Eisenchlorid (III) Struktur, Eigenschaften, erhalten, verwendet, verwendet

Er Eisenchlorid (III) Es ist eine anorganische Verbindung, die durch das Eisen- (Glaube) und Chlorelemente (CL) gebildet wird. Seine chemische Formel ist FECL₃. Es ist ein kristalline Feststoff, dessen Farbe von orange bis schwärzisch braun sein kann.

Der Fecl₃ Es wird leicht in Wasser gelöst, das saure wässrige Lösungen bildet, bei denen der pH -Wert erhöht wird.

Eisenchlorid (III) oder Eisenchlorid -Fecl₃ solide. Еор осин/cc By-SA (https: // creativecommons.Org/lizenzen/by-sa/3.0). Quelle: Wikimedia Commons.

Eisenchlorid (III) wird verwendet, um die Partikel zu sedimentieren, die kommunaler oder industrielles Abwasser verschmutzen. Es wird gesagt, dass Sie einige Parasiten entfernen und dazu dienen, Blutverluste von Tieren bei Tieren und zur Heilung dieser zu stoppen.

Es dient dazu, Kupfer Sulfidmineralien Kupfer (II) zu extrahieren. Es wird auch in verschiedenen chemischen Reaktionen und Analyse von biologischen und chemischen Labors verwendet. Zum Beispiel dient es dazu, Verbindungen als Phenole in aus Pflanzen extrahierten Ölen zu erkennen. Es wird in elektronischen Schaltkreisen, im Leder -Gerber und in der Fotografie verwendet.

Als der FECL₃ Eine saure Verbindung ist für Haut- und Schleimhäute korrosiv. Der Staub dieser Verbindung muss vermieden werden. Es sollte nicht in die Umwelt verworfen werden.

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Struktur

Eisenchlorid (III) oder Eisenchlorid -Fecl₃ Es ist eine ionische Verbindung und wird durch einen Eisenglauben gebildet³⁺ und drei Ionen Chlorid CL^-. Eisen befindet sich in seinem Oxidationszustand von +3 und jedes Chlor hat Valencia -1.

Eisenchlorid (III) oder Eisenchlorid. Autor: Marilú Stea.

Nomenklatur

• Eisenchlorid (III)
• Eisenchlorid
• Eisen -Trichlorid
• Eisen -Muriatur

Eigenschaften

Körperlicher Status

Kristalliner massiver Orange bis schwärzisch braun.

Eisen Chlorid Fecl₃ wasserfrei (ohne Wasser). Leiem/CC BY-SA (https: // creativecommons.Org/lizenzen/by-sa/4.0). Quelle: Wikimedia Commons.

Molekulargewicht

Anhidro Fecl₃ = 162,2 g/mol

Schmelzpunkt

Anhidro Fecl₃ = 304 ºC

Hexahydrate Fecl_3•6h₂O = 37 ° C

Siedepunkt

Anhidro Fecl₃ = Ungefähr 316 ºC

Hexahydrate Fecl_3•6h₂O = 280-285 ° C

Dichte

Anhidro Fecl₃ = 2,90 g/cm³ bei 25 ° C

Löslichkeit

Sehr löslich in Wasser: 74,4 g/100 g Wasser bei 0 ° C; 535,7 g/100 g Wasser bei 100 ° C. Sehr löslich in Aceton, Ethanol, Ether und Methanol. Schwach löslich in nichtpolaren Lösungsmitteln wie Benzol und Hexan.

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pH

Seine wässrigen Lösungen sind sehr sauer. Eine Lösung von 0,1 Mol FECL₃ pro Liter Wasser hat einen pH -Wert von 2,0.

Chemische Eigenschaften

Wenn sich die FADL in Wasser löst₃ Es ist hydrolysiert; Das heißt, es trennt sich in seinen Glaubenionen³⁺ und 3 Cl^-. Glaube³⁺ bilden das hexaacuohierro Ion [Glaube (h)₂ENTWEDER)₆]³⁺ Dies ist jedoch mit OH -Ionen kombiniert^- der Wasser bildet gemischte Spezies und Freisetzung Protonen H⁺.

Aus diesem Grund sind ihre Lösungen sauer. Wenn der pH -Wert zunimmt, bilden diese Spezies ein Gel und schließlich wird ein Niederschlag oder ein Feststoff aus hydratisiertem Eisenoxid -Glauben gebildet₂ENTWEDER_3•NH₂ENTWEDER.

Eisenchloridkristalle (III) sind hygroskopisch, dh sie absorbieren Wasser aus der Umwelt. Wenn es nass ist, ist es für Aluminium und viele Metalle korrosiv.

