Spezielle Verbindungsmerkmale, Training, verwendet

Der Spezielle Verbindungen Sie bestehen alle aus den kovalenten Hydurns von Carbonoiden und Nitrogenoiden. Dies sind Verbindungen mit EH -Formel₄, Für Carbonoide oder Elemente der Gruppe 14 oder Formel EH₃ Für Nitrogenoide oder Elemente der Gruppe 15.

Der Grund, warum einige Chemikalien diese Hydros als spezielle Verbindungen bezeichnen; Dieser Name kann relativ sein, obwohl ignoriert wird, dass es unter ihnen kein H gibt₂Oder einige sind sehr instabil und selten, daher könnten sie solchen Qualifikationen würdig sein.

Carbonoid- und Nitrogenoidhydrors. Quelle: Gabriel Bolívar.

Im oberen Bild sind zwei feuchtigkeitssprüchende Moleküle gezeigt₄ (links) und Eh₃ (rechts) mit einem Kugeln und Bars -Modell. Beachten Sie, dass die Hydrors huh₄ Sie sind Tetraedralen, während sie huh₃ Sie haben eine trigonale Pyramidengeometrie mit ein paar Elektronen am zentralen Atom und.

Wenn die Gruppen 14 und 15 abstammen, wächst das zentrale Atom und das Molekül wird schwerer und instabiler; Da E-H-Verbindungen durch die schlechte Überlappung ihrer Orbitale geschwächt werden. Die schwersten Hydurns sind vielleicht die wahren besonderen Verbindungen, während Cho₄, Zum Beispiel ist es in der Natur ziemlich reichlich vorhanden.

[TOC]

Eigenschaften spezieller Verbindungen

Wenn die Spezialverbindungen in zwei definierte Gruppen kovalenter Hydurns unterteilt sind, wird eine kurze Beschreibung ihrer getrennten Merkmale gegeben.

Kohlenstoff

Wie zu Beginn erwähnt, sind seine Formeln huh₄ und bestehen aus tetraedrischen Molekülen. Der einfachste dieser Hydrors ist Cho₄, das auch als Kohlenwasserstoff eingestuft wird. Das Wichtigste an diesem Molekül ist die relative Stabilität seiner C-H-Verbindungen.

Auch C-C-Links sind sehr stark und verursachen Cho₄ kann verkettet werden, um die Familie der Kohlenwasserstoffe zu verursachen. Auf diese Weise entstehen C-C-Ketten großer Längen und mit vielen C-H-Verbindungen.

Kann Ihnen dienen: Partitionskoeffizient: Verteilung, Verteilung, Anwendungen

Mit seinen schwersten Kollegen passiert es nicht dasselbe. Der sih₄, Zum Beispiel zeigt es sehr instabile Si-H-Verbindungen, was dieses Gas zu einer reaktiveren Verbindung macht als Wasserstoff selbst. Darüber hinaus sind ihre Verkettungen nicht sehr effizient oder stabil und verursachen sii-Wenn-Ketten von nur zehn Atomen ebenso viel.

Unter solchen Verkettungsprodukten sind Hexahydruros, und₂H₆: C₂H₆ (Ethane), ja₂H₆ (Dissilano), Ge₂H₆ (Digermano) und sn₂H₆ (Diestannano).

Die anderen Hydries: Geh₄, Snh₄ und pbh₄ Sie sind noch instabiler und explosive Gase, von denen ihre Reduktionswirkung verwendet wird. Nach pbh₄ Es wird als theoretische Verbindung betrachtet, da es so reaktiv ist, dass es nicht in der Lage war, richtig zu bekommen.

Nitrogenoide

Auf der Seite von nitrogenoiden Hydrors oder Gruppe 15 finden wir die trigonalen Pyramidenmoleküle EH₃. Diese Verbindungen sind auch gasförmig, instabil, farblos und giftig; Aber vielseitiger und nützlicher als huh₄.

Zum Beispiel der NH₃, Die einfachste von ihnen ist eine der chemischen Verbindungen, die auf industrieller Ebene am meisten produziert werden, und sein unangenehmer Geruch charakterisiert sie sehr gut. Der pH₃ Für seinen Teil riecht es nach Knoblauch und Fisch und Asche₃ Es riecht nach faulen Eiern.

Alle Moleküle h₃ Sie sind grundlegend; Aber der NH₃ Es ist in diesem Merkmal gekrönt und ist aufgrund der größeren Elektronegativität und elektronischen Dichte von Stickstoff die stärkste Basis.

Der NH₃ Es kann auch verkettet werden, genau wie Cho₄, nur zu einem viel geringeren Grad; Hydracin, n₂H₄ (H₂N-nh₂) Und der Triazano, n₃H₅ (H₂N-nh-nh₂) sind Beispiele für Verbindungen, die durch Stickstoffverkampferung verursacht werden.

In ähnlicher Weise pH -Hydros₃ und Asche₃ werden verkettet, um p zu stammen₂H₄ (H₂P-Ph₂), Und so₂H₄ (H₂AS-ASH₂), bzw.

Nomenklatur

Um diese speziellen Verbindungen zu nennen, werden die meiste Zeit zwei Nomenklaturen erstellt: das traditionelle und das IUPAC. Unten brechen die Hydrouros EH₄ und h₃ Mit ihren jeweiligen Formeln und Namen.

Es kann Ihnen dienen: Fehling Reaktion: Präparate, Wirkstoffe, Beispiele, Verwendung

- CH₄: Methan.

