Nickelchlorid (NICL2) -Struktur, Eigenschaften, erhalten, verwendet, verwendet

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- Nick Laurén
Er Nickelchlorure oder Nickelchlorid (II) ist eine anorganische Verbindung, die vom Nickel (Ni) und Chlorelemente (CL) gebildet wird. Seine chemische Formel ist Nicl2. Es ist ein goldgelbem Feststoff, wenn es wasserfrei ist (ohne Wasser in seiner Struktur) und in seiner hydratisierten Form grün.
Die Nicl2 Anhydro ist ein hygroskopischer Feststoff, absorbiert mit Leichtigkeit Wasser und ist in dieser. Seine wässrigen Lösungen sind sauer. Die Nicl2 Hydrated hat eine Affinität zum Ammoniak NH3, Das heißt, es absorbiert es aufgrund der Nickel -Ionen -Tendenz (oder2+) Um dem Ammoniak beizutreten. Aus diesem Grund wird es in Sicherheitsmasken verwendet, um in Umgebungen, in denen es NH gibt, frei zu atmen3, Welches ist giftig.

Nickelchlorid wird in Prozessen weit verbreitet, um die Nickelabdeckung oder Beschichtungen auf anderen Metallen vorzunehmen, um sie vor Korrosion und anderen Schäden zu schützen.
Es wird als Katalysator oder Reaktionsbeschleuniger zwischen organischen Verbindungen verwendet. Auch Katalysatoren aus anderen Nickelverbindungen vorbereiten. Vor kurzem wurde es in einigen Batterien getestet, um die Leistung dieser zu verbessern.
Allerdings die NICL2 Es ist eine sehr giftige Verbindung, die den Menschen und die Tiere schädigen kann. Es ist eine krebserzeugende und mutagene Substanz. Es sollte niemals in die Umwelt verworfen werden.
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Struktur
Nickelchlorid (ii) NICL2 Es ist eine ionische Verbindung. Es wird vom Nickel -Ion (noch gebildet2+) (Mit Oxidationszustand +2) und zwei Chloridionen (CL-) Mit Valencia -1.

Nomenklatur
- Nickelchlorid (ii)
- Nickelchlorid
- Nickel -Dichlorid
- Nicl Hexahydrat -Nickelchlorid2 •6h2ENTWEDER
Eigenschaften
Körperlicher Status
Goldener oder grün gelber kristalline Feststoff.
Molekulargewicht
129,6 g/mol
Sublimationspunkt
Die Nicl2 wasserzotz.
Dreifacher Punkt
Die Nicl2 Ashidro bei Temperatur von 1009 ° C existiert gleichzeitig in seinen drei Zuständen: fest, flüssig und gasförmig.
Dichte
3,51 g/cm3
Löslichkeit
Wasserlöslich: 64,2 g/100 ml Wasser bei 20 ° C; 87,6 g/100 ml bei 100 ° C. Löslich in Ethanol (wählen3-CH2-OH) und Ammoniumhydroxid (NH4OH). Unlöslich in Ammoniak NH3.
Kann Ihnen dienen: Was ist das elektronegativste Element und warum?pH
Seine wässrigen Lösungen sind sauer, mit einem pH -Wert um 4 Uhr.
Chemische Eigenschaften
Es ist ein Feststoff mit Deletterneigenschaften, dh, das leicht Wasser aus der Umwelt absorbiert. Die Nicl2 wasserfrei (ohne Wasser) ist goldgelb. Die Hexahydratform (mit 6 Wassermolekülen) Nicl2 •6h2Oder ist grün.

