Lithiumchlorid (LICL) Eigenschaften, Risiken und Verwendung

Er Lithiumchlorid Es ist eine chemische LICL -Formel, die durch Beleuchtung von Lithium und Chlor erfolgen kann, obwohl sie schwierig ist, weil die Reaktion gewalttätig ist. Auf diese Weise tritt die Anhydra -Form auf (ohne Wasser). Lithiumchlorid kann auch aus anderen alkalischen Metallchloriden mit Amylalkohol extrahiert werden.

Bis in die 1990er Jahre wurde der Metall- und Lithiummarkt von der US -Produktion aus Mineralvorkommen dominiert. Zu Beginn des 21. Jahrhunderts wurde der größte Teil der Produktion jedoch aus nicht -amerikanischen Quellen abgeleitet, in Australien, Chile und Portugal die wichtigsten Lieferanten der Welt.

Als Neugier zu betonen, dass Bolivien, obwohl es die Hälfte der Lithiumablagerungen der Welt hat, kein großer Produzent ist.

Die wichtigste kommerzielle Form ist Lithiumcarbonat, li₂CO₃, produziert aus Mineralien oder Salmuelas durch verschiedene Prozesse.

Die Zugabe von Salzsäure (HCL) erzeugt Lithiumchlorid. Mit dieser Methode tritt die hydratisierte Verbindung auf (Wasser ist mit dem Molekül verbunden). Die hydratisierte Form kann durch Erhitzen mit Gaswasserstoffchlorid in wasserfreie Form getrocknet werden.

Physikalische und chemische Eigenschaften von Lithiumchlorid

Lithiumchlorid ist ein weißer Feststoff ohne ein bestimmtes Aroma und mit einem salzigen Geschmack.

Lithiumchlorid sind stark hygroskopische Kristalle mit oktaedrischer Geometrie ähnlich wie Natriumchlorid.

Sein Molekulargewicht beträgt 42,39 g/mol, seine Dichte beträgt 2.068 g/ml und die Fusions- und Siedepunkte sind 605 ° C bzw. 1360 ° C.

Die Verbindung ist sehr löslich in Wasser, Alkohol, Äther, Pyridin und Nitrobenzol.

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Lithiumchlorid hat eine oxidierende Kraft oder eine schwache Reduzierung. Es können jedoch noch Redoxreaktionen auftreten. Lithiumchloridlösungen sind im Allgemeinen nicht stark sauer oder stark grundlegend.

Da es extrem hygroskopisch ist, kann Lithiumchlorid auch bis zu vier Ammoniakäquivalente durch Mol absorbieren. Wässrige Lithiumchloridlösungen können Metalle korrodieren (Lithiumchlorid, s.F.).

Reaktivität und Gefahren

Lithiumchlorid ist eine stabil.

Es ist durch Einnahme nicht toxisch, aber durch seine ätzende Art kann es irritierend sein, mit Haut und Augen Kontakt zu betreiben. Es kann auch die Nasenlöcher irritieren (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).

Bei Augenkontakt müssen Sie überprüfen, ob Kontaktlinsen verwendet werden, und sie sofort entfernen.

Die Augen sollten mindestens 15 Minuten lang mit fließendem Wasser gespült werden und die Augenlider offen halten. Kaltes Wasser kann verwendet werden. Sie sollten keine Augensalbe verwenden.

Wenn die Chemikalie mit der Kleidung in Kontakt kommt, behalten Sie sie so schnell wie möglich und schützen Sie ihre eigenen Hände und Körper.

Legen Sie das Opfer unter eine Sicherheitsdusche. Wenn sich die Chemikalie in der exponierten Haut des Opfers wie den Händen ansammelt, wird die mit fließende Wasser und nicht abrasive Seife kontaminierte Haut sanft gewaschen und vorsichtig.

Kaltes Wasser kann verwendet werden. Wenn Reizungen bestehen, suchen Sie medizinische Hilfe auf. Waschen Sie die kontaminierte Kleidung, bevor Sie sie erneut verwenden.

Im Inhalation sollte das Opfer in einem gut belüfteten Bereich stehen dürfen. Wenn die Inhalation ernst ist, muss das Opfer so bald wie möglich in einen sicheren Bereich evakuiert werden.

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Lösen Sie enge Kleidung wie Hemdhals, Gürtel oder Krawatte. Wenn das Opfer schwer zu atmen ist, muss Sauerstoff verabreicht werden.

Wenn das Opfer nicht atmet, wird eine Wiederbelebung der Mundmund gemacht. Immer berücksichtigt, dass es für die Person gefährlich sein kann, die Hilfe bietet, die Hilfe für die Wiederbelebung des Mundes anbieten, wenn das inhalierte Material giftig, infektiös oder korrosiv ist.

In allen Fällen sollte eine sofortige medizinische Versorgung gesucht werden (Sicherheitsdatenblatt Lithiumchlorid, 2013).

Anwendungen

Lithiumchlorid ist die Verbindung, die zur Herstellung von Lithiummetall durch Elektrolyse verwendet wird. Lithiummetall wird durch Elektrolyse eines geschmolzenen Gemisches aus Lithium- und Kaliumchloriden erzeugt.

Der niedrigste Fusionspunkt der Mischung (400-420 ° C oder 750-790 ° F) im Vergleich zu dem des reinen Lithiumchlorids (610 ° C oder 1 130 ° F) ermöglicht den niedrigsten Betrieb der Elektrolyse mit niedrigster Temperatur.

Da die Spannung, in der die Zersetzung von Lithiumchlorid stattfindet, geringer ist als die von Kaliumchlorid, wird Lithium bei Reinheit von mehr als 97 Prozent hinterlegt (Dye, 2017).

Flüssiges Lithiumchlorid dient als Trockenmittel, der die Feuchtigkeit in der umgebenden Luft um bis zu 15 Prozent senken kann.

Flüssige Exentzüchter, die Lithiumchlorid und Calciumchlorid kombinieren.

Lithiumchlorid kühlt die Luft schnell ab, weil die Chemikalie eine große Menge Wasser für ihr Gewicht als Feststoff enthält. Die Substanz trocknet auch große Mengen von Industriegasen.

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Lithiumchlorid ist ein roter Farbstoff auf pyrotechnischen Bildschirmen wie Feuerwerkskörpern. Lithiumchlorid oder in Salz basierendem Lithium -Basis -Salz verbrennt rot, wenn es einschalten.

Spezielle pyrotechnische Effekte können durch Mischen von Ionensalzen mit brennbaren Flüssigkeiten wie Metylalkohol entzündet werden.

In den 1940er Jahren diente Lithiumchlorid als Ersatz für Tischsalz, aber einige Patienten starben an toxischen Lithiumspiegeln.

Die Verbindung hat pharmakologische Anwendungen wie Antimanan.

Der menschliche Körper enthält normalerweise ungefähr 7 Milligramm Lithium zu einem bestimmten Zeitpunkt.

Lithium wird in Pflanzen natürlich produziert, da Organismen die Substanz verwenden, um das Wachstum zu stimulieren.        

Verweise

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