Nickelchlorid (NICL2) -Struktur, Eigenschaften, erhalten, verwendet, verwendet

Er Nickelchlorure oder Nickelchlorid (II) ist eine anorganische Verbindung, die vom Nickel (Ni) und Chlorelemente (CL) gebildet wird. Seine chemische Formel ist Nicl₂. Es ist ein goldgelbem Feststoff, wenn es wasserfrei ist (ohne Wasser in seiner Struktur) und in seiner hydratisierten Form grün.

Die Nicl₂ Anhydro ist ein hygroskopischer Feststoff, absorbiert mit Leichtigkeit Wasser und ist in dieser. Seine wässrigen Lösungen sind sauer. Die Nicl₂ Hydrated hat eine Affinität zum Ammoniak NH₃, Das heißt, es absorbiert es aufgrund der Nickel -Ionen -Tendenz (oder²⁺) Um dem Ammoniak beizutreten. Aus diesem Grund wird es in Sicherheitsmasken verwendet, um in Umgebungen, in denen es NH gibt, frei zu atmen₃, Welches ist giftig.

Nickelchlorid (ii) wasserfreies Nicl₂. Autor: Softyx. Quelle: Wikimedia Commons.

Nickelchlorid wird in Prozessen weit verbreitet, um die Nickelabdeckung oder Beschichtungen auf anderen Metallen vorzunehmen, um sie vor Korrosion und anderen Schäden zu schützen.

Es wird als Katalysator oder Reaktionsbeschleuniger zwischen organischen Verbindungen verwendet. Auch Katalysatoren aus anderen Nickelverbindungen vorbereiten. Vor kurzem wurde es in einigen Batterien getestet, um die Leistung dieser zu verbessern.

Allerdings die NICL₂ Es ist eine sehr giftige Verbindung, die den Menschen und die Tiere schädigen kann. Es ist eine krebserzeugende und mutagene Substanz. Es sollte niemals in die Umwelt verworfen werden.

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Struktur

Nickelchlorid (ii) NICL₂ Es ist eine ionische Verbindung. Es wird vom Nickel -Ion (noch gebildet²⁺) (Mit Oxidationszustand +2) und zwei Chloridionen (CL^-) Mit Valencia -1.

Nickelchlorid (ii). Autor: Marilú Stea.

Nomenklatur

• Nickelchlorid (ii)
• Nickelchlorid
• Nickel -Dichlorid
• Nicl Hexahydrat -Nickelchlorid_{2 •}6h₂ENTWEDER

Eigenschaften

Körperlicher Status

Goldener oder grün gelber kristalline Feststoff.

Molekulargewicht

129,6 g/mol

Sublimationspunkt

Die Nicl₂ wasserzotz.

Dreifacher Punkt

Die Nicl₂ Ashidro bei Temperatur von 1009 ° C existiert gleichzeitig in seinen drei Zuständen: fest, flüssig und gasförmig.

Dichte

3,51 g/cm³

Löslichkeit

Wasserlöslich: 64,2 g/100 ml Wasser bei 20 ° C; 87,6 g/100 ml bei 100 ° C. Löslich in Ethanol (wählen₃-CH₂-OH) und Ammoniumhydroxid (NH₄OH). Unlöslich in Ammoniak NH₃.

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pH

Seine wässrigen Lösungen sind sauer, mit einem pH -Wert um 4 Uhr.

Chemische Eigenschaften

Es ist ein Feststoff mit Deletterneigenschaften, dh, das leicht Wasser aus der Umwelt absorbiert. Die Nicl₂ wasserfrei (ohne Wasser) ist goldgelb. Die Hexahydratform (mit 6 Wassermolekülen) Nicl_{2 •}6h₂Oder ist grün.

Nicl Hexahydrat -Nickelchlorid_{2 •}6h₂ENTWEDER. Benjah-BMM27 / Public Domain. Quelle: Wikimedia Commons.

