Strontiumchlorid (SRCL2)

Was ist Strontiumchlorid?

Er Strontiumchlorid Es ist eine anorganische Verbindung, die durch Strontium, Alkalinoterreo Metal (SR) gebildet wird. Becamgbara) und Chlorhalogen. Da beide Elemente sehr unterschiedliche Elektronegativitäten aufweisen, ist die Verbindung ein ionischer Feststoff, dessen chemische Formel SRCL ist₂.

Wie ein ionischer Feststoff, besteht es aus Ionen. Im Fall von SRCL₂, Sie sind ein SR -Kation²⁺ Für zwei Anionen cl^-. Seine Eigenschaften und Anwendungen ähneln Kalium und Bariumchlorid.

Wie Calciumchlorid (CACL₂), ist hygroskopisch und seine Kristalle absorbieren Wasser, um Hexahydratsalz zu bilden, in dem sechs Wassermoleküle im kristallinen Gitter vorhanden sind (SRCL₂· 6h₂ENTWEDER). Tatsächlich ist die Verfügbarkeit des Hydrats größer als die SRCL₂ wasserfrei (ohne Wasser).

Eine seiner Hauptanwendungen ist als Vorläufer anderer Strontiumverbindungen; Das heißt, es ist die Quelle des Strontiums in einer bestimmten chemischen Synthese.

Chemische Struktur von Strontiumchlorid

Kristallstruktur von Strontiumchlorid

Das übergeordnete Bild repräsentiert den von der SRCL deformierten kristallinen Strukturtyp₂ wasserfrei. Darin entsprechen kleine grüne Kugeln SR -Ionen²⁺, Während die voluminösen grünen Kugeln die Cl -Ionen darstellen^-.

In dieser Struktur jedes SR Ion²⁺ Es wird von acht Cl -Ionen "eingesperrt"^-, Folglich eine Koordinationszahl von 8 und möglicherweise eine kubische Geometrie um sie herum haben. Das heißt²⁺ Im Zentrum.

Was wäre die Soda -Phasenstruktur?? Lewis 'Struktur für dieses Salz ist CL-SR-CL, anscheinend linear und nimmt hundert Prozent seiner Verbindungen an. In einer Gasphase -Srcl jedoch₂(g)- Diese "Linie" zeigt einen Winkel von ungefähr 130 °, der tatsächlich eine Art V ist.

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Diese Anomalie konnte nicht erfolgreich erklärt werden, wenn man bedenkt, dass Strontium keine gemeinsamen Elektronen hat, die das elektronische Volumen einnehmen. Vielleicht kann es durch die Teilnahme eines Orbital-D an den Links oder durch eine Kern-Elektronenstörung verursacht werden.

Verwendet/Anwendungen von Strontiumchlorid

Die SRCL₂· 6h₂Oder es wurde als Additiv in organischen Polymeren verwendet; Zum Beispiel in Polyvinylalkohol, um seine mechanischen und elektrischen Eigenschaften zu modifizieren.

Es wird als Strontiumferrit bei der Herstellung von Keramik- und Glasmagneten verwendet.

Reagiert mit Natriumchromat (NA)₂CRO4) zur Herstellung von Strontiumchromat (SRCRO₄), die als korrosionsbeständige Farbe für Aluminium verwendet wird.

Wenn sie mit Feuer erhitzt werden, glänzen Strontiumverbindungen mit einer rötlichen Flamme, weshalb sie zur Ausarbeitung von Fackeln und Feuerwerk bestimmt sind.

Heilanwendungen

Das Radioisotop von Strontiumchlorid 89 (das am häufigsten vorkommende Isotop ist das ⁸⁵Herr.

Die Verwendung von verdünnten Lösungen (3-5 %) für mehr als zwei Wochen bei der Behandlung von allergischer Rhinitis (chronische Entzündung der Nasenschleimhaut) zeigt Verbesserungen bei der Verringerung des Nasses und des Nasenabs.

Sobald es in dentifrischen Pastenformulierungen verwendet wurde, um die Zahnempfindlichkeit zu verringern und eine Barriere für Dentinal -Mikrotubuli zu bilden.

Studien dieser Verbindung zeigen eine therapeutische Wirksamkeit im Vergleich zu Prednisolon (Prednison -Arzneimittelmetabolit) bei der Behandlung von Colitis ulcerosa.

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Die Ergebnisse basieren auf dem Modell der Ratten; Trotzdem ist es die Hoffnung für Patienten, die auch an Osteoporose leiden, da sie zu den gleichen Medikamenten gehen können, um die beiden Krankheiten zu bekämpfen.

