Bleichlorideigenschaften, Struktur, verwendet

Er Chlorid führen Es ist ein anorganisches Salz, dessen chemische Formel PBCL ist_N, Wobei n die Oxidationszahl der Führung ist. Wenn also das Blei wie +2 oder +4 ist, ist Salz PBCL₂ oder pbcl₄, bzw. Daher gibt es zwei Arten von Chloriden für dieses Metall.

Von den beiden die PBCL₂ Es ist das wichtigste und stabilste; während die PBCL₄ ist instabil und von weniger nützlich. Das erste ist ionischer Natur, wo das Kation PB²⁺ erzeugt elektrostatische Wechselwirkungen mit dem Cl -Anion^- ein kristallines Netzwerk bauen; Und das zweite ist kovalent, mit PB-Cl-Links, die ein Blei und ein Chlor-Tetraeder entstehen.

Ausgefällte PBCL2 -Nadeln. Quelle: Rrausch1974 [CC BY-SA 3.0 (https: // creativecommons.Org/lizenzen/by-sa/3.0)]]

Ein weiterer Unterschied zwischen Bleichloriden besteht darin, dass PBCL₂ Es ist ein Feststoff aus weißen Glas -verdrängten Kristallen (überlegenes Bild); während die PBCL₄ Es ist ein gelbliches Öl, das bei -15ºC kristallisieren kann.  PBCL -Eingabe₂ Es ist ästhetischer als die PBCL₄.

Zusätzlich zu den oben genannten PBCL₂ Es ist in der Natur als Cotunite -Mineral; während die PBCL₄ Nein, da es anfällig für Zerlegungen ist. Während von PBCL₄ Sie können den PBO bekommen₂, der PBCL₂ Sie leiten eine endlose Vielzahl von organomethalischen Verbindungen ab.

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Eigenschaften

Die Eigenschaften von Bleichlorid hängen von der Oxidationszahl der Blei ab; Da sich Chlor nicht ändert, sondern die Art und Weise, wie es mit Blei interagiert. Daher müssen beide Verbindungen angesprochen werden; Bleichlorid (ii) einerseits und Bleichlorid (iv) andererseits.

-Bleichlorid (II)

Molmasse

278,10 g/mol.

Aussehen

Weiß gefärbte Kristalle mit Nadelformen.

Dichte

5,85 g/ml.

Schmelzpunkt

501ºC.

Siedepunkt

950ºC.

Wasserlöslichkeit

10,8 g/l bei 20ºC. Es ist wenig löslich und das Wasser muss erhitzt werden, damit eine beträchtliche Menge gelöst werden kann.

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Brechungsindex

2.199.

Bleichlorid (iv)

Molmasse

349.012 g/mol.

Aussehen

Gelbliche ölige Flüssigkeit.

Dichte

3,2 g/ml.

Schmelzpunkt

-15ºC.

Siedepunkt

50ºC. Bei höheren Temperaturen wird das Gaschlor abgebaut:

PBCL₄(s) => pbcl₂(s) + cl₂(G)

Tatsächlich kann diese Reaktion sehr explosiv sein, daher wird PBCL gespeichert₄ In Schwefelsäure bei -80ºC.

Struktur

-Bleichlorid (II)

Zunächst wurde erwähnt, dass die PBCL₂ Es ist eine ionische Verbindung, daher besteht sie aus PB -Ionen²⁺ und Cl^- Das baut einen Kristall auf, in dem ein PB -Verhältnis festgelegt ist: CL gleich 1: 2; Das heißt, es gibt doppelt so gut wie Clanionen^- Welche Kationen PB²⁺.

Das Ergebnis ist, dass orthorrombische Kristalle gebildet werden, deren Ionen wie im unteren Bild mit einem Kugeln und Balkenmodell dargestellt werden können.

Cotunit -Struktur. Quelle: Benjah-BMM27 [Public Domain].

Diese Struktur entspricht auch der des Cotunite -Minerals. Obwohl die Balken verwendet werden, um eine Direktionalität des ionischen Gliedes anzuzeigen, sollte sie nicht mit einer kovalenten (oder zumindest rein kovalenten) Verbindung verwechselt werden).

In den ortorrombischen Kristallen der PB²⁺ (Grillian Sphären) Es hat neun cl^- (grüne Kugeln) um ihn herum, als wäre er in einem dreieckigen Prisma eingesperrt. Für das komplizierte der Struktur und die niedrige ionische Dichte der Pb²⁺, Die Moleküle sind schwierig, das Glas zu lösen; Grund, warum es in kaltem Wasser wenig löslich ist.

Gasphasenmolekül

Wenn weder der Kristall noch die Flüssigkeit hohen Temperaturen widerstehen können, beginnen die Ionen als PBCl -Moleküle zu verdampfen₂ diskret; Das heißt, mit CL-PB-CL-kovalenten Bindungen und einem Winkel von 98 °, als wäre es ein Boomerang. Dann wird gesagt, dass die Gasphase aus diesen PBCL -Molekülen besteht₂ und nicht von Ionen, die von Luftströmungen getragen werden.