Die Nicl₂ wasserfrei in Abwesenheit von Luft leicht zu sublimiert.

Die Nicl₂ Es ist sehr löslich im Wasser. In wässriger Lösung wird es in seine Ionen getrennt oder²⁺ und Cl^-. Wässrige Lösungen sind sauer. In Lösung bindet das Nickelion an 6 Wassermoleküle₂Oder die Hexaakuoníquel -Ion [ni (h) bilden₂ENTWEDER)₆]²⁺ Welches ist grün.

Wenn der pH dieser wässrigen Lösungen durch Zugabe von Natriumhydroxid (NAOH) erhöht wird, wird Nickel Ni (OH) Hydroxid gebildet_2, die sich vom Wasser ausfällt oder sich von einem sperrigen grünen Gel bildet.

Wichtiges Eigentum des Hexaakuo -Ions

Nicls wässrige Lösungen₂ Sie können Ammoniak aufnehmen (NH₃) schnell. Das liegt daran, dass der NH₃ Es schließt sich leicht zum Hexaacuoníquel Ion [ni (h) an₂ENTWEDER)₆]²⁺ Wassermoleküle verdrängen und Arten bilden wie [n (h)₂ENTWEDER)₂(NH₃)₄]²⁺ oder sogar [NH (NH₃)₆]²⁺.

Erhalten

Nickelchlorid (II) kann aus Nickelstaub (NI) oder Nickeloxid (Kind) erhalten werden.

Der Nickel kann durch Übergabe von Chlorgas (CL₂) Über Staub.

Ni + Cl₂ → Nicl₂

Das Kind mit HCL -Salzsäure kann ebenfalls reagiert werden und verdampft dann die Lösung.

NIO + 2 HCl → NICL₂ + H₂ENTWEDER

Anwendungen

Metalle mit Nickel abdecken

Nickelchlorid wird in Lösungen verwendet, mit denen die Metallnickelelektrode in anderen Metallen. Elektrodeposition verwendet elektrischen Strom, um eine Metallschicht auf der anderen.

Dekorative Metallplätze werden durchgeführt, wo Nickel (NI) die Zwischenschicht ist, bevor das Stück mit Chrommetall (CR) bedeckt ist. Es dient auch für Beschichtungen in technischen Anwendungen.

Kann Ihnen dienen: exotherme Reaktion Die brillanten Teile einiger Motorräder sind zuvor mithilfe einer NICL -Behandlung mit Metallnickel bedeckt₂ Und dann sind sie mit Chrommetall bedeckt. Autor: Hans Braxmeier. Quelle: Pixabay.

Nickelbeschichtungen auf Zink, Stahl, Zinn-Nickel-Legierungen und andere Metalle auftragen, um sie vor Korrosion und Erosion oder Abrieb zu schützen.

In Analyse Laboratories

Die Nicl₂ Es ist Teil der Lösungen, die für die Herstellung von Krebsgewebenproben verwendet werden, die im Mikroskop durch Pathologenspezialisten für Krebs sichtbar machen, die sichtbar machen.

In organischen Chemiereaktionen

Nickelchlorid wirkt als Katalysator oder Beschleuniger vieler Reaktionen zwischen organischen Verbindungen. Zum Beispiel ermöglicht es die Vereinigung von Ringen wie Phosphols, die in Gegenwart von NICL abnehmen (zwei Phosphols sind verbunden)₂.

Es dient auch als Katalysator bei der Herstellung von CCL -Kohlenstoff -Tetrachlorid₄ und Diorilamin.

Die Nicl₂ Es dient als Katalysator für organische Chemiereaktionen. Autor: Wikimediaimages. Quelle: Pixabay.

In der industriellen Sicherheit

Für seine große Affinität zu Ammoniak (NH₃), die NICL₂ Es wird in industriellen Sicherheitsmasken verwendet. Ammoniak ist ein giftiges Gas. Das Nickelchlorid befindet sich in den Filtern, in denen die Luft anstreng, die die Person passiert.

