Natriumdichromat (Na2CR2O7) Eigenschaften, Produktion, verwendet

Er Natriumdichromat Es ist eine anorganische Verbindung der Formel Na2cr2o7. Es ist eine von vielen hexavalenten Chromverbindungen (CR VI). Seine Struktur ist in Abbildung 1 dargestellt, obwohl das Salz normalerweise in seiner Dihydratform behandelt wird, deren Formel Na2CR2O7 · H2O wäre.

Es hat zwei ionische Bindungen zwischen Natriummolekülen und Sauerstoff mit negativer Belastung. Chrommineral wird aus Natriumdichromat extrahiert. Millionen Kilogramm Natriumdichromat werden jährlich produziert.

Abbildung 1: Natriumdichromatstruktur

China ist der größte Hersteller von Natriumdichromat, aber chinesische Chemieanlagen haben eine relative niedrige Produktion von weniger als 50.Jeweils 000 Tonnen pro Jahr, im Vergleich zum Kasakstan -Werk, das mehr als 100 produziert.000 Tonnen pro Jahr.

Pflanzen in Russland, den Vereinigten Staaten und dem Vereinigten Königreich haben eine Zwischenproduktion zwischen 50.000 und 100.000 Tonnen pro Jahr (Kogel, 2006).

In Bezug auf Reaktivität und Erscheinung weist das Natriumdichromat in ähnliche Eigenschaften wie Kaliumdichromat auf.

Natriumdichromat produziert beim Erhitzen Chrom -toxische Dämpfe. Es ist ein starkes Oxidationsmittel und sehr korrosiv.

Diese Verbindung kann in kontaminierten Trinkwasserquellen aus verschiedenen industriellen Prozessen wie verzinkter oder galvanoplastischer Techniken, Leder -Bräunen und Textilherstellung gefunden werden.

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Physikalische und chemische Eigenschaften

Natriumdichromat besteht aus rötlichen orange monoklinen Strukturkristallen. Sein Molekulargewicht beträgt 261,97 g/mol in seiner wasserfreien Form und 298.00 g/mol in seiner Dihydratform.

Hat einen Fusionspunkt von 356.7 Grad Celsius, ein Siedepunkt von 400 Grad Celsius, in dem er zusammenbricht. Es hat eine Dichte von 2,52 g/ml.

Abbildung 2: Natriumdichromat Aussehen

Abbildung 2 zeigt das Erscheinungsbild von Natriumdichromat. Seine Löslichkeit in Wasser beträgt 187 g pro 100 Gramm bei 25 Grad Celsius und seine Ethanollöslichkeit beträgt 513,2 Gramm pro Liter bis 19.4 Grad Celsius (Nationales Zentrum für Biotechnologieinformationen, s.F.).

Es wird als stabile Verbindung angesehen, wenn es unter den empfohlenen Bedingungen gespeichert ist und nicht brennbar ist. Da es sich um ein starkes Oxidationsmittel handelt, ist es korrosiv, und in Lösung ist es saur, dass es die Fähigkeit hat, den pH -Wert auf 4 um eine 1% ige Lösung P/V zu reduzieren.

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Produktionsmethoden

Natriumchromat kann durch einen kontinuierlichen Prozess zu Dicromato werden, das sich mit Schwefelsäure, Kohlendioxid oder einer Kombination dieser beiden befasst.

Die Verdampfung des Natriumdichromatlikor.

Natriumdichromat kann in einem dreistufigen Prozess durchgeführt werden:

1. Alkalische Braten von Chromitoxidationsbedingungen
2. Auslaugen. Extraktion der löslichen Materie aus einer Mischung durch die Wirkung eines flüssigen Lösungsmittels
3. Natriummonochromenumwandlung in Natriumdichromat mittels einer Säure.

Das Anhydro -Natriumdichromat kann durch Fusion des dihydratisierten Natriumdichromats, durch kristallisierende wässrige Dichromato -Lösungen über 86 Grad C oder trocknendem Natriumdichromat -Lösungen in Trocknern durch Sprühen hergestellt werden.

69 und 70% P/V -Natriumdichromat -Lösungen werden als bequeme und profitable Methode zum Senden von Mengen verwendet, wodurch die Notwendigkeit einer manuellen Manipulation oder Glasauflösung vermieden wird.

Reaktivität und Gefahren

Es ist ein starkes Oxidationsmittel. Mit starken Säuren unvereinbar. Kontakt mit brennbaren Materialien kann Brände verursachen. Sie können bei Hitze oder Feuer giftige Chromoxiddämpfe bilden.

Das gut bekannte "Chromsäuregemisch" von Dichromat und Schwefelsäure mit organischen Abfällen führt zu einer gewalttätigen exothermen Reaktion. Diese Mischung in Kombination mit Acetonresten führt auch zu einer heftigen Reaktion.

Die Kombination von Dichromat und Schwefelsäure mit Alkoholen, Ethanol und 2-Propanol führt zu einer gewalttätigen exothermen Reaktion. Aufgrund des Auftretens vieler Vorfälle, die das Gemisch von Schwefeldichromat mit oxidierbaren organischen Materialien beinhalten, ist es wahrscheinlich besser, solche Wechselwirkungen zu vermeiden.

Die Kombination des Dichromats mit Hydrazin ist explosiv. Es ist zu erwarten, dass die Reaktion des Dichromats im Allgemeinen kräftig sein wird. Die Zugabe des Salzes von dehydratisiertem Dichromat zu Essigsäureanhydrid führt zu einer exothermen Reaktion, die endlich explosiv ist. 

