Zinkchromatstruktur, Eigenschaften, erhalten, verwendet, verwendet

Er Zinkchromat o Cinc -Chromat ist eine anorganische Verbindung, die durch Zink (Zn), Chrom (CR) und Sauerstoff (O) (O) (O) gebildet wird. Es hat die Zn -Ionen²⁺ und Cro₄^2-. Seine chemische Formel ist Zncro₄.

Der Begriff "Chromat of Zink" dient kommerziell dazu, drei Verbindungen mit unterschiedlicher molekularer Struktur zu bezeichnen: (a) das Chromat des Zink -Zncros₄, (b) das Grundchromat von Fifcro₄• 4Zn (OH)₂, und (c) das Grundchromat von Zink und 3Zncro Kalium₄• Zn (OH)₂• k₂Cro₄• 2H₂ENTWEDER.

Zinkchromatstruktur. Autor: Marilú Stea.

Es wird hauptsächlich in Gemälden oder Mitteln verwendet, die Korrosionsmetalle schützen. Dazu wird es mit Gemälden, Lacken und Polymeren gemischt, die dann auf der Oberfläche der Metalle gelten.

Es wird auch in dekorativen und schützenden Oberflächen verwendet, die mit anderen Chromaten und Säuren erzielt werden, die verschiedene Objekte wie Werkzeuge beschichten. Es dient auch dazu, die elektrische Leitfähigkeit von Metallteilen zu behalten.

Es wird als Katalysator bei Hydrierungsreaktionen (Zugabe von Wasserstoff) in organischen Verbindungen verwendet. Es ist Teil der Pigmente, die früher in künstlerischen Gemälden verwendet wurden.

Es ist ein Material, das Krebs erzeugt, und dies liegt daran.

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Struktur

Zincro -Chromat₄ Es ist eine gelbe Verbindung. Autor: Marilú Stea.

Das Zinkchromat ist eine ionische Verbindung, die durch das fünfzehn Kation Zn gebildet wird²⁺ und der Cromato -Anion₄^2-. Letzteres wird durch Chrom mit Valencia +6 (hexavalent Chrom, CR⁶⁺) und vier Sauerstoffatome mit Oxidationszustand -2 -2.

Das Zn -Ion²⁺ Es hat die folgende elektronische Struktur:

1s², 2s² 2 p⁶, 3s² 3p⁶ 3d¹⁰.

Das hexavalente Chrom hat seinerseits in seinen elektronischen Orbitalen die folgende Konformation:

1s², 2s² 2 p⁶, 3s² 3p⁶.

Beide Strukturen sind sehr stabil, wenn die Orbitale abgeschlossen sind.

Nomenklatur

• Zinkchromat
• Chromsäure -Zinksalz
• Zinkgelb (obwohl mit diesem Begriff andere Verbindungen, die Zncro enthalten₄).

Eigenschaften

Körperlicher Status

Gelbe Zitronengelb kristalline Feststoff. PRISMS -verdrängte Kristalle.

Molekulargewicht

181,4 g/mol

Schmelzpunkt

316 ºC

Dichte

3,40 g/cm³

Löslichkeit

Wasser löslich in Wasser: 3,08 g/100 g H₂ENTWEDER. Es wird leicht in Säuren und flüssigem Ammoniak gelöst. Unlöslich in Aceton.

Kann Ihnen dienen: Ionisationskonstante

pH

Nach einigen Quellen sind ihre wässrigen Lösungen sauer.

Chemische Eigenschaften

Es ist eine stark oxidierende Verbindung, sodass sie mit reduzierenden Wirkstoffen reagieren kann, die Wärme erzeugen. Unter den Substanzen, mit denen die organischen reagieren können, wie Cyanide, Ester und Tiocianaten. Sie können auch einige Metalle angreifen.

In wässriger Lösung weist das Chromation in Abhängigkeit vom pH -Wert und der Bildung verschiedener Arten verschiedene Balancen auf.

Spezies, die durch Chromat gebildet werden

Über pH 6 ist das Cromato -Ion vorhanden₄^2- (Gelb); Zwischen pH 2 und pH 6 befinden sich das HCRO -Ion im Gleichgewicht₄^- und Cr Dichromat₂ENTWEDER₇^2- (Orange Rot); Bei pH weniger als 1 ist die Hauptart h h₂Cro₄.

Wenn das Zink (II) -Kation zu diesen wässrigen Lösungen hinzugefügt wird, fällt der Zncro aus₄.

Die Balancen sind wie folgt:

HCRO₄^- ⇔ cro₄^2- + H⁺

H₂Cro₄ ⇔ hcro₄^- + H⁺

Cr₂ENTWEDER₇^2- + H₂Oder ⇔ 2 HCRO₄^-

Im Basismedium tritt das folgende auf:

Cr₂ENTWEDER₇^2- + Oh^- ⇔ hcro₄^- + Cro₄^2-

HCRO₄^- + Oh^- ⇔ cro₄^2- + H₂ENTWEDER

Der Zncro₄ Es reagiert nicht schnell mit Luft oder Wasser.

Erhalten

Es kann erzeugt werden, indem ein wässriges Schlamm aus Zinkoxid oder Hydroxid mit einem gelösten Chromatsalz reagiert und dann neutralisiert wird.

Industriell wird das Cronak -Prozess verwendet, in dem der Metallnebel in eine Natrium -Dichromat -Lösung eingetaucht ist (NA₂Cr₂ENTWEDER₇) und Schwefelsäure (h)₂SW₄).

