Natriumchlorid (NaCl)

Natriumchlorid ist auch als gemeinsames Salz bekannt

Was ist Natriumchlorid?

Er Natriumchlorid, Auch als häufiges Salz oder Tischsalz bezeichnet, ist es ein binärer anorganisches Salzmetallsalz und ein Chlorhalogen. Es ist der größte Bestandteil des essbaren Salzes und seine Mineralform ist als Halita bekannt. Seine molekulare Formel ist NaCl und beschreibt den stöchiometrischen Anteil seiner Ionen (NA⁺ Cl^-) und nicht das eines diskreten Moleküls (Na-Cl)

Es handelt.

Natriumchloridstruktur

Im oberen Bild wird die kompakte kubische Struktur von Natriumchlorid dargestellt. Die sperrigen grünen Kugeln entsprechen den Cl -Anionen^-, Während weiß, na Kationen⁺. Beachten Sie, wie NaCl -Kristall aus einem Ionennetz besteht, das durch seine elektrostatischen Wechselwirkungen in einem 1: 1 -Anteil angeordnet ist.

Obwohl die Balken im Bild angezeigt werden, sind die Links nicht kovalent, sondern ionisch. Die Verwendung von Balken ist nützlich, wenn die Koordinationsgeometrie um ein Ion angezeigt wird.

Zum Beispiel im Fall von NaCl jeweils na⁺ Es ist von sechs CL umgeben^- (Weiße OktAedro) und jeder CL^- von sechs na⁺ (grüne Oktaeder).

Daher hat es eine Koordination (6,6), deren Zahlen angeben, wie viele Nachbarn jedes Ion umgeben. Die rechte Zahl gibt die Bewohner der NA an⁺, Während der links die des CL^-.

Andere Darstellungen lassen die Verwendung der Balken aus, um die oktaedrischen Lücken, die die Struktur besitzt, hervorzuheben, die aus dem interstitiellen Raum zwischen sechs CL resultieren^- (oder nationale Kationen⁺) verpackt. Diese Reihenfolge wird in anderen Mono- (MX) oder Polyiatomsalz beobachtet und wird als Salzgesticht bezeichnet.

Einheitliche Zelle

Die einheitliche Edelsteinsalzzelle ist kubisch, aber welche genau Würfel sie im oberen Bild darstellen? Die Oktaeder geben die Antwort. Beide bedecken eine Zelle, die aus vier kleinen Würfeln besteht.

Diese Würfel haben Ionen -Teile in ihren Eckpunkten, Kanten und Gesichtern. Sorgfältig beobachten, ein Ion na⁺ Es befindet sich in der Mitte und zwölf von ihnen an den Rändern. Ein Ion in einer Kante kann von vier Würfeln geteilt werden. Es gibt also 4 na -Ionen⁺ (12 × 1/4 + 1 = 4).

Für Cl -Ionen^-, Acht befinden sich in den Eckpunkten und sechs an den Rändern. Da die im Eckpunkt positionierten Ionen Platz mit acht anderen Würfeln und an den Rändern mit sechs haben, gibt es 4 Cl -Ionen^- (8 × 1/8 + 6 × 1/2 = 4).

Das vorherige Ergebnis wird wie folgt interpretiert: In der einheitlichen Zelle von NaCl gibt es vier nationale Kationen⁺ und vier Cl -Anionen^-; Anteil, der mit der chemischen Formel (a na übereinstimmt⁺ Für jeden Cl^-).

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Eigenschaften von Natriumchlorid

Molekularformel

NaCl.

Molekulargewicht

58,44 g/mol.

Physische Beschreibung

Ein kristalline Feststoff.

Farbe

Transparente farblose Kristalle oder kristallines weißes Pulver.

Geschmack

Salzig.

Siedepunkt

2.575 ° F A 760 mmHg.

1.465º c.

Schmelzpunkt

1.474º F (800,7º C).

Sowohl der Siedepunkt als auch die Fusion reflektieren die Wärme, die erforderlich ist, um kristalline retikuläre Energie zu überwinden. Daher bestätigen diese Messungen den ionischen Charakter von NaCl.

Wasserlöslichkeit

Größer als oder gleich 100 mg/ml bei 68 ° F.

36,0 g/100 ml bei 25 ° C.

Es ist in der Tat ein hygroskopisches Salz, das die Feuchtigkeit der Umwelt behält.

Löslichkeit in organischen Lösungsmitteln

0,065 g/100 ml Ethanol bei 25 ° C; 10 g/100 g Glycerin bei 25 ° C; 2,15 g/100 ml flüssiges Ammonium bei 40 ° C; 1,4 g/100 ml Methanol bei 25 ° C; 7,15 g/100 Ethylenglykol bei 25ºC und 5,21 g/100 g Ameisensäure bei 25ºC.