- Ja h₄: Silano.

- Geh₄: Deutsch.

- Snh₄: Estanano.

- PBH₄: Plumbano.

- NH₃: Ammoniak (traditionell), Azano (IUPAC).

- PH₃: Phosphin, Phosphan.

- Asche₃: Arsina, Arsano.

- Sbh₃: Stobin, Stiban.

- Bih₃: Bisemutina, Bisemutane.

Natürlich können systematische Nomenklaturen und Aktien auch verwendet werden. In der ersten gibt die Anzahl der Wasserstoffatome mit den griechischen Präfixen DI, Tri, Tetra usw. an. Das CH₄ Es würde gemäß dieser Carbon -Tetrahydrid -Nomenklatur genannt. Laut der Aktiennomenklatur, Cho₄ Es würde Kohlenstoffhydrid genannt (IV).

Ausbildung

Jede dieser Spezialverbindungen hat mehrere Vorbereitungsmethoden, entweder auf industriellen Laborskalen und sogar in biologischen Prozessen.

Kohlenstoff

Methan wird durch mehrere biologische Phänomene gebildet, bei denen hohe Drücke und Temperaturen Kohlenwasserstoffe mit höheren Molekülmassen fragmentiert werden.

Es sammelt sich in riesigen Beuteln von Gasen im Gleichgewicht mit Öl an. Auch in den Tiefen der Arktis bleibt es in Eiskristallen, die als Cloratos bezeichnet werden.

Silano ist weniger häufig und eine der vielen Methoden, mit denen es erzeugt wird, wird mit der folgenden chemischen Gleichung dargestellt:

6h₂(g) + 3sio₂(g) + 4al (s) → 3sih₄(g) + 2al₂ENTWEDER₃(S)

In Bezug auf Geh₄, Es wird auf Laborebene gemäß den folgenden chemischen Gleichungen synthetisiert:

N / A₂Geo₃ + Nabh₄ + H₂O → Geh₄ + 2 NaOH + Nabo₂

Und der SNH₄ Es wird gebildet, wenn sie mit dem Kalh reagiert₄ In einem Medium Tetrahydrofurano (THF).

Nitrogenoide

Das Ammoniak, wie ch₄, Es kann in der Natur gebildet werden, insbesondere im Weltraum in Form von Kristallen. Der Hauptprozess, durch den der NH erhalten wird₃ Es ist durch Bosch, dargestellt durch die folgende chemische Gleichung:

3 h₂(g) + n₂(g) → 2 NH₃(G)

Der Prozess impliziert die Verwendung hoher Temperaturen und Drucke zusätzlich zu Katalysatoren, um die NH -Bildung zu fördern₃.

Es kann Ihnen dienen: Tenside: Eigenschaften, Typen, Anwendungen

Phosphin wird gebildet, wenn weißer Phosphor mit Kaliumhydroxid behandelt wird:

3 Koh + P₄ + 3 h₂O → 3 kh₂Po₂ + PH₃

Arsina wird gebildet, wenn ihr Metall Arseniuros mit Säuren reagiert oder wenn ein Arsensalz mit Natriumbor behandelt wird:

N / A₃Als + 3 HBR → Asche₃ + 3 nabr

4 Ascl₃ + 3 nabh₄ → 4 Asche₃ + 3 NaCl + 3 BCL₃

Und Bismutin, wenn Methylbismutin unverhältnismäßig ist:

3 Bih₂CH₃ → 2 Bih₃ + Bi (Ch₃)₃

Anwendungen

Schließlich werden einige der vielen Verwendungen dieser besonderen Verbindungen erwähnt:

- Methan ist ein fossiler Brennstoff, der als Küchengas verwendet wird.

- Silano wird in der organischen Synthese von Organylices verwendet, indem die doppelten Verbindungen von Alkenen und/oder Alkinen hinzugefügt werden. Ebenso kann das Silizium während der Herstellung von Halbleitern abgelagert werden.

- Wie Sih₄, Der Deutsche wird auch dazu bestimmt, Ge -Atome als Filme im Halbleiter hinzuzufügen. Gleiches gilt für die Lagerung und addiert SB -Atome auf Siliziumoberflächen durch Elektrodeposition seiner Dämpfe.

- Hydracin wurde als Raketentreibstoff verwendet und Edelmetalle extrahieren.

- Das Ammoniak wird für den Dünger und die pharmazeutische Industrie verwendet. Es ist praktisch eine reaktive Stickstoffquelle, die es ermöglicht, die Atome von N zu unzähligen Verbindungen (Aminierung) hinzuzufügen (Amination).

- Arsina wurde während des Zweiten Weltkriegs als chemische Waffe angesehen und blieb den berüchtigten Gasfoss, COCL₂.

Verweise

1. Shiver & Atkins. (2008). Anorganische Chemie. (Vierte Edition). Mc Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chemie. (8. Aufl.). Cengage Lernen.
3. Chemie. (30. April 2016). Spezielle Verbindungen. Wiederhergestellt von: Websterchimics.Blogspot.com
4. Alonso -Formel. (2018). H ohne Metall. Erholt von: Alonsoformula.com
5. Wikipedia. (2019). Gruppe 14 Hydrid. Abgerufen von: in.Wikipedia.Org
6. Der Chemie -Guru. (S.F.). Hydride des Stickstoffs. Abgerufen von: Thanmistryguru.com