FECL -Lösungen₃ Sie können sehr sauer und ätzend sein, weil sie HCL enthalten. Kanesskong/cc by-sa (https: // creativecommons.Org/lizenzen/by-sa/4.0). Quelle: Wikimedia Commons.

Fecl wässrige Lösungen₃ Sie sind für die meisten Metalle sehr sauer und ätzend. Sie haben einen schwachen Geruch nach HCL -Salzsäure. Wenn der FECL bis zu seiner Zersetzung erhitzt wird₃ emittiert hochgiftige HCl -Gase.

Erhalten

Eisenchlorid (III) wird durch direktes Chlorieren von Eisen durch Reagieren von Trockenchlor (CL) erzeugt₂) Mit Eisenschrott (Glaube) bei 500-700 ° C.

Die Reaktion wird in einem säureresistenten Reaktor durchgeführt. Der erste Schritt besteht darin, bei 600 ° C eine Mischung aus Eisenchlorid (III) (FECL) zu schmelzen₃) und Kaliumchlorid (KCL).

Der Fecl₃ Es muss in Behältern hergestellt werden, die sehr gegen Säuren wie Edelstahl resistent sind. Autor: Johannes Plenio. Quelle: Pixabay.

Dann wird der Eisenschrott (Glaube) in dieser geschmolzenen Mischung gelöst, in der Eisen mit dem FECL reagiert₃ Und es wird Eisenchlorid (FECL₂).

Fe + 2 Fecl₃ → 3 Fecl₂

Dann der Fecl₂ reagiert mit Chlor CL₂ Bildung des FECL₃ Was untermauert (direkt vom Festkörper bis zum Gasus) und wird in speziellen Kondensationskammern gesammelt.

2 Fecl₂ + Cl₂ → 2 Fecl₃

Sie können auch Eisensulfat auf Eisen reagieren₄ mit Chlor cl₂.

Hexahydrate Fecl_3•6h₂O Es kann durch Verdunstung einer wässrigen Lösung von Glaubenionen erhalten werden³⁺ und Cl^- In einem Dampfbad.

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Präsenz in der Natur

Eisenchlorid oder Eisenchlorid (III) befindet sich in der Form des Mo -Mineral -Minerals, das in der Lava von aktiven Vulkanfumarolen gefunden wird. Unter den Vulkanen, in denen Sie finden können, befindet sich Mount Vesubio.

Der Fecl₃ Es ist Teil des Moysiterzes, das sich in aktiven Vulkanen befindet. Autor: Skeze. Quelle: Pixabay.

Anwendungen

In Abwasserbehandlung

Eisen Chlorid wird zur Behandlung von kommunalem oder industriellem Abwasser durch chemische Sedimentation verwendet.

Es wirkt als Gerinnungsmittel, das die Vereinigung mehrerer Partikel miteinander begünstigt, auf diese Weise Konglomerate oder größere Partikel, die dazu neigen, flockig oder sediment zu sein (senkt ihr eigenes Gewicht auf den Boden des Wassers, das behandelt wird).

Der Fecl₃ Es wird verwendet, um unerwünschte Materialien von den von Gemeinden oder Branchen verworfenen Gewässern zu trennen. Autor: 后园 卓. Quelle: Pixabay.

Auf diese Weise wird die Trennung von Wasserfestern bevorzugt und dies ist frei von unerwünschten Materialien.

Diese Art von Behandlungen kann die Entfernung von Parasiten wie Protozoen erleichtern, bei denen es sich um Mikroorganismen handelt, die von einer einzelnen Zelle wie Amibas gebildet werden, die Krankheiten verursachen.

Aus diesem Grund der FECL₃ Es wird auch verwendet, um Wasser zu reinigen.

Bei Tierheilverfahren

Eisenchlorid (III) wird verwendet, um Tierverletzungen zu heilen.

Es dient als lokaler Adstringens (Sie können Gewebe zurückziehen und als entzündungshemmende und heilende hämostatische und hämostatische (es stoppt Blutungen oder Blutverluste).

Es wird in Pulvern verwendet, um Blutverluste zu stoppen oder wenn die Pferde zu Rindern geschnitten wurden. Es wird auch in einer Lösung verwendet, um Blutungen zu stoppen, wenn Krallen geschnitten werden oder Warzen beseitigt werden.

Der Fecl₃ Es wird in Pulvern verwendet, die auf die Kühen geschnittene Hörner angewendet werden und Infektionen vermeiden. Autor: Jaclou dl. Quelle: Pixabay.

Es wird auch zur Behandlung von Pharyngitis (Pharynxentzündung) oder Stomatitis (Entzündung der oralen Schleimhaut) und zur Erhöhung des Bluthämoglobins in einigen Vögeln eingesetzt.

