Silberchromat (AG2CRO4)

Chemische Struktur des Silberchromats. Mit Lizenz

Was ist Silberchromat?

Er Silberchromat Es ist eine chemische Verbindung der Formel Ag₂Cro₄. Es ist eine der Chromverbindungen im Oxidationszustand (VI) und es wird gesagt, dass es der Vorläufer der modernen Fotografie ist.

Die Verbindungsvorbereitung ist einfach. Es wird durch eine Austauschreaktion mit einem löslichen Silbersalz erzeugt, wie das zwischen Kaliumchromat und Silbernitrat.

2₃(aq) + na₂Cro₄(aq) → Ag₂Cro₄(s) + 2nano₃(aq)

Fast alle alkalischen und Nitratmetallverbindungen sind löslich, aber die meisten Silberverbindungen sind unlöslich (außer Acetate, Perchloraten, Chlor- und Nitraten).

Daher, wenn lösliche Salze mit Silbernitrat und Natriumchromat gemischt werden, bilden Silberchromat unlöslich und Niederschlag.

Physikalische und chemische Eigenschaften von Silberchromat

Silberchromat sind rote oder braune monoklinische Kristalle ohne charakteristischen Geruch oder Geschmack.

Die Verbindung hat ein Molekulargewicht von 331,73 g/mol und eine Dichte von 5.625 g/ml. Es hat einen Punkt von 1.550 ° C und ist in Wasser und Ammoniasäure sehr wenig löslich und löslich.

Wie alle Chromverbindungen (VI) ist Silberchromat ein starkes Oxidationsmittel. Sie können mit reduzierenden Wirkstoffen reagieren, um Wärme und Produkte zu erzeugen, die gasförmig sein können (was zum Druck geschlossener Behälter führt).

Produkte können zu anderen Reaktionen in der Lage sein, z. B. Luftverbrennung. Die chemische Reduzierung der Materialien in dieser Gruppe kann schnell oder sogar explosiv sein, erfordert jedoch häufig Initiation.

Reaktivität und Gefahren

Silberchromat ist ein starkes, hygroskopisches Oxidationsmittel (das Feuchtigkeit der Luft absorbiert) und ist auf Licht empfindlich. Explosive Gemische anorganischer Oxidationsmittel mit reduzierenden Wirkstoffen bleiben häufig für lange Zeiträume unverändert, wenn die Einweihung vermieden wird.

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Solche Systeme sind typischerweise Mischungen von Festkörpern, können jedoch eine beliebige Kombination von physikalischen Zuständen implizieren. Einige anorganische Oxidationsmittel sind wasserlösliche Metallsalze.

Wie alle Chromverbindungen (VI) ist Silberchromat Karzinogen für den Menschen und ist auch im Falle eines Haut- oder Einnahmekontakts irritierend.

Obwohl weniger gefährlich, muss es bei Hautkontakt (korrosiv), Augenkontakt (irritierend) und Inhalation verhindert werden. Eine längere Exposition kann zu Hautverbrennungen und Geschwüren führen. Inhalation Überbelichtung kann Atemreizungen verursachen.

Wenn die Verbindung mit den Augen in Kontakt kommt, müssen die Kontaktlinsen überprüft und entfernt werden, wenn sie haben. Die Augen mit viel kaltem Wasser sollten sofort mindestens 15 Minuten lang gewaschen werden.

Im Hautkontakt der betroffene Bereich mit viel.

Sie müssen die Haut abdecken, die mit einer emollienten Lotion gereizt ist. Waschen Sie Kleidung und Schuhe, bevor Sie sie wieder benutzen. Wenn der Kontakt ernst ist, waschen Sie mit einer Desinfektionsseife und bedecken Sie die mit einer antibakterielle Creme kontaminierte Haut.

Im Inhalation muss das Opfer an einen neuen Ort übertragen werden. Wenn Sie nicht atmen, wird künstliche Atmung verabreicht. Wenn das Atmen schwierig ist, sorgen Sie Sauerstoff.

Wenn die Verbindung aufgenommen wird, sollte Erbrechen nicht induziert werden, es sei denn, das medizinische Personal hat es angegeben. Lösen Sie enge Kleidung wie Hemdhals, Gürtel oder Krawatte.