Dichte 

2.165 g/cm³ 77º c.

Dampfdruck 

1 mmHg bei 1.589º f.

Stabilität

Es ist unter den empfohlenen Speicherbedingungen stabil.

Zersetzung

Wenn es bei hohen Temperaturen erhitzt wird, wird es durch Emission von Salzsäuredämpfern und Dinatriumoxid gebrochen.

Schmiere

Viskosität von gesättigten Lösungen 1,93 MPa-S.

Korrosion

Es ist für viele Metalle ätzend.

pH

6.7 bis 7,3 in wässriger Lösung.

Verwendung von Natriumchlorid

Im Essen

• Natriumchlorid wird seit der Antike verwendet, um den Geschmack von Nahrung und Erhaltung zu verbessern. Das Salzen des Fleisches ist eine Möglichkeit, es vor der Bakterienwirkung zu bewahren, da es die Proteinzersetzung verzögert.
• Andererseits erhöht Salz die Osmolarität um das Fleisch, wodurch die Absorption durch Bakterienwasserrosmose zu seiner Eliminierung führt.

Industrielle Verwendungszwecke

Nahrungsmittelindustrie

• In der Lebensmittelindustrie wird Salz als Geschmacksverstärker verwendet, Additiv der Fermentationskontrolle, Texturkontrollmittel und Farbe aufschlussreich. Zum Beispiel wird Salz hinzugefügt, um die Farbe in Speck, Schinken und anderen Fleischprodukten hervorzuheben.
• Salz dient als Bindemittel in der Wurstherstellung. Es trägt zur Bildung eines Bindemittelgels aus, das aus Fleisch, Fett und Feuchtigkeit besteht.
• Bei der Verarbeitung des Mehls zur Ausarbeitung der Pfanne wird beim Kochen Salz hinzugefügt, um die Massenfermentationsrate zu kontrollieren. Es wird auch verwendet, um Gluten und als Geschmacksverstärker sowie eine Füllung von gebackenen Produkten zu stärken.
• Es wird bei der Herstellung von Müsli zum Frühstück, gemischten oder zubereiteten Mehls, Pommes, Hunden für Hunde und Katzen usw. verwendet.
• Es wird auch in Salzblöcken verwendet, um Mineralien für das Futter von Rindern bereitzustellen und die Eigenschaften ihres Fleisches zu verbessern.

Chemische Synthese

• Natriumchlorid wird als Rohstoff bei der Herstellung von Natrium- und Chlorhydroxid verwendet, was wiederum in zahlreichen chemischen Industrien nützlich ist.
• Salz wird bei der Verarbeitung mehrerer Metalle verwendet, zum Beispiel Aluminium, Kupfer, Stahl und Vanadium. Es wird auch zur Herstellung von Natriumchlorat verwendet, das anschließend in der Chlordioxidsynthese, einem Sauerstoffbasis -Bleichmittel, verwendet wird. Chlordioxid ist für die Umwelt weniger schädlich als andere Bleiche.

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In der Lederindustrie

• Salz wird verwendet, um die bakterielle Wirkung in den Skins zu hemmen und bei ihrer Rehydration zu helfen.

In der Textilindustrie

• Salz wird als Unterricht im Farbstoff der Stoffe verwendet. Es wird als Salzlösung verwendet, um organische Schadstoffe zu beseitigen und eine positive Belastung auf der Oberfläche der Stoffe zu erzeugen, die die Vereinigung negativer Lastfarbstoffe ermöglichen.

In der Ölindustrie

• Bei der Erkundung von Öl und Gas ist Salz ein wichtiger Bestandteil von Bohrbohrflüssigkeiten. Es wird verwendet, um die Dichte der Bohrflüssigkeiten zu erhöhen und zu erhöhen, was es ermöglicht, hohe Gasdrücke in den erreichten Brunnen zu überwinden, die erreicht werden, die erreicht werden, die erreicht werden, die erreicht werden, die erreicht werden, die erreicht werden, die erreicht werden. Darüber hinaus hält Salz die Bohrflüssigkeitssättigung beibehalten.
• Salz hilft den Boden, auf dem die Straßen gebaut werden. Verringert die im Untergrund verursachte Verschiebung aufgrund von Feuchtigkeitsänderungen und Automobilverkehr.

Im Haus

Salz wurde durch Reiben in der Reinigung von Oberflächen, Töpfen und Pfannen verwendet. Auch bei der Vorbeugung von Schimmel und als Chitamancha. Es wird auch in vielen Shampoo -Marken und Zahnpasten verwendet.

