Struktur der Silberchlorid (AGCL), Eigenschaften, verwendet

Er Silberchlorid (Chemische Formel AGCL) ist ein binäres Salz, das durch Silber und Chlor gebildet wird. Silber ist ein glänzendes, duktiles und formbares Metall mit dem chemischen Symbol AG. Um neue Verbindungen bilden zu können, muss dieses Metall oxidiert werden (nachdem er das Elektron seines letzten Energiemegels verloren hat), was es in seine ionischen Spezies, Silberkation, positiv beladen wandelt.

Chlor ist ein grünliches gelbes Gas, leicht irritierender und unangenehmer Geruch. Sein chemisches Symbol ist CL. Um chemische Verbindungen mit Metallen zu bilden, wird Chlor verringert (gewinnt ein Elektron, um acht Elektronen in seinem letzten Energieniveau zu vervollständigen) zu seinem Chloridanion, negativ belastet.

Wenn sie in ionischer Form sind, können beide Elemente entweder natürlich die Silberchloridverbindung bilden - wie in einigen Ablagerungen vorhanden sein kann - oder durch chemische Synthese, deren Wiederholung günstiger ist.

Silberchlorid ist nativ wie Chlorin. Die Kündigung "ITE" zeigt einen Mineralnamen an.

Es hat ein grünlich-gelbes Aussehen (sehr typisch für Chlor) und grau für Silber. Diese Farbtöne können je nach anderen Substanzen variieren, die in der Umgebung zu finden sind.

Das synthetisch erhaltene Silberchlorid wird als weiße Kristalle dargestellt, die der kubischen Form von Natriumchlorid sehr ähnlich sind, obwohl es insgesamt wie ein weißes Pulver aussehen würde.

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Wie man Silberchlorid bekommt?

Chemische Struktur von Silberchlorid

Im Labor kann es leicht wie folgt erhalten werden:

Silbernitrat mit Natriumchlorid wird reagiert und Silberchlorid wird erzeugt, was durch den Pfeil, Down und Natriumnitrat ausfällt, löst sich in Wasser auf.

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Agno_{3 (ac)} + NaCl_(Ac)  -> Agcl_(S) + Älterer Bruder_{3 (ac)}

Dissoziation

Die Dissoziation der Chemie bezieht sich auf die Möglichkeit, dass eine ionische Substanz in ihre Komponenten oder Ionen unterteilt werden kann, wenn sie auf eine Substanz trifft, die diese Trennung ermöglicht.

Diese Substanz ist als Lösungsmittel bekannt. Das Wasser das universelle Lösungsmittel, das die meisten ionischen Verbindungen dissoziieren kann.

Silberchlorid heißt Sal Haloida, weil es mit dem Chlorelement gebildet wird, das der VIIA -Familie des Periodenzüchtertabels entspricht, genannt Halogenen. Haloidsalze sind meistens kleine lösliche ionische Verbindungen.

Geringe Dissoziation im Wasser

Die AGCL, die zu dieser Art von Verbindungen gehört, zeigt eine sehr niedrige Wasserdissoziation. Dieses Verhalten kann auf die folgenden Gründe liegen:

- Wenn die AgCL in einem kolloidalen Zustand gebildet wird, der es dem Molekül ermöglicht, in seinem Silber (+) und Chlorionen (-) zu dissoziieren, bilden Sie sofort das ursprüngliche AgClu (dissoziiertes Produkt und neutrales Molekül).

- Aufgrund der molekularen Stabilität der AGCL ist ihre Stärke bei der gebildeten Verbindung kovalenter als ionisch, was zu Widerstand gegen Dissoziation führt.

- Die Silberdichte, die viel größer ist als die von Chlor, und es ist Silber, der die Dissoziation niedriger macht und den Ausfällung der AgCL in Lösung erhöht.