Die Nicl2 wasserfrei in Abwesenheit von Luft leicht zu sublimiert.
Die Nicl2 Es ist sehr löslich im Wasser. In wässriger Lösung wird es in seine Ionen getrennt oder2+ und Cl-. Wässrige Lösungen sind sauer. In Lösung bindet das Nickelion an 6 Wassermoleküle2Oder die Hexaakuoníquel -Ion [ni (h) bilden2ENTWEDER)6]2+ Welches ist grün.
Wenn der pH dieser wässrigen Lösungen durch Zugabe von Natriumhydroxid (NAOH) erhöht wird, wird Nickel Ni (OH) Hydroxid gebildet2, die sich vom Wasser ausfällt oder sich von einem sperrigen grünen Gel bildet.
Wichtiges Eigentum des Hexaakuo -Ions
Nicls wässrige Lösungen2 Sie können Ammoniak aufnehmen (NH3) schnell. Das liegt daran, dass der NH3 Es schließt sich leicht zum Hexaacuoníquel Ion [ni (h) an2ENTWEDER)6]2+ Wassermoleküle verdrängen und Arten bilden wie [n (h)2ENTWEDER)2(NH3)4]2+ oder sogar [NH (NH3)6]2+.
Erhalten
Nickelchlorid (II) kann aus Nickelstaub (NI) oder Nickeloxid (Kind) erhalten werden.
Der Nickel kann durch Übergabe von Chlorgas (CL2) Über Staub.
Ni + Cl2 → Nicl2
Das Kind mit HCL -Salzsäure kann ebenfalls reagiert werden und verdampft dann die Lösung.
NIO + 2 HCl → NICL2 + H2ENTWEDER
Anwendungen
Metalle mit Nickel abdecken
Nickelchlorid wird in Lösungen verwendet, mit denen die Metallnickelelektrode in anderen Metallen. Elektrodeposition verwendet elektrischen Strom, um eine Metallschicht auf der anderen.
Dekorative Metallplätze werden durchgeführt, wo Nickel (NI) die Zwischenschicht ist, bevor das Stück mit Chrommetall (CR) bedeckt ist. Es dient auch für Beschichtungen in technischen Anwendungen.
Kann Ihnen dienen: exotherme Reaktion
Nickelbeschichtungen auf Zink, Stahl, Zinn-Nickel-Legierungen und andere Metalle auftragen, um sie vor Korrosion und Erosion oder Abrieb zu schützen.
In Analyse Laboratories
Die Nicl2 Es ist Teil der Lösungen, die für die Herstellung von Krebsgewebenproben verwendet werden, die im Mikroskop durch Pathologenspezialisten für Krebs sichtbar machen, die sichtbar machen.
In organischen Chemiereaktionen
Nickelchlorid wirkt als Katalysator oder Beschleuniger vieler Reaktionen zwischen organischen Verbindungen. Zum Beispiel ermöglicht es die Vereinigung von Ringen wie Phosphols, die in Gegenwart von NICL abnehmen (zwei Phosphols sind verbunden)2.
Es dient auch als Katalysator bei der Herstellung von CCL -Kohlenstoff -Tetrachlorid4 und Diorilamin.

In der industriellen Sicherheit
Für seine große Affinität zu Ammoniak (NH3), die NICL2 Es wird in industriellen Sicherheitsmasken verwendet. Ammoniak ist ein giftiges Gas. Das Nickelchlorid befindet sich in den Filtern, in denen die Luft anstreng, die die Person passiert.
Auf diese Weise die Luft mit NH3 Es geht durch den Filter, das Ammoniak wird von der NICL gefangen2, Und die Person, die die Maske benutzt, hat nur reine Luft eingeatmet.

In thermischen Batterien
Die Nicl2 Es ist ein vielversprechendes Material, das in thermischen Batterien verwendet werden soll. In Tests mit Lithium-Brush-Batterien, bei denen sich die Kathode von NICL stammt2 Diese zeigen eine hervorragende Leistung.

In Natrium-Halid-Metallbatterien
Bestimmte Forscher haben gezeigt, dass Nickelchlorid in Natriummetall-Natriumbatterien bei viel niedrigeren Temperaturen den Betrieb ermöglicht als bei anderen Haluros. Metallische Halogenide sind Halogensalze wie Chlor, Brom und Jod mit Metallen.
Kann Ihnen dienen: 5 Eigenschaften homogener GemischeDiese Art von Batterien hat ein großes Nutzen für die Lagerung von elektrischer Energie auf stationäre Weise, aber sie sind in der Regel aufgrund von hohen Betriebstemperaturen problematisch und daher wird wenig verwendet.

Mit der NICL2 Sie können das Problem der hohen Temperaturen in diesen Batterien lösen.
In mehreren Anwendungen
Nicl Nicl Chlorid2 Es ist ein Vermittler bei der Herstellung von Nickelkatalysatoren. Es dient auch dazu, andere Verbindungen wie komplexe Nickelsalze zu erhalten.
Einsatzgebrauch
Für seine Toxizität gegenüber den meisten Mikroorganismen Nicl2 Es kann als Fungizid wirken und früher verwendet, um die Form zu beseitigen, die bestimmte Pflanzen angreift.
Diese Verwendung wurde jedoch aufgrund der Gefahr eingestellt, die sie für die Menschen, die sie nutzen, und für die Umwelt darstellen.
Risiken
Nickel (ii) Chlorid oder Nicl -Nickelchlorid2 Es ist eine sehr giftige Verbindung. Es ist nicht brennbar, sondern erzeugt gefährliche Gase, wenn es einem Heizen oder Feuer ausgesetzt ist.
Die Exposition des Menschen gegenüber Nickelchlorid (II) kann zu schweren Dermatitis, Hautallergien, Atemwarenallergien, Lungen, Nieren, Magen -Darm -Trakten und Nervensystem führen.
Es ist auch bekannt für seine krebserregenden und mutagenen Effekte (was zu Veränderungen der Zellgene führt).
Auswirkungen auf Wassertiere und Organismen
Es ist sehr giftig für terrestrische und aquatische Tiere, mit Wirkungen, die im Laufe der Zeit dauern. Es kann in niedrigen Konzentrationen tödlich sein.
Einige Forscher fanden zum Beispiel, dass Forellen NICL ausgesetzt waren2 in Wasser gelöst leiden unter oxidativen Schäden und verschiedenen Pathologien in den Geweben Ihres Gehirns.

Die Nicl2 sollte niemals in die Umwelt verworfen werden.
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