Andere Verwendungen

Auf den Straßen

• In der Vorhersage des Schneefalls sind die Straßen mit Salzlake bedeckt, was die Vereinigung des Eiss zur Straße verhindert. Zum Abfotieren wird eine Mischung aus Salz und Salz verwendet, und manchmal werden andere chemische Komponenten wie Magnesium oder Calciumchloride zugesetzt. Die Verwendung von Salz und Salzlake ist bei Temperaturen unter -10 ° C nicht wirksam.
• Bei Salz wird der kryoskopische Punkt abgenommen, eine koligative Eigenschaft der Lösungen, sodass es die Bildung von Eis auf eine bestimmte Weise behindert.
• Aufgrund seines hygroskopischen Zustands wird Salz als billiger Trockenmittel verwendet.

In den Harzen, die für Wassergewaschen verwendet werden

• Hartwasser enthält Kalzium- und Magnesiumionen, die die Wirkung von Seife behindern und alkalische Materialablagerungen in verschiedenen Geräten und Rohren produzieren. Bei Wasserentfällen werden Ionenaustauschharze verwendet. Salz wird bei der Zubereitung und Regeneration von Harzen verwendet.

In den Bremsen

• Natriumchlorid wird in Feuerlöschern zur Bekämpfung von Bränden verwendet, bei denen brennbare Metalle wie Magnesium, Kalium, Natrium und NK -Legierungen vorhanden sind.
• Salz wirkt als Wärmedissipator und auch als Rindenformator, das den Zugang zum Feuer des Sauerstoffs einschränkt.

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Im Glas

• Natriumchloridkristalle werden in optischen Komponenten wie Fenstern und Prismen verwendet, insbesondere für Infrarotlicht. Da es sich jedoch um sehr hygroskopisches Salz handelt, gibt es eine Art Frost, der die Objektive abdeckt. Aus diesem Grund wurden Natriumchloridlinsen durch Zink Seleniuro (Zense) ersetzt.

Therapeutische Anwendungen

Liefern den Mangel an Salzen im Körper

• Wenn es eine körperliche Erschöpfung der NA gibt⁺, Es muss ersetzt werden, um die extrazelluläre Osmolarität, Nervenantrieb und Muskelkontraktion aufrechtzuerhalten.
• NaCl wird bei der Behandlung und Vorbeugung eines Natrium- und Chlormangels eingesetzt, was auf übermäßiges Schwitzen bei hohen Temperaturen entsteht. Es wird auch bei übermäßiger Diurese oder übermäßiger Einschränkung der Kochsalzlösung verwendet.
• Die parenterale Versorgung einer 045% NaCl -Lösung wird zur Behandlung von Hyperosmolar -Diabetes verwendet. Es erfüllt eine Rehydrationsfunktion und dient dazu, den Status der Nierenfunktion zu bewerten.
• Injektionen hypertonischer Lösungen mit einer NaCl -Konzentration von mehr als 0,9% P/V.
• Es wird verwendet, wenn es eine schwere Erschöpfung von Na gibt⁺, eine Wiederherstellung des wesentlichen Ions sein. Diese Hyponatriämie kann die Folge einer Behandlung mit freien Elektrolyten oder mit einer Na -Konzentration sein⁺.
• Hyponatriämie kann auch eine übermäßige Wasseraufnahme übernehmen, die nicht durch unspielte Nierenfunktionen kontrolliert wird.

In unkonventionellen Behandlungen und Verwendungen

• NaCl -Inhalationslösungen werden verwendet, um die während des Nebelisationsprozesses verwendeten Medikamente zu verdünnen. Es wird auch zum Trachealwaschen und Bewässerung verwendet. Die in Nasenlöchern verwendete 0,9% ige Kochsalzlösung.
• 20% NaCl-Lösungen werden für die intra-amniotische Transabdominalinstallation verwendet, wodurch im zweiten Trimester der Schwangerschaft eine späte Abtreibung induziert wird.
• Natriumchlorid kann als lokales Antiseptikum verwendet werden. Dank seiner osmotischen Kapazität kann es ein breites Spektrum von Viren und Bakterien im nicht schwierigen Zustand dehydrieren. Daher wird es als schmerzhaftes Antiseptikum verwendet, um Wunden zu desinfizieren.

Natriumchloridtoxizität

Einnahme

Es wirkt sich nur schädlich auf die Gesundheit aus, wenn die Aufnahme hoch und lange Zeit ist. Unter diesen Umständen würde es Hypernatriämie mit der daraus resultierenden Zunahme des extrazellulären Volumens geben, der zu arterieller Hypertonie führen würde.

Reizung und körperlicher Kontakt

Es hat nur eine toxische Wirkung, wenn die Inhalation sehr hoch ist. Mit übermäßigem Haut kann Ihre Trockenheit verursachen. Schließlich verursacht es den Augenkontakt momentane Irritationen.

Verweise

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