Auf diese Weise die Luft mit NH₃ Es geht durch den Filter, das Ammoniak wird von der NICL gefangen₂, Und die Person, die die Maske benutzt, hat nur reine Luft eingeatmet.

Die Nicl₂ Es wird in Gasmasken verwendet, um Menschen vor Ammoniak -NH -Gas zu schützen₃. Autor: Michael Schwarzenberger. Quelle: Pixabay.

In thermischen Batterien

Die Nicl₂ Es ist ein vielversprechendes Material, das in thermischen Batterien verwendet werden soll. In Tests mit Lithium-Brush-Batterien, bei denen sich die Kathode von NICL stammt₂ Diese zeigen eine hervorragende Leistung.

Wärmeleitbatterie. Die Nicl₂ In diesen Batterien haben sie eine bessere Leistung. Thomas m. Crowley, Chef, Munations Fuzing Branch, Fuze Division, u.S. Armee -Rüstungsforschung, Entwicklungs- und Ingenieurzentrum (ARDEC), Picatinny Arsenal, NJ / Public Domain. Quelle: Wikimedia Commons.

In Natrium-Halid-Metallbatterien

Bestimmte Forscher haben gezeigt, dass Nickelchlorid in Natriummetall-Natriumbatterien bei viel niedrigeren Temperaturen den Betrieb ermöglicht als bei anderen Haluros. Metallische Halogenide sind Halogensalze wie Chlor, Brom und Jod mit Metallen.

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Diese Art von Batterien hat ein großes Nutzen für die Lagerung von elektrischer Energie auf stationäre Weise, aber sie sind in der Regel aufgrund von hohen Betriebstemperaturen problematisch und daher wird wenig verwendet.

Die Nicl₂ Es kann dazu beitragen. Autor: Clker-Free-Vektor-Images. Pixabay.

Mit der NICL₂ Sie können das Problem der hohen Temperaturen in diesen Batterien lösen.

In mehreren Anwendungen

Nicl Nicl Chlorid₂ Es ist ein Vermittler bei der Herstellung von Nickelkatalysatoren. Es dient auch dazu, andere Verbindungen wie komplexe Nickelsalze zu erhalten.

Einsatzgebrauch

Für seine Toxizität gegenüber den meisten Mikroorganismen Nicl₂ Es kann als Fungizid wirken und früher verwendet, um die Form zu beseitigen, die bestimmte Pflanzen angreift.

Diese Verwendung wurde jedoch aufgrund der Gefahr eingestellt, die sie für die Menschen, die sie nutzen, und für die Umwelt darstellen.

Risiken

Nickel (ii) Chlorid oder Nicl -Nickelchlorid₂ Es ist eine sehr giftige Verbindung. Es ist nicht brennbar, sondern erzeugt gefährliche Gase, wenn es einem Heizen oder Feuer ausgesetzt ist.

Die Exposition des Menschen gegenüber Nickelchlorid (II) kann zu schweren Dermatitis, Hautallergien, Atemwarenallergien, Lungen, Nieren, Magen -Darm -Trakten und Nervensystem führen.

Es ist auch bekannt für seine krebserregenden und mutagenen Effekte (was zu Veränderungen der Zellgene führt).

Auswirkungen auf Wassertiere und Organismen

Es ist sehr giftig für terrestrische und aquatische Tiere, mit Wirkungen, die im Laufe der Zeit dauern. Es kann in niedrigen Konzentrationen tödlich sein.

Einige Forscher fanden zum Beispiel, dass Forellen NICL ausgesetzt waren₂ in Wasser gelöst leiden unter oxidativen Schäden und verschiedenen Pathologien in den Geweben Ihres Gehirns.

Truchas kann aufgrund der NICL -Verschmutzung schwere Schäden erleiden₂ des Wassers, in dem sie leben. Autor: Holger Grybsch. Quelle: Pixabay.

Die Nicl₂ sollte niemals in die Umwelt verworfen werden.

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