In der Metallextraktion

Eisenchlorid (III) oder Eisenchlorid -Fecl₃ Es wird verwendet, um Kupfer aus Kupfererz zu extrahieren, die Sulfide des Metalls enthält.

Kann Ihnen dienen: Hydroxide

Es ist eine oxidative Methode, die ausreicht, um die Freisetzung von giftigem Gasschwefeldioxid zu vermeiden (so₂), weil anstelle dessen Schwefel erzeugt wird (en). Lösungen mit hohen FECL -Konzentrationen werden erzeugt₂, Fecl₃, Cucl₂ und andere Metallchloride.

4 Fecl₃ + Cu₂S ⇔ 4 fecl₂ + 2 cucl₂ + S ↓

Als Reagenz der chemischen und biologischen Labors

Unter vielen ihrer Chemie dient dazu, auf das Vorhandensein der Phenolgruppe anzuzeigen (dh der an einem Benzolring gebundenen Gruppe -OH).

Die Verbindung wird gelöst, um in Ethanol analysiert zu werden, und es werden einige Tropfen FECL -Lösung zugegeben₃. Wenn die Verbindung eine Gruppe hat, die an einem Benzolring befestigt ist (dh ein Phenol), wird eine bläulich grüne Färbung gebildet.

Dieser Test ermöglicht es, das Vorhandensein von Phenolen in Pflanzenextrakten zu analysieren.

Der Fecl₃ In Gegenwart von Phenolen verleiht es eine bläulich grüne Färbung. Autor: Ewa Urban. Quelle: Pixabay.

Es wird auch in Tests verwendet, um die antioxidative Aktivität bestimmter Öle zu bestimmen, die aus Gemüse extrahiert wurden.

Ein weiteres Anwendungen ist, dass es ermöglicht, andere chemische Verbindungen vorzubereiten. Es kann auch als Oxidations-, Chlorierungsmittel (Chlor) und Kondensator (um zwei oder mehr Moleküle miteinander verbunden) wirken).

Es dient auch als Katalysator oder Beschleuniger von Reaktionen der organischen Chemie.

In mehreren Anwendungen

Eisen Chlorid wird in gedruckten elektronischen Schaltungen verwendet. Durch die Färbung seiner verschiedenen hydratisierten Formen dient es als Pigment und wird im Leder -Gerber verwendet.

Der Fecl₃ Es wird im Lederbräunen verwendet. Autor: Pexels. Quelle: Pixabay.

Es ist Desinfektionsmittel. Es wird zur Behandlung von Hauterkrankungen verwendet und auch in der Fotografie verwendet.

Risiken

FECL -Pulver₃ Es ist irritierend für Augen, Nase und Mund. Wenn einatmen Husten oder Schwierigkeiten bei der Atmung verursachen kann. Es handelt.

Es ist nicht brennbar, aber wenn er bei hohen Temperaturen erhitzt wird.

Der Fecl₃ Es ist schädlich für Wasser- und Landorganismen. Wenn es versehentlich in die Umwelt verworfen wird, muss seine Säure mit grundlegenden Verbindungen neutralisiert werden.

Verweise

1. ODER.S. Nationalbibliothek für Medizin. (2019). Eisenchlorid. Aus Pubchem geborgen.NCBI.NLM.NIH.Regierung.
2. Kirk-Othmer (1994). Enzyklopädie der chemischen Technologie. Band 19. Vierte Edition. John Wiley & Söhne.
3. Ullmanns Enzyklopädie der industriellen Chemie. (1990). FÜNFTE AUSGABE. Band A22. VCH Verlagsgellschaft MBH.
4. Ngameni, geb. et al. (2013). Flavonoide und verwandte Verbindungen aus den Heilpflanzen Afrikas. Charakterisierung von Flavonoiden in Pflanzenextrakten. Eisen Chloridtest. In der medizinischen Pflanzenforschung in Afrika. Von Scientedirect erholt.com.
5. Agyare, c. et al. (2017). Petroselinum crispum: eine Bewertung. Antioxidative Aktivität. In medizinischen Spartes und Gemüse aus Afrika. Von Scientedirect erholt.com.
6. Stott, r. (2003). Schicksal und Verhalten von Parasiten in Abwasserbehandlungssystemen. Chemisch unterstützte Sedimentation. Im Handbuch der Wasser- und Abwassermikrobiologie. Von Scientedirect erholt.com.
7. Tasker, p.ZU. et al. (2003). Anwendungen der Koordinierungschemie. Extraktion von Cu^Ii Aus Chloridlösungen. Im Verständnis der Koordinationschemie. Von Scientedirect erholt.com.
8. Baumwolle, f. Albert und Wilkinson, Geoffrey. (1980). Fortgeschrittene anorganische Chemie. Vierte Edition. John Wiley & Söhne.