Anorganische Verbindungen

Wir erklären, was die anorganischen Verbindungen, ihre Eigenschaften, Typen und einige Beispiele geben

Was sind anorganische Verbindungen?

Der Anorganische Verbindungen Sie sind diejenigen, die durch die Kombination eines Metallelements (Kalzium, Natrium, Eisen usw. gebildet werden.) Mit einem nicht -metalischen Element (Chlor, Sauerstoff, Kohlenstoff usw.).

Die ionische Bindung ist die Haupttyp der Verbindung in den anorganischen Verbindungen: eine elektrische Anziehungskraft zwischen dem positiv belasteten Metallion (+) und dem Ion des Nichtmetalls mit negativer Last (-). Diese Wechselwirkung ist von großer Stärke und erklärt viele Eigenschaften anorganischer Verbindungen, wie z.

Andererseits können anorganische Verbindungen auch aus der Kombination von zwei nicht -metalischen Elementen resultieren, die ein paar Elektronen teilen und die sogenannte kovalente Bindung bilden. Ein Beispiel dafür ist Wasser (h₂ENTWEDER).

Der Hauptunterschied zwischen organischen und anorganischen Verbindungen besteht darin, dass organisches immer das Kohlenstoffelement enthält, während die meisten anorganischen Verbindungen es nicht haben. Ein weiteres Hauptmerkmal von anorganischen Verbindungen ist, dass sie keine Kohlenstoffhydrogenbindungen haben.

Traditionell wurde gesagt, dass anorganische Verbindungen typisch für Gesteine ​​und Mineralien sind. Mehrere anorganische Verbindungen werden jedoch von Lebewesen synthetisiert und können als Beispiele als Beispiel für die im Magen synthetisierte Salzsäure und Kohlendioxid angeben (CO₂) Ein Produkt des Körperstoffwechsels.

Beispiele für anorganische Verbindungen sind Wasser, Kohlendioxid, Tischsalz oder Salzsäure.

Eigenschaften anorganischer Verbindungen

Trotz der großen Vielfalt anorganischer Verbindungen teilen sich die meisten von ihnen eine Reihe gemeinsamer Eigenschaften und können Folgendes zitieren:

Ionic Link

Die chemischen Elemente der anorganischen Verbindungen sind durch eine ionische Bindung vereint, die aus einer elektrischen Anziehungskraft zwischen Partikeln mit entgegengesetzten elektrischen Belastungen besteht; Das heißt mit positiven und negativen Ladungen.

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Elektrische Leiter

Anorganische Verbindungen in wässriger Lösung sind gute Elektrizitätsleiter, da sie beim Auflösen in Wasser Ionen dissoziieren.

Iones sind elektrisch geladene Partikel, und daher sind sie gute Stromleiter.

Fusion und Siedepunkte

Anorganische Verbindungen haben hohe Fusions- und Siedepunkte.

Dies liegt daran.

Wasserlöslichkeit

Anorganische Verbindungen sind im Allgemeinen wasserlöslich.

Wassermoleküle sind elektrische Dipole, dh sie haben eine positive elektrische Ladung und ein negativ. Wasser interagiert mit Ionen mit diesen Polen, was die Löslichkeit anorganischer Verbindungen begünstigt.

Feststaat oder Phase

Anorganische Verbindungen sind normalerweise durch ionische Bindungen fest, die zwischen den chemischen Elementen bestehen, die es bilden.

Eine Folge davon ist, dass elektrische Wechselwirkungen in kristallinen Netzwerken und daher in kristallinen Feststoffen organisieren.

Kristalle Härte

Die Kristalle der anorganischen Verbindungen haben eine große Härte durch die in ihnen vorhandenen ionischen Verbindungen.

Wenn jedoch der Ansatz von Elementen mit derselben elektrischen Ladung erzeugt wird, die Kräfte der Abstoßung verursachen können, die die kristalline Struktur brechen können.

Geringe Volatilität

Anorganische Verbindungen sind normalerweise nicht sehr flüchtig und nicht brennbar.

Die Erklärung ist, dass diese Verbindungen normalerweise nicht bei Raumtemperatur verdunstet sind und auch durch chemische Elemente gebildet werden, die nicht leicht grenzen.

Klassifizierung: Arten von anorganischen Verbindungen

Die Arten von anorganischen Verbindungen werden normalerweise basierend auf der Anzahl verschiedener chemischer Elemente festgelegt, die in ihnen vorhanden sind. Nach diesem Kriterium werden anorganische Verbindungen als binär, ärgerlich und quaternär eingestuft.

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Binäre anorganische Verbindungen

Sie sind Verbindungen, die durch die Vereinigung von zwei verschiedenen chemischen Elementen gebildet werden, darunter: Oxide, Peroxide, Hydride, Hydrrace, Hydroxide und binäre Salze.