Es wird verwendet, um Strontiumsulfat (SRSO) zu synthetisieren₄), noch dichterer als der SRCL₂. Die minimale Wasserlöslichkeit macht es jedoch nicht leicht genug, um in der Radiologie aufzutreten, im Gegensatz zu Bariumsulfat (Baso₄).

Herstellung von Strontiumchlorid

Strontiumchlorid kann durch direkte Wirkung von Salzsäure (HCl) auf reinem Metall hergestellt werden, wodurch eine Redox -Typ -Reaktion auftritt:

MR (S) + HCl (AC) => SRCL₂(Ac) + h₂(G)

Hier wird das Strontiummetall oxidiert, indem zwei Elektronen gespendet werden, um die Bildung von gasförmigem Wasserstoff zu ermöglichen.

Auch Hydroxid und Strontiumcarbonat (SR (OH)₂ und SRCO₃) Reagieren Sie mit dieser Säure, indem Sie sie synthetisieren:

SR (OH)₂(s) + 2hcl (ac) => srcl₂(Ac) + 2h₂Oder (l)

SRCO₃(s) + 2hcl (ac) => srcl₂(ac) + co₂(g) + h₂Oder (l)

Anwendung von Kristallisationstechniken, SRCL wird erhalten₂· 6h₂ENTWEDER. Nach dehydratisiert durch thermische Wirkung, bis die SRCL schließlich erzeugt₂ wasserfrei.

Strontiumchlorideigenschaften

Die physikalischen und chemischen Eigenschaften dieser Verbindung hängen davon ab, ob sie sich in seiner hydratisierten oder wasserfreien Form befindet. Dies liegt daran₂.

Wasserfrei

Strontiumchlorid ist ein weißer kristalline Feststoff mit einem Molekulargewicht von 158,53 g/mol und einer Dichte von 3,05 g/ml.

Die Schmelzpunkte (874 ° C) und das Kochen (1250 ° C) sind hoch, was auf die starken elektrostatischen Wechselwirkungen zwischen den SR -Ionen hinweist²⁺ und Cl^-. Es spiegelt auch die große kristalline retikuläre Energie wider, die seine wasserfreie Struktur hat.

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SRCL -Bildung Enthalpie₂ fest ist 828,85 kJ/mol. Dies bezieht sich auf die thermische Energie, die von jedem Maulwurf freigesetzt wird, der aus seinen Komponenten in seinen Standardzuständen gebildet wurde: Chlor und festes Gas für Strontium.

Hexahydrat

In Form von Hexahydrat hat es ein höheres Molekulargewicht als die wasserfreie (267 g/mol) Form und eine niedrigere Dichte (1,96 g/ml). Diese Abnahme seiner Dichte beruht auf der Tatsache, dass die Wassermoleküle die Kristalle "erweitern" und das Volumen erhöhen; Daher nimmt die Dichte der Struktur ab.

Es ist fast doppelt dicht als Wasser bei Raumtemperatur. Seine Wasserlöslichkeit ist sehr hoch, aber in Ethanol ist es leicht löslich. Dies ist trotz seiner Polarität auf seinen organischen Charakter zurückzuführen. Das heißt, Hexahydrat ist eine anorganische polare Verbindung. Schließlich wird es bei 150 ° C dehydriert, wasser Salz zu erzeugen:

Srcl₂· 6h₂Oder (s) => srcl₂(s) + 6h₂O (g)

Verweise

1. Wikipedia. (2018). Strontiumchlorid. Abgerufen von.Wikipedia.Org
2. Drogenbank. (2018). Strontiumchlorid SR-89. Drogenbank erholt sich.AC
3. Pubchem. (2018). Strontiumchlorid. Aus Pubchem geborgen.NCBI.NLM.NIH.Regierung
4. Stier. Mater. (2010). Einfluss von körnigem Stontiumchlorid als Additive auf die elektrischen und mechanischen Eigenschaften von unterwähnen Polyvinylalkohol. Sci., Vol. 33, Nr. 2, pp. 149-155. Indische Akademie der Wissenschaften.
5. Ccoil. (4. September 2009). Stontiumchlorid -xtal-3D-SF. [Figur]. Abgerufen am 13. April 2018 von: Commons.Wikimedia.Org
6. Alle Reaktionen. SRCL2 - Stontiumchlorid. Von Allreaktionen geborgen.com