Kalium -Dichromat -Formel, Eigenschaften, Risiken und Verwendung

Er Kaliumdichromat Es ist eine anorganische Verbindung der Formel K2CR2O7, die durch ein starkes Oxidationsmittel gekennzeichnet ist. Es handelt Sauerstoff (Kalium -Dichromat -Formel, s.F.).

In den Vereinigten Staaten wird es normalerweise durch Reaktion von Kaliumchlorid auf Natriumdichromat gemäß der Gleichung hergestellt: 2kcl + na₂Cr₂ENTWEDER₇ → k₂Cr₂ENTWEDER₇ + 2nacl. In Deutschland wird es aus Kaliumchromat erhalten, das durch geröstetes Chromerz mit Kaliumhydroxid produziert wird (O'Neil, 2013).

Abbildung 1: Kalium -Dichromat -Struktur.

Kaliumdichromat wird natürlich vom Mineral wie Lopezita produziert, einem sehr seltenen Mineral. Die Verbindung ist giftig und stark krebserregend.

Abbildung 2: Mineral Lopezita.

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Physikalische und chemische Eigenschaften

Kaliumdichromat sind triklinische Orangen- oder rote Kristalle ohne Geruch und ein metallisches Aroma (National Center for Biotechnology Information, 2017). Ihr Aussehen ist in Abbildung 3 dargestellt.

Abbildung 3: Aussehen von Kaliumdichromat.

Die Verbindung hat ein Molekulargewicht von 294.185 g/mol, eine Dichte von 2676 g/ml, einen Fusionspunkt von 398 ° C und einen Siedepunkt von 500 ° C, wo sie sich zersetzt (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kaliumdichromat ist in Wasser sehr löslich und kann 45 mg/l bei 25 ° C auflösen. In wässriger Lösung ist es leicht in Wasser zu ionisieren, um Chromationen (CRO) zu erzeugen₄^2-) und Dichromat (Cr₂ENTWEDER₇^2-) Im Gleichgewicht. Es ist ein mäßig verwendeter Oxidationsmittel, das in der organischen Chemie verwendet wird.

Beim Erwärmen bricht es zusammen, um Kaliumchromat zu geben (K. K₂Cro₄) und Chromanhydrid (CRO₃) Mit der Entwicklung von Sauerstoff gemäß der Gleichung:

4k₂Cr₂ENTWEDER₇ → 4k₂Cro₄ + 2cr₂O3 + 3o₂

Reversibel mit Basen wie Kaliumcarbonat (k) reagiert₂CO₃) Um eine gelbe Lösung von Chromatalzen zu ergeben:

K₂Cr₂ENTWEDER₇ + K₂CO3 → 2K₂Cro₄ + CO₂

Reagiert mit kalten und verdünnten Säuren, um Chromanhydrid und konzentrierte Säuren zu ergeben, Chromat und Sauerstoffsalze.

Kalium- oder Natriumdichromat reagiert explosionsartig mit Hydrazin. Ein Tropfen Hidroxylamin -Anhydra auf Pulverkalium -Dichromat erzeugt eine gewalttätige Explosion (Kaliumbichromat, 2016).

Reaktivität und Gefahren

Oxidierende Mittel wie Chromat und Kaliumdichromat können mit reduzierenden Mitteln reagieren, um Wärme und Produkte zu erzeugen, die gasförmig sein können (was zum Druck geschlossener Behälter führt).

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Produkte können zusätzliche Reaktionen sein (wie Luftverbrennung). Die chemische Reduzierung der Materialien in dieser Gruppe kann schnell oder sogar explosiv sein, erfordert jedoch häufig Initiierung (Wärme, Funke, Katalysator, Zugabe eines Lösungsmittels).

Als Verbindung des hexavalenten Chroms ist das Kaliumdichromat krebserregend und hochgiftig. Es ist auch sehr ätzend und in Kontakt mit der Haut und/ oder den Augen kann es zu schweren Reizungen und verdammten Empfindungen führen und sogar zu Blindheit führen.

Es ist auch bekannt, dass es die reproduktive Gesundheit beeinflusst und als mutagenisches Mittel wirkt (es beeinflusst das genetische Material und schadet ungeborene Kinder) (Kaliumdichromat, 2016).

CR (VI) wird als menschliches Karzinogen eingestuft, das durch den Routen der Expositionsinhalation bekannt ist. Die Ergebnisse der beruflichen epidemiologischen Studien der Arbeitnehmer, die Chrom ausgesetzt sind, sind unter den Forschern und den Populationen der Studie konsistent.

Dosis-Wirkungs-Beziehungen für Chromexposition und Lungenkrebs wurden festgelegt. Chrom exponierte Arbeiter sind sowohl Verbindungen CR (III) als auch CR (VI) ausgesetzt.

Die hexavalente Chromkarzinogenese kann sich aus der Bildung mutagener oxidativer DNA -Läsionen nach intrazellulärer Reduktion auf die dreifache Form ergeben.

CR (vi) führt leicht durch Zellmembranen und wird intrazellulär schnell reduziert, um reaktive Zwischenprodukte von Cr (V) und Cr (IV) und reaktive Sauerstoffspezies zu erzeugen. Während der Reduktion von CR (VI) werden mehrere potenziell mutagene DNA -Läsionen gebildet.

Bei Augenkontakt müssen Kontaktlinsen überprüft und entfernt werden. Als nächstes ist es notwendig, die Augen sofort mindestens 15 Minuten lang mit kaltem Wasser mit viel Wasser zu waschen.