Oxide

Sie werden durch die Kombination von Sauerstoff gebildet (oder₂) Mit einem anderen chemischen Element. Sie werden in Grundoxide und Säuroxide eingeteilt. Es gibt jedoch andere sehr charakteristische Oxide, von denen beispielsweise anorganische Peroxide hervorstechen.

• Grundoxide: Sie werden durch die Kombination eines Metallelements mit Sauerstoff gebildet. Diese Verbindungen entstehen Hydroxide. Zum Beispiel: Eisenoxid (Glaube₂ENTWEDER₃).
• Säureoxide: Sie werden durch die Vereinigung eines nicht -metalischen Elements mit Sauerstoff gebildet. Sie sind durch die Herstellung von Säuren gekennzeichnet. Zum Beispiel: Bromoxid (BR₂ENTWEDER₅).
• Anorganische Peroxide: Sie haben in ihrer Struktur eine Sauerstoffoxygenbindung, die mit Wasserstoff kombiniert werden kann, um Wasserstoffperoxid zu verursachen (H)₂ENTWEDER₂) oder können mit einem Metall kombiniert werden. Zum Beispiel: Natriumperoxid (Na₂ENTWEDER₂).

Hydrors

Sie können metallische Hydurns und nicht -metallische Hydrors sein:

• Metallhydrors: Sie werden durch die Vereinigung von Wasserstoff mit Valenz oder Oxidationszustand -1 mit einem Metall gebildet. Zum Beispiel: Kaliumhydrid (KH).
• Nicht -metallische Hydurns: Chemische Verbindungen, die durch die Kombination von Wasserstoff mit Valencia +1 verursacht werden, mit einem nicht -metalischen Element unter Verwendung der unteren Valenz. Sie sind gasförmig und beim Auflösen im Wasser stammen sie aus Säuren. Zum Beispiel: Wasserstoffchlorid (HCL).

Säuren (Hydrrazeids)

Sie resultieren aus der Kombination im Allgemeinen in einer Gasphase von Wasserstoff mit einem nicht -metalischen Element. Zum Beispiel: yodhydrische Säure (HI).

Binärsalze

Sie werden durch die Vereinigung eines Metallelements mit positiver Belastung und eines nicht -metalischen Elements gebildet, das negativ belastet ist, so dass es eine ionische Bindung zwischen ihnen herstellt. Zum Beispiel: Calciumchlorid (CACL₂).

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Anorganische ternäre Verbindungen

Drei verschiedene chemische Elemente sind in ihnen vorhanden und sind Teil dieser Gruppe: Hydroxide, Oxaziden und Landsalze.

Hydroxide

Sie stammen aus der Reaktion eines Basisoxids mit Wasser, wobei Hydroxilgruppen (OH) vorhanden sind. Zum Beispiel: Calciumhydroxid [(CA (OH)₂].

Oxcaziden

Sie werden durch die Reaktion eines Säuroxids mit Wasser gebildet. Diese Säuren haben Sauerstoff. Zum Beispiel: Salpetersäure (HNO₃).

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Sie resultieren aus der Neutralisationsreaktion eines Oxazidens mit einem Hydroxid und bilden das ternäre Salz und Wasser. Zum Beispiel: Natriumcarbonat (Na₂CO₃).

Quaternäre anorganische Verbindungen

Unter ihnen sind Säuresalze und Basissalze.

Säuresalze

Sie werden durch den teilweisen Ersatz der Wasserstoffatome eines Oxácido durch ein Metall gebildet. Zum Beispiel: Natrium Bisulfat (Nahso₄).

Basissalze

Sie stammen aus Reaktionen, bei denen die Hydroxilli -Gruppen (OH) nicht vollständig durch ein Nicht -Metall ersetzt werden. Zum Beispiel: Calciumhydroxychlorid [CACl (OH)].

Beispiele für anorganische Verbindungen

• Aluminiumoxid (zu₂ENTWEDER₃)
• Klorisches Oxid (CL₂ENTWEDER₅)
• Kaliumhydroxid (KOH)
• Eisenhydroxid [Glaube (OH)₃]
• Lithiumhydrid (Lih)
• Salzsäure (HCL)
• Schwefelsäure (h₂SW₄)
• Lithiumperoxid (li₂ENTWEDER₂)
• Natriumchlorid (NaCl)
• Kalziumfluorid (CAF₂)
• Natriumbicarbonat (Nahco₃)
• Kaliumpermanganat (KMNO₄)
• Wasser (h₂ENTWEDER)
• Kohlendioxid (CO₂)
• Ammoniak (NH₃)

Verweise

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