Moeller Diagramm

Was ist Moellers Diagramm??

Er Moeller Diagramm Es ist eine grafische und nemotechnische Methode, um die Madelung -Regel zu lernen. Das heißt, wie man die elektronische Konfiguration eines Elements schreibt. Es ist gekennzeichnet, indem einige Diagonalen durch die Spalten der Orbitale gezogen werden und die Richtung des Pfeils folgt, die geeignete Reihenfolge für ein Atom festgelegt wird.

In einigen Teilen der Welt ist Moellers Diagramm auch als bekannt als Regen. Dadurch wird eine Bestellung in der Füllung der Orbitale definiert, die durch die drei Quantenzahlen definiert werden N, l Und ml.

Im oberen Bild wird ein einfaches Moeller -Diagramm gezeigt. Jede Spalte entspricht verschiedenen Orbitalen: S, P, D und F mit ihren jeweiligen Energieniveaus. Der Pfeil zeigt an, dass die Füllung eines Atoms mit dem 1S -Orbital beginnen muss.

Somit muss der nächste Pfeil mit dem Orbital 2S und dann mit dem 2p durch das Orbital 3s beginnen. Auf diese Weise, als wäre es ein Regen, die Orbitale und die Anzahl der Elektronen, die Haus (4)l+2).

Das Diagramm von Moeller ist eine Einführung für diejenigen, die elektronische Konfigurationen studieren.

Was ist Moellers Diagramm??

Madelung Regel

Da Moellers Diagramm eine grafische Darstellung der Regel von Madelung ist, ist es notwendig zu wissen, wie letzteres funktioniert. Die Füllung der Orbitale muss den folgenden zwei Regeln befolgen:

- Orbitale mit niedrigeren Werten von N+l Sie sind zuerst gefüllt, sein Sein N die Hauptquantenzahl und l Der Orbitalwinkel. Zum Beispiel entspricht das 3D -Orbital der N= 3 und l= 2, deshalb, N+l= 3+2 = 5; Inzwischen entspricht das 4S -Orbital der N= 4 und l= 0 und und N+l= 4+0 = 4. Aus dem obigen Punkt ist festgestellt, dass Elektronen zuerst das 4S -Orbital füllen.

- Wenn zwei Orbitale den gleichen Wert haben wie N+l, Elektronen werden das zunächst mit weniger Wert von belegen N. Zum Beispiel hat das 3D -Orbital einen Wert von N+l= 5, wie das 4p -Orbital (4+1 = 5); Aber da 3D den geringsten Wert von hat N, wird zuerst gefüllt als 4p.

Von den beiden früheren Beobachtungen kann die nächste Reihenfolge der Orbitale erreicht werden: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p.

Nach den gleichen Schritten für verschiedene Werte von folgen N+l Für jedes Orbital werden die elektronischen Konfigurationen anderer Atome erhalten; was wiederum auch durch das Moeller -Diagramm grafisch bestimmt werden kann.

Schritte zum folgen

Die Regel von Madelung legt die Formel fest N+l, mit der die elektronische Konfiguration "bewaffnet" werden kann. Wie bereits gesagt, repräsentiert das Diagramm von Moeller dies bereits grafisch. so dass es ausreicht, ihren Spalten zu folgen und Schritt für Schritt Diagonalen zu zeichnen.

Beachten Sie, dass jede Art von Orbital eine andere Kapazität hat, um Elektronen zu unterbringen. Auf diese Weise haben wir:

S = 2 Elektronen

P = 6 Elektronen

D = 10 Elektronen

F = 14 Elektronen

Es bleibt im Orbital stehen, in dem das letzte Elektron von Z besetzt wurde.

Wie starten Sie die elektronische Konfiguration eines Atoms?? Dazu müssen Sie zuerst Ihre Atomzahl Z kennen, was per Definition für ein neutrales Atom der Anzahl der Elektronen entspricht.

Somit wird bei z die Anzahl der Elektronen erhalten, und damit beginnen sie, Diagonale durch das Moeller -Diagramm zu zeichnen.

Zur größeren Klärung gibt es eine Reihe von Übungen, die gelöst wurden.

Gelöste Übungen

Beryllium

Unter Verwendung der Periodenziele -Tabelle befindet sich das Berylliumelement mit einem z = 4; Das heißt, es muss an seine vier Elektronen in den Orbitalen eingereicht werden.

