und Arten wie Cucl gebildet werden₂^-, Cucl₃^2- und cu₂Cl₄^2-, unter anderem.

Dies ist eine der Arten, die in den CUCL -Lösungen in HCL gebildet werden. Autor: Marilú Stea.

Wässrige CUCL -Lösungen haben die Fähigkeit, Kohlenmonoxid (CO) zu absorbieren. Diese Absorption kann auftreten, wenn diese Lösungen sowohl sauer als auch neutral oder mit Ammoniak (NH) sind₃).

In solchen Lösungen wird geschätzt, dass verschiedene Arten wie Cu (CO) gebildet werden⁺, Kuckuck)₃⁺, Kuckuck)₄⁺, CUCl (CO) und [Cu (CO) cl₂]^-, das hängt vom Medium ab.

Andere Eigenschaften

Es hat elektrooptische Eigenschaften, einen geringen optischen Verlust in einem weiten Bereich des Lichtspektrums von sichtbar zu Infrarot, niedrigem Brechungsindex und konstantem dielektrischem Tief.

Erhalten

Kupferchlorid (i) kann erhalten werden, indem das Metallkupfer direkt mit Chlorgas bei einer Temperatur von 450 bis 900 ° C reagiert wird. Diese Reaktion gilt industriell.

2 cu + cl₂ → 2 Cucl

Sie können auch eine reduzierende Verbindung wie Ascorbinsäure oder Schwefeldioxid verwenden, um Kupferchlorid (II) an Kupferchlorid zu passen (i). Zum Beispiel im Fall des SO₂, Dies wird zu Schwefelsäure oxidiert.

2 cucl₂ + SW₂ + 2 h₂O → 2 cucl + h₂SW₄ + 2 HCl

Anwendungen

In CO -Recovery -Prozessen

Die Fähigkeit der absorbierenden und Insorber -Lösungen.

Kann Ihnen dienen: Turbidimetrie

Zum Beispiel verwendet der Prozess, der Cosorb bezeichnet wird, stabilisierter Kupferchlorid in Form eines komplexen Salz₄), das sich in einem aromatischen Lösungsmittel wie Toluol auflöst.

Die Lösung absorbiert den CO eines gasförmigen Stroms, um ihn von anderen Gasen wie CO zu trennen₂, N₂ und Ch₄. Dann wird die am Monoxid reichhaltige Lösung unter reduziertem Druck (dh niedriger als der Atmosphäre) erhitzt und der CO ist Exorg. Das auf diese Weise geborgene Gas ist eine hohe Reinheit.

Kohlenmonoxidstruktur, bei der Elektronen zur Bildung von Komplexen mit der CUCL verfügbar sind. Autor: Benjah-BMM27. Quelle: Wikimedia Commons.

Mit diesem Vorgang können Sie ein reines CO erhalten.

Bei Katalyse

Die CUCL wird als Katalysator für verschiedene chemische Reaktionen verwendet.

Zum Beispiel die Reaktion des Germanio (GE) -Elements mit Wasserstoffchlorid (HCl) und Ethylen (CH)₂= Ch₂) kann mit dieser Verbindung durchgeführt werden. Es dient auch für die Synthese organischer Siliziumverbindungen und unterschiedlicher heterocyclischer organischer Derivate von Schwefel und Stickstoff.

Sie können ein Polyphenileneter-Polymer unter Verwendung eines 4-Amypirin- und Hockensystems synthetisieren. Dieses Polymer ist sehr nützlich für seine mechanischen Eigenschaften, eine geringe Feuchtigkeitsabsorption, eine hervorragende Isolierung von Elektrizität und Feuerwiderstand.

Bei der Erlangung organischer Kupferverbindungen

Alkenilcupratato -Verbindungen können durch Reaktion eines terminalen Alkys hergestellt werden.

Bei der Erlangung von Polymeren, die zu Metallen vereint sind

Kupferchlorid (i) kann mit Polymeren koordiniert werden, die komplexe Moleküle bilden, die als Katalysatoren dienen und die Einfachheit eines heterogenen Katalysators mit der Regelmäßigkeit eines homogenen Homogen kombinieren.

In Halbleitern

Diese Verbindung wird verwendet, um ein von γ-Corpu auf Silizium gebildeter Material zu erhalten.

Diese Materialien werden bei ultravioletten Lichtdioden, Laserdioden und Lichtdetektoren weit verbreitet.

Kann Ihnen dienen: Kaliumbromid (KBR): Struktur, Eigenschaften, verwendet

In Super Cardpisors

Dieses Produkt, das in Form von Kubik- oder Nanocubes -Nanopartikeln erhalten wurde.

Supercorder sind Geräte zum Speichern von Energie, die sich für ihre hohe Stromdichte, den Betrieb des Betriebs, die schnelle Belastungs- und Entladungszyklen, langfristige Stabilität und umweltfreundlich abheben und umweltfreundlich sind.

Nanocubos CUCL könnte in Elektronik- und Energiespeicheranwendungen verwendet werden. Autor: Flut er. Quelle: Pixabay.

Andere Apps

Geben.

Die grüne Farbe einiger Feuerwerkskörper kann auf das Schnarchen liegen. Autor: Hans Braxmeier. Quelle: Pixabay.

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