Einer der Faktoren, die die Löslichkeit einer Substanz beeinflussen, ist die Temperatur. Durch Erhitzen einer in Wasser gelösten Substanz nimmt die Löslichkeit zu und daher ist die Dissoziation ihrer Komponenten einfacher. Bevor die AGCL jedoch erhitzt.

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Silberchlorideigenschaften

Silberchlorid -Aussehen. Quelle: VanO3333, CC BY-SA 4.0, über Wikimedia Commons

Physikalische Eigenschaften

Dies sind die Merkmale, die eine Substanz hat und die es ermöglichen, sie zu identifizieren und zu differenzieren, von den anderen. Diese Eigenschaften verändern die innere Struktur der Substanz nicht; Das heißt, sie verändern die Anordnung von Atomen in der Formel nicht.

Silberchlorid wird als fest, Toilette, kristallines weißes und in seiner reinsten Form präsentiert, eine Geometrie in Form eines OctAedro. Die wichtigsten physikalischen Eigenschaften werden nachstehend beschrieben:

- Fusionspunkt: 455 ° C

- Siedepunkt: 1547 ° C

- Dichte: 5.56 g/ml

- Molmasse: 143.32 g/mol.

Wenn es als Chlorgirit (Mineral) gefunden wird, ist es ein solides Aussehen und kann farblos, grün-gelb, grün graut oder weiß sein, es hängt von der Stelle und den Substanzen um Sie herum ab. Es präsentiert eine Härte auf der MOHS -Skala von 1,5 bis 2,5.

Es gilt auch als Glanz, Adamantino (Diamond), harzig und seidig. Dies bezieht sich auf ein etwas brillantes Aussehen.

Chemische Eigenschaften

Dies ist die Reaktivität, die eine Chemikalie präsentiert, wenn sie mit einem anderen in Kontakt steht. In diesem Fall ist seine interne Struktur nicht erhalten, sodass sich die Atomanordnung innerhalb der Formel ändert.

Zersetzung mit Hitze oder Licht

Silberchlorid wird in seine Elemente unterteilt.

(Luz) 2 Agcl_{(S) ->}    2 Ag_(S) + Cl_{2 g)} (Hitze)

Silberniederschlag

Silberniederschlag ist der beste Weg, um dieses Element aus fotografischen und radiologischen Filmen zu extrahieren.

Agcl_(Ac) + Naclo_(Ac) -> Ag_(S) + NaCl (_Ac) +  Cl₂ENTWEDER_(G)

Löslichkeit

Pata -Chlorid ist in Wasser sehr unlöslich, aber in niedrigem Molekulargewicht (Methanol und Ethanol), in Ammoniak und in konzentrierter Schwefelsäure löslich.

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Verwendet/Anwendungen

Fotografie

Silberchlorid wird aufgrund seiner hohen Lichtempfindlichkeit verwendet. Dieser Prozess wurde 1834 von William Henry Fox Talbot entdeckt.

Gravimetrie

Die gravimetrische Analyse besteht darin, die Menge eines Elements, radikaler oder Verbindung zu finden, das in einer Probe enthalten ist. Dafür ist es notwendig.

Dies wird mit Hilfe von Substanzen erhalten, die wie bei der AgCL leicht in wässrigem Medium ausfallen können.

Wasseranalyse

Dieser Prozess wird durch eine Bewertung durchgeführt, die mit AGNO3 als Titel und Indikator verwendet wird, der das Ende der Reaktion bestimmt (Farbänderung); Das heißt, wenn es keine Chloride mehr im Wasser gibt.

Diese Reaktion führt zu AGCL -Ausfällung aufgrund der Affinität des Chloridions für das Silberkation.

Volumetrie

Es ist die Bewertung einer unbekannten Konzentrationsprobe (Chloride oder Bromere). Um die Konzentration der Probe zu finden, reagiert dies mit einer Substanz; Der Endpunkt der Reaktion wird durch die Bildung eines Niederschlags erkannt. Bei Chloriden wäre es Silberchlorid.

Verweise

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5. Silberchlorid (s).F). In Wikipedia geborgene Wikipedia.Org