Beginnend mit dem ersten Pfeil im Moeller -Diagramm nimmt das 1S -Orbital zwei Elektronen ein: 1s²; gefolgt von Orbital 2s mit zwei zusätzlichen Elektronen, um 4 insgesamt hinzuzufügen: 2s².

Daher beträgt die als [be] ausgedrückte elektronische Bierkonfiguration 1s²2s². Beachten Sie, dass die Summe der Umfragen der Anzahl der Gesamtelektronen entspricht.

Passen

Das Phosphorelement hat eine z = 15 und folglich insgesamt 15 Elektronen, die die Orbitale besetzen müssen. Starten Sie sofort mit der 1S -Konfiguration²2s², die 4 Elektronen enthält. 9 weitere Elektronen würden fehlen.

Nach dem 2S -Orbital tritt der nächste Pfeil durch das 2p -Orbital ein und fällt schließlich in das 3S -Orbital fallen. Da Orbitale 2p 6 Elektronen und die 3S 2 Elektronen besetzen können, haben Sie: 1s²2s²2 p⁶3s².

Es fehlen noch 3 Elektronen, die das folgende 3p -Orbital gemäß Moellers Diagramm einnehmen: 1s²2s²2 p⁶3s²3p³, Elektronische Phosphorkonfiguration [P].

Zirkonio

Das Zirkoniumelement hat ein z = 40. Verkürzen Sie den Weg mit der 1S -Konfiguration²2s²2 p⁶3s²3p⁶, Mit 18 Elektronen (dem edlen Argongas) würden 22 weitere Elektronen fehlen.

Nach dem 3P -Orbital sind die folgenden Füllung nach Moeller -Diagramm die 4S, 3D, 4P und 5S.

Sie vollständig füllen, das heißt 4s², 3d¹⁰, 4p⁶ und 5s², Insgesamt 20 Elektronen werden hinzugefügt. Die restlichen 2 Elektronen sind daher im folgenden Orbital eingelegt: die 4D. Somit lautet die elektronische Konfiguration des Zirkoniums [ZR]: 1s²2s²2 p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d².

Iridium

Ididio hat eine z = 77, daher hat es 37 zusätzliche Elektronen im Vergleich zu Zirkonium. Ausgehend von [CD], das heißt 1s²2s²2 p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰, Sie müssen 29 Elektronen mit den folgenden Orbitalen des Moeller -Diagramms hinzufügen.

Neue Diagonale zeichnen, sind die neuen Orbitale: 5p, 6s, 4f und 5d. Füllen Sie die ersten drei Orbitale, die Sie vollständig haben: 5p⁶, 6s² und 4f¹⁴, Insgesamt 22 Elektronen geben.

So dass 7 Elektronen fehlen, die sich im 5D -Orbital befinden: 1s²2s²2 p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5 p⁶6s²4f¹⁴5 d⁷.

Der vorherige ist die elektronische Konfiguration von Iridium, [Go]. Beachten Sie, dass die Orbitale 6s² und 5d⁷ Sie sind mutig hervorragend, um anzuzeigen, dass sie ordnungsgemäß der Valencia -Schicht dieses Metalls entsprechen.

Ausnahmen von Moellers Diagramm und Madelungsregel

Es gibt viele Elemente in der Periodenzüchter, die nicht befolgen, was in letzter Zeit erklärt wurde. Seine elektronischen Konfigurationen unterscheiden.

Unter den von diesen Meinungsverschiedenheiten vorgestellten Elementen befinden sich: Chrom (Z = 24), Kupfer (Z = 29), Silber (Z = 47), Rhodium (Z = 45), Cerium (Z = 58), Niobio (Z = 41) und viele mehr.

Die Ausnahmen sind bei der Füllung der Orbitale d und f sehr häufig. Beispielsweise sollte Chrom eine 4S -Valencia -Konfiguration haben²3d⁴ Nach Moellers Diagramm und Madelungs Herrschaft, aber in Wirklichkeit sind es 4s¹3d⁵.

Auch und schließlich sollte die Konfiguration von Valencia de la Plata 5s betragen²4d⁹; Aber es sind wirklich 5s¹4d¹⁰.

Verweise

1. Fehlüberlagen (s.F.) Was ist die elektronische Konfiguration?? Von falsch übereinstimmender Ausklage geborgen.com
2. Moeller Diagramm. Von es geborgen.Wikipedia.Org
3. Wie man Elektronen in einem Energieniveau -Diagramm darstellt. Dummies erholte sich.com