Bor, Silizium und Dichrome bilden pyrotechnische Gemische. Eine Mischung aus Essigsäure, 2-Methyl-2-Pente und Dicromato führt zu einer ungezügelten Reaktion (chemisches Datenblatt-Natriumdichromater., 2016).

Die Inhalation von Staub oder Nebel verursacht Atemreizungen, die manchmal Asthma ähneln. Septumbohrungen können auftreten. Es wird als Gift angesehen.

Die Einnahme verursacht Erbrechen, Durchfall und sehr ungewöhnlich Magenkomplikationen und Niere. Augen- oder Hautkontakt erzeugt lokale Reizungen. Wiederholte Hautexposition verursacht Dermatitis.

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Natriumdichromat ist Karzinogen beim Menschen. Es gibt Hinweise darauf, dass hexavalente Chromverbindungen oder CR (VI) Lungenkrebs beim Menschen verursachen können. Es wurde gezeigt, dass Natriumdichromat bei Tieren Lungenkrebs verursacht.

Obwohl Natriumdichromat nicht als Teratogen- oder Fortpflanzungsrisiko -Verbindung identifiziert wurde, ist bekannt, dass Hexavalent- oder CR (VI) -chromverbindungen Teratogene sind und Fortpflanzungsschäden wie Verringerung der Fertilität und die Beeinträchtigung der Menstruationszyklen verursachen.

Natriumdichromat kann Leber- und Nierenschäden verursachen, daher muss es mit extremer Versorgung behandelt werden (New Jersey Department of Health, 2009).

Im Falle einer Einnahme muss das Opfer Wasser oder Milch trinken; Niemals Erbrochenes induzieren. Bei Kontakt mit Haut oder Augen sollte es als Säureverbrennungen behandelt werden. Die Augen mit Wasser werden mindestens 15 Minuten lang gespült.

Externe Läsionen können mit einer 2% igen Lösung von Natriumthiosulfat gerieben werden. In allen Fällen sollten Sie einen Arzt konsultieren.

Verwendung und Anwendungen

Abgesehen von seiner Bedeutung für die Herstellung anderer Chromchemikalien hat Natriumdichromat auch viele direkte Verwendungen als Bestandteil bei der Herstellung von:

• Metallic -Finish: Korrosionsbeständigkeit und saubere Metalloberflächen, bevorzugt auch die Lack -Adhäsion.
• Bio -Produkte: Wird als Oxidationsmittel bei der Herstellung von Produkten wie Vitamin K und Wachs verwendet.
• Pigmente: Wird zur Herstellung von anorganischen Chromatpigmenten verwendet, wo es eine Reihe stabiler Farben im Licht erzeugt. Einige Chromatikgrade wie Korrosionsinhibitoren in den unteren Schichten und Primer werden ebenfalls verwendet.
• Keramik: Wird zur Zubereitung von farbigen Glas- und Keramikschmelzen verwendet.
• Textil: Wird als Unterricht für Säurefarbstoffe verwendet, um seine schnellen Farbeigenschaften zu verbessern.
• Chromsulfatproduktion.

(Natriumdichromat. Der Baustein für praktisch alle anderen Chromverbindungen., 2010-2012)

Dihydratisiertes Natriumdichromat, seine Verwendung ist unter mehreren Bedingungen ideal, einschließlich Hochtemperaturanwendungen wie Keramik und farbige Glasschmelze.

Chromoxid ist, da es schwieriger ist als andere Metalloxide wie Titan oder Eisen, ideal für Umgebungen, in denen die Temperatur- und Prozessbedingungen aggressiv sind.

Diese Substanz wird hauptsächlich zur Herstellung anderer Chromverbindungen verwendet, wird jedoch auch in bentonitischem Schlamm verwendet.

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Bei gemischt mit Aluminium und Kaliumdichromat unter Verwendung des Aluminium-thermischen Prozess. Dies ist ein wichtiger Bestandteil bei der Herstellung von hohen Performance -Superleationen in der Luft- und Raumfahrtindustrie.

In der organischen Synthese wird Natriumdichromat als Oxidationsmittel bei der Verringerung der Oxidreaktionen in Gegenwart von Schwefelsäure verwendet.

Figur 3. Verwendung von Natriumdichromat in der organischen Synthese.

Zum Beispiel die Oxidation des P-Nitrotoluols zur Bildung von P-Nitrobenzoesäure bei der Oxidation von n-butanol zur Bildung n-butaldehyd.1, 3.23.3 und 3.4 jeweils (v.K. Ahuwalia, 2004).

Biochemie

Intratraqueales Instillation von Natriumdichromat (CRVI) und Chromacetathydroxid (CRIII) bei männlichen Ratten führte zu einer erhöhten Chromkonzentration in Gesamtblut, Plasma und Urin bis zu 72 Stunden nach der Exposition; Die maximalen Konzentrationen wurden 6 Stunden nach der Ausstellung erreicht.

Der Anteil zwischen dem gesamten Blutchrom und den Chromplasmakonzentrationen war für CR (VI) und CR (III) signifikant unterschiedlich. Daher sollten die Chrom- und Chromchromanalyse zur Bewertung der Chromexposition verwendet werden.

Chrom wurde auch in peripheren Lymphozyten nachgewiesen. CR (vi), aber nicht cr (iii) in Lymphozyten nach der Behandlung signifikant akkumuliert. Diese Zellen können als Biomarker für die Bewertung der Exposition gegenüber Chromverbindungen verwendet werden (Hooth, 2008).

Verweise

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