Es kann auch hergestellt werden, indem es aus Lösungen ausfällt, in denen gelöste Zink- und Chromatalze vorhanden sind:

K₂Cro₄ + ZnSO₄ → Zncro₄↓ + k₂SW₄

Anwendungen

Im Metallschutz

In der metallurgischen Industrie wird es hauptsächlich in Hintergrundmalerei.

Es wird als Pigment in Gemälden und Lack verwendet und in die Matrix eines organischen Polymers eingeführt.

Diese Art von Farben wird Rohren, Öltanks, Stahlkonstruktionen wie Brücken, elektrischen Stromübertragungstürmen und Autoteilen verabreicht, um Korrosion zu hemmen.

Brückenstahlkonstruktionen werden vor der endgültigen Farbe mit einer Zinkchromatbasis bemalt, um sie vor Korrosion zu schützen. Autor: オギクボ マンサク. Quelle: Pixabay.

Passivierung

Es schützt auch Metallkomponenten, die mit Zink bedeckt sind, die mit alkalischen Metallchromaten bestanden wurden. Die Passivierung besteht aus dem Verlust der chemischen Reaktivität unter bestimmten Umweltbedingungen.

Kann Ihnen dienen: Elektrochemische Zellen

Diese Beschichtungen dienen auch als dekorative Oberflächen und halten die elektrische Leitfähigkeit bei. Sie gelten üblicherweise für tägliche Artikel wie Werkzeuge und können durch ihre gelbe Farbe erkannt werden.

Einige Werkzeuge sind mit Zinkchromat bedeckt. Autor: Duk. Quelle: Wikimedia Commons.

Wie funktioniert es

Bestimmte Ermittler fanden heraus. Auf diese Weise die Verschlechterung der antikorrosiven Farbbeschichtung.

Andere Studien zeigen, dass die antikorrosive Wirkung darauf zurückzuführen sein könnte, dass die Verbindung die Bildung von Schutzoxiden auf Metallen beschleunigt.

Zinkchromat für einen antikorrosiven Hintergrund für den Schutz der Metalloberflächen. 水水/cc by-sa (https: // creevecommons.Org/lizenzen/by-sa/4.0). Quelle: Wikimedia Commons.

Reaktionen Katalyse

Diese Verbindung wurde als Katalysator in verschiedenen chemischen Reaktionen verwendet, wie z. B. Kohlenmonoxidhydrierung (CO), um Methanol (CH) zu erhalten₃OH).

Die Ester können durch Hydrierung in primäre Alkohole umgewandelt werden, um die Reaktion zu beschleunigen.

Nach Ansicht einiger Forscher beruht seine katalytische Wirkung darauf₄ Und es ist eher:

Zn_1-xCr_2-xENTWEDER₄

Dies impliziert, dass es Defekte in der Struktur gibt, die die Katalyse energisch bevorzugen.

Andere Apps

Es kommt in einigen fettigen Farbstoffen vor, es dient zum Drucken, ist ein Mittel zur Oberflächenbehandlung, es wird in Böden von Böden angewendet und ein Reagenz in chemischen Labors ist.

Eingebrauchtes Gebrauch

Seit den 1940er Jahren wurde ein Zncro -Derivat verwendet₄, Zink- und Kupferchromat als Blattfungizid für Kartoffelpflanzen.

Papstpflanzen. Autor: Dirk (Beeki®) Schumacher. Quelle: Pixabay.

Diese Verwendung wurde bereits durch die Toxizität und die schädlichen Wirkungen der Verbindung aufgegeben.

In künstlerischen Gemälden des neunzehnten Jahrhunderts wurde das Vorhandensein von komplexem Zinkchromatsalz gefunden, der 4zncro₄• k₂Oder • 3h₂O (Zinkchromat und hydratisiertes Kalium), ein gelbes Pigment namens Zitronengelb.

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Risiken

Obwohl es kein Kraftstoff ist, emittiert es beim Erhitzen giftige Gase. Kann explodieren, wenn Sie mit reduzierenden Mitteln oder organischen Materialien in Kontakt kommen.

Staub gereizt Augen und Haut, die allergische Reaktion erzeugen. Seine Inhalation verursacht Nasen- und Rachenreizungen. Es betrifft die Lunge, verursacht Verkürzung, Bronchitis, Lungenentzündung und Asthma.

Seine Einnahme wirkt sich auf den Verdauungstrakt, die Leber, die Nieren und den Zentralnervensystem aus, erzeugt einen Kreislaufkollaps und schädigt das Immunsystem.

Krebsgenerator

Es handelt sich um ein bestätigtes Karzinogen, erhöht das Risiko für Lungenkrebs und die Nasenhöhle. Es ist toxisch für Zellen (zytotoxisch) und schädigt auch Chromosomen (genotoxisch).

Zinkchromat produziert Lungenkrebs und Atemwege. Autor: OpenClipart-Vektoren. Quelle: Pixabay.

Es wurde festgestellt, dass die Toxizität und Karzinogenität dieser Verbindung hauptsächlich durch die Wirkung von Chrom bei Oxidation +6 verursacht wird. Das Vorhandensein von Cinc verleiht dem Produkt jedoch eine Unlöslichkeit, und dies beeinflusst auch den Schaden, den es verursacht.

Auswirkungen auf die Umwelt

Es ist sehr giftig für Tiere und für Wasserleben, was schädliche Wirkungen verursacht, die im Laufe der Zeit dauern. Dieser Chemiker kann in der gesamten Nahrungskette bioakumuliert werden.

Aus all diesen Gründen werden die Prozesse, die Chromate (hexavalentes Chrom) beinhalten, von Weltgesundheitsorganisationen reguliert und durch alternative Techniken ohne dieses Ion ersetzt.

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