In allen Fällen muss sofort eine medizinische Versorgung erhoben werden.

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Silberchromat verwendet

Reagenz in der MoHR -Methode

Silberchromat wird als Reagenz verwendet, um den Endpunkt im Mohr der Argentometrie anzuzeigen. Die Reaktivität des Chromats mit Silber ist geringer als die Haluros (Chlorid und andere). So wird in einer Mischung aus beiden Ionen Silberchlorid gebildet.

Nur wenn kein Chlorid übrig ist (oder Halogen) bildet Silberchromat (rotbraun) und schlägt aus.

Vor dem Endpunkt hat die Lösung aufgrund der Farbe des Chromations und des bereits gebildeten Silberchlorid -Niederschlags ein milchigem Zitronengelb aus Erscheinungsbild. Wenn Sie sich dem endgültigen Punkt nähern, führen Silbernitrat -Ergänzungen zu einer fortschreitenden Abnahme der roten Farben.

Wenn die rotbraune Farbe (mit grauen silbernen Flecken darin) bleibt der Endpunkt des Grades. Dies ist für den neutralen pH -Wert.

In sehr saurem pH -Wert ist das Silberchromat löslich, und in Alcalino la plata wird pH als Hydroxid ausfällt.

Zellfärben

Die Reaktion der Silberchromatbildung war in der Neurowissenschaften wichtig, da sie im Golgi -Methode zur Färbung von Neuronen zur Mikroskopie verwendet wird: Das Silberchromat führte ausfällt in den Neuronen und macht seine Morphologie sichtbar.

Die Golgis Methode ist eine Silberfärbungstechnik, mit der Nervengewebe unter optischer und elektronischer Mikroskopie visualisieren wird. Die Methode wurde von Camillo Golgi, einem italienischen Arzt und Wissenschaftler, entdeckt, der 1873 das erste Foto mit der Technik veröffentlichte.

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Golgis Färbung wurde vom spanischen Neuroanatomisten Santiago Ramón y Cajal (1852-1934) verwendet, um eine Reihe neuartiger Fakten zur Organisation des Nervensystems zu entdecken, die die Geburt der neuronalen Doktrin inspiriert.

Darüber hinaus verbesserte Ramón y Cajal die Technik mit einer Methode, die er als "doppelte Imprägnierung" bezeichnete. Ramón y Cajals Färbetechnik, das noch verwendet wird, heißt Cajal Mancha.

Nanopartikelstudie

Ag -Mikrokristalle wurden synthetisiert₂Cro₄ unter Verwendung der Coprecipitation -Methode.

Diese Mikrokristalle wurden durch XRD (XR) -Beugung mit Rietveld-Analyse, elektronische Rasterelektronikmikroskopie durch Feldemission (FE-SEEM), Elektronische Transmissionsmikroskopie (TEM) mit Energiedispersionsspektroskopie (EDS), Mikro-Mikro-Raman charakterisiert.

FE-unter-feem-mikroskopische Aufnahmen ergaben die Morphologie und das Wachstum von Ag-Nanopartikeln auf Mikrocristalen von AG₂Cro₄ Während der Bestrahlung mit Elektronenstrahl.

Theoretische Analysen basierend auf dem Ebenen der Funktionstheorie der Dichte zeigen, dass der Einbau von Elektronen für strukturelle Modifikationen und die Bildung von Defekten in den Clustern [Aug6] und [vor₄], die ideale Bedingungen für das Wachstum von Ag -Nanopartikeln erzeugen.

Andere Verwendungen

Silberchromat wird als Entwicklungsmittel für die Fotografie verwendet. Es wird auch als Katalysator für die Aldol -Bildung aus Alkohol (Silberchromat (VI), s verwendet.F.) und als Oxidationsmittel in verschiedenen Laborreaktionen.

Verweise

1. Nilchemikalien (s).F.). Silberchromat. Von Nilechemikalien geborgen.com.
2. Über organisch. Sicherheitsdatenblatt Silberchromat Material, 99%. Von T3DB geborgen.AC.