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Bleichlorid (iv)

Inzwischen die PBCL₄ Es ist eine kovalente Verbindung. Weil? Weil das Kation PB⁴⁺ Es ist kleiner und hat auch eine größere Ionenlastdichte als die PB²⁺, Dies führt zu einer stärkeren Polarisierung der elektronischen Wolke des CL^-. Das Ergebnis ist, dass anstelle einer Wechselwirkung des ionischen Typs PB⁴⁺Cl^-, Der kovalente PB-CL-Link wird gebildet.

In Anbetracht dessen wird die Ähnlichkeit zwischen der PBCL verstanden₄ Und zum Beispiel die CCL₄; Beide werden als tetraedrische einzelne Moleküle dargestellt. Somit wird erklärt, warum dieses Bleichlorid unter normalen Bedingungen ein gelbliches Öl ist; Die Atome von CL sind einige miteinander verbunden und "rutschen", wenn zwei PBCl -Moleküle₄ Sie kommen.

Wenn jedoch die Temperatur abfällt und die Moleküle langsamer werden, sind die Wahrscheinlichkeit und die Auswirkungen von Instant -Dipole erhöht (PBCL₄ Es ist apolar, da es seine Symmetrie hat); Und dann friert das Öl als gelbe hexagonale Kristalle ein:

Kristalline Struktur von PBCL4. Quelle: Benjah-BMM27 [Public Domain]

Beachten Sie, dass jede graue Kugel von vier grünen Kugeln umgeben ist. Diese PBCL -Moleküle₄ "Squeered" bilden einen instabilen Kristall und anfällig, um kräftig zu zersetzen.

Nomenklatur

Die Namen: Bleichlorid (ii) und Bleichlorid (iv) entsprechen denen, die gemäß der Aktiennomenklatur zugewiesen wurden. Da die Oxidationszahl +2 die kleinste für Blei ist und +4 die größten, können beide Chloride nach der traditionellen Nomenklatur als Plumbosechlorid benannt werden (PBCL₂) und plúbisches Chlorid (PBCL₄), bzw.

Und schließlich ist die systematische Nomenklatur, die die Anzahl jedes Atoms der Verbindung hervorhebt. So die PBCL₂ Es ist Bleidichlorid und PBCL₄ Blei Tetrachlorid.

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Anwendungen

Eine praktische Verwendung für PBCL ist nicht bekannt₄ Zusätzlich zum Servieren der PBO -Synthese₂. Die PBCL₂ Es ist nützlicher und deshalb werden nur einige Verwendungen für dieses spezifische Lead -Chlorid unten aufgeführt:

- Aufgrund seiner stark leuchtenden Natur ist es für fotografische, akustische, optische und Strahlungsdetektoren bestimmt.

- Nicht in der Region Infrarotspektrum absorbieren, wird es zur Herstellung von Glas verwendet, die diese Art von Strahlung übertragen.

- Er war Teil dessen, was sie als Aureno -Glas nennen, ein attraktives Material der schillernden bläulichen Farbfärbungen, die für dekorative Zwecke verwendet werden.

- Nach dem Kunststhema, wenn Sie erreicht sind, PBCL₂· PB (OH)₂ erwirbt intensive weißliche Farbtöne mit weißem Bleipigment. Die Verwendung wurde jedoch aufgrund ihrer hohen Toxizität entmutigt.

- Geschmolzen und gemischt mit Bariumtitanat, Batio₃, entsteht die Titanato -Keramik von Barium und Ba Ba_{1 - x}Pb_XOnkel₃. Wenn ein Pb²⁺ Geben Sie den Batio ein₃, Ein ba²⁺ Sie müssen das Glas verlassen, um seine Eingliederung zu ermöglichen, und es wird dann gesagt, dass ein Kationenaustausch auftritt. Deshalb die Zusammensetzung des BA²⁺ Es wird als 1-x ausgedrückt.

- Und schließlich von PBCL₂ Mehrere organomethalische Verbindungen der allgemeinen Formel Rumula werden synthetisiert r₄Pb oder r₃PB-PBR₃.

Verweise

1. Shiver & Atkins. (2008). Anorganische Chemie. (Vierte Edition). Mc Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Blei (ii) Chlorid. Abgerufen von: in.Wikipedia.Org
3. Chemische Formulierung. (2019). Bleichlorid (iv). Wiederhergestellt von: Quimica -Formulierung.com
4. Clark Jim. (2015). Die Chloride von Kohlenstoff, Silizium und Blei. Erholt von: Chemguide.CO.Vereinigtes Königreich
5. Spektrale und optische nichtlineare Studien zu Bleichlorid (PBCL₂) Kristalle. [PDF]. Erholt von: Shodhganga.Infibnet.AC.In
6. Nationales Zentrum für Biotechnologie Information. (2019). Chlorid führen. Pubchem -Datenbank; CID = 24459. Erholt von: Pubchem.NCBI.NLM.NIH.Regierung