Im Hautkontakt der betroffene Bereich mit viel. Decken Sie die Haut ab, die mit einem Emollient und Waschen Sie Kleidung und Schuhe, bevor Sie sie wieder verwenden. Wenn der Kontakt schwerwiegend ist, waschen Sie mit einer Desinfektionsmittelseife und bedecken Sie die mit einer antibakterielle Creme kontaminierte Haut

Im Inhalation muss das Opfer an einen neuen Ort übertragen werden. Wenn Sie nicht atmen, wird künstliche Atmung verabreicht. Wenn das Atmen schwierig ist, sorgen Sie Sauerstoff.

Wenn die Verbindung aufgenommen wird, sollte Erbrechen nicht induziert werden, es sei denn, das medizinische Personal hat es angegeben. Lose enge Kleidung wie Hemdhals, Gürtel oder Krawatte.

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In allen Fällen sollte die medizinische Hilfe sofort erhalten werden (Sicherheitsdatenblatt Kaliumdichromat, 2013).

Die Verbindung ist schädlich für die Umwelt. Es ist gefährlich für das Wasserleben in hohen Konzentrationen. Chrom wird wahrscheinlich als unlösliches Oxid (CRIII) (CR2O3) produziert.NH2O) auf dem Boden, da organische Substanz im Boden erwartet wird.

Chrom am Boden kann durch Aerosole Bildung in die Atmosphäre transportiert werden. Chrom wird auch durch den Abfluss und das Auslaugen von Wasser vom Boden transportiert. Das meiste Chrom in Oberflächengewässern kann in Partikeln als Sediment vorhanden sein.

Ein Teil des Chroms in Partikeln würde wie suspendiert bleiben und letztendlich in Sedimenten abgelagert werden. Chrom wird allgemein als (CRIII) vor Ort dargestellt und ist durch die mangelnde Mobilität gekennzeichnet, außer in Fällen, in denen CR (VI) beteiligt ist. Chrom (vi) natürlicher Herkunft ist selten gefunden.

Verwaltung und Speicherung

-Kaliumdichromat muss sorgfältig behandelt werden, um den Kontakt wie möglich zu vermeiden.

-Der Behälter muss an einem trockenen Ort außerhalb der Wärme und Zündquellen gehalten werden.

-Es muss von brennbaren Materialien ferngehalten werden, der Staub sollte nicht geatmet werden.

-In diesem Produkt sollte nicht Wasser hinzugefügt werden, wenn die Belüftung nicht ausreicht, die entsprechenden Atemgeräte sollten verwendet werden.

-Im Falle der Präsentation von Vergiftungssymptomen sollte die medizinische Versorgung eingeholt werden und dem medizinischen Personal nach Möglichkeit das Etikett zeigen.

-Vermeiden Sie den Kontakt mit Haut und Augen. Halten Sie sich weit davon entfernt, inkompatibel zu sein, z. B. Reduktionsmittel, brennbare Materialien, organische Materialien.

-Oxidierende Materialien müssen in einem separaten Sicherheitslager- oder Raum (National Institute for Occupational Safety and Health, 2014) gelagert werden.

Anwendungen

Kaliumdichromat wird verwendet für:

-Bereiten Sie starke Reinigungslösungen vor.

-Bereiten Sie verschiedene Produkte wie Wachse, Gemälde, Warteschlangen usw. vor.

-Es wird in pyrotechnischen Ausstellungen mit Wolfram und Eisen verwendet.

-Es wird üblicherweise im Labor als analytisches Reagenz verwendet. Mit dem Kaliumdichromat werden verschiedene Reaktionen durchgeführt.

-Kaliumdichromat wird auch in der Industrie verwendet. Zum Beispiel verwendet die Bauindustrie diese Chemikalie in Zementprodukten, um die Dichte und Textur zu verbessern.

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-Bestimmtes Holz kann ihr Aussehen oder ihre Farbe in Gegenwart von Kalium -Dichromat verändern. Dies ist besonders nützlich, wenn man erwünscht ist, dass Mahagoni- oder Möbelböden ihre reichen braunen Farben zeigen.

-Weitere Verwendungen des Kalium -Dichromats sind Lederbraunen für Schuhe, als Oxidationsmittel im fotografischen Druckprozess und während der Glaswaren sauber.F.).

-Die Verbindung kann zur Herstellung von Chromalumin, grünem Chromoxid, Chromgelber Pigmenten, Schweißelektroden, Drucknäken sowie für Emaille -Malbucher und Färben von Mordanten verwendet werden

-Die Emaille -Industrie wendet sie zum Mischen mit Feldspat und Quarzsandstaub auf Kalzinschmelzpulver als grünes Malbuch aus. Es kann zur Modulation verwendet werden und spielt die Rolle der Oxidation und Feuchtigkeitseffekt.

-Es kann als Unterricht für den Farbstoff, die Hälfte des Farbstoffs und den Druck verwendet werden. Es wird auch als Oxidationsmittel für synthetisches Parfüm verwendet. Es wird üblicherweise zum Schweißen von Elektroden, Drucktinten und Metallpassivität verwendet. Die Verbindung wird auch als Rohstoff von Oxidationsmitteln für organische Synthese und Katalysatoren sowie pharmazeutische Produkte verwendet.

-Es wird auch für die Herstellung von Chromchemikalien, Untersuchungen, Tinten, Glas, Gewürzen, Pigmenten, Keramik, Lack, Sprengstoff und pharmazeutischen Produkten verwendet.

-Es kann als Oxidationsmittel für die Herstellung von Chromkalium und zur Herstellung chemischer Reagenzien verwendet werden

-Es kann als Referenzreagenz, Redoxreagenz, chromatographisches und oxidatisches Analysereagenz verwendet und in der organischen Synthese verwendet werden (Kaliumdichromat, 2016).

Verweise

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