Verdünnungskonzept, wie ist es getan, Beispiele, Übungen

Der Verdünnung Es handelt sich um ein Verfahren, durch das die Konzentration einer Lösung im Allgemeinen durch Zugabe eines Verdünnungsmittels reduziert wird. Die Verdünnung kann jedoch auch durch einen Prozess auftreten, der gelöst aus der Lösung entfernt wird.

Dieses letzte Verfahren, obwohl es seltsam klingt, ist die Routinepraxis in der Küche, wenn eine Kartoffel zu einem sehr salzigen Lebensmittel hinzugefügt wird, um überschüssiges Salz zu entfernen. Das Essen hat einen weniger salzigen Geschmack, da die Kartoffeln ihren Salzgehalt absorbieren.

Als wässrige Lösung von Phenolphthalein wird seine Farbe verwässert, die Intensität verliert. Quelle: pxhere.

Die verwässerte oder erledigte Verdünnung wird in Begriffen wie: 1/5 ausgedrückt. Dies bedeutet, dass zur Durchführung der Verdünnung ein Volumen der konzentrierten Lösung eingenommen und vier Volumina des Verdünnungsmittels zugegeben werden. Normalerweise Wasser. In diesem Fall repräsentiert Nummer 5 den Verdünnungsfaktor.

Der Verdünnungsfaktor ist das Verhältnis zwischen der anfänglichen Konzentration der Lösung und der Endkonzentration der verdünnten Lösung. Ebenso ist der Verdünnungsfaktor der Quotient zwischen dem Volumen der verdünnten Lösung und dem Volumen der konzentrierten Lösung, die zur Verdünnung herangezogen wurde.

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Wie ist eine Verdünnung?

Theoretische Argumentation

Um eine Verdünnung herzustellen, wird ein bestimmtes Volumen der konzentrierten Lösung eingenommen und in einen Behälter gebracht, wodurch Verdünnungsmittel bis zum Erreichen des für die verdünnte Lösung berechneten Volumens hinzugefügt werden.

Die Masse des gelösten Stoffes, die aus der konzentrierten Lösung zur Herstellung der Verdünnung entnommen wurde.

M_Yo = m_F

M_Yo Die gelöste Masse der konzentrierten Lösung zur Verdünnung und m_F Die gelöste Masse der verdünnten Lösung. Wir wissen das auch:

Es kann Ihnen dienen: Labormaterialien: 43 führt und seine Funktionen ein

M_Yo = v_Yo · C_Yo

M_F  = v_F · C_F

Dann ersetzen:

v_Yo · C_Yo = v_F · C_F

Umschreiben der Gleichung:

C_Yo  / C_F = v_F / v_Yo

C_Yo / C_F Es ist der Verdünnungsfaktor (die Zeiten, in denen die konzentrierte Lösung verdünnt werden muss). Jedoch v_F / v_Yo Es zählt auch als Verdünnungsfaktor.

Anwendung

Wenn Sie eine Verdünnung herstellen möchten, müssen Sie die Zeiten erkennen, in denen die konzentrierte Lösung verdünnt werden muss, um die gewünschte Konzentration der verdünnten Lösung zu erhalten (Verdünnungsfaktor). Dazu ist die Konzentration der konzentrierten Lösung zwischen der Konzentration der verdünnten Lösung geteilt.

Aber: Welches Volumen der konzentrierten Lösung sollte zur Verdünnung gebracht werden? Wenn das endgültige Volumen der verdünnten Lösung bekannt ist (v_F) und der Verdünnungsfaktor ist leicht, das Volumen der konzentrierten Lösung zu kennen (v_Yo), notwendig, um die gewünschte Verdünnung auszuführen:

v_Yo = v_F / Fd

Verfahren

Das Volumen der berechneten konzentrierten Lösung wird gemessen (v_Yo) durch eine Pipette oder einen Graduiertenzylinder und wird in einen aggorierten Kolben gegossen. Dann wird Verdünnungsmittel hinzugefügt, bis der Flansch des Kolbens, der das Volumen der verdünnten Lösung angibt (V)_F).

Serienverdünnung

Diese Art der Verdünnung wird häufig in der volumetrischen Analyse verwendet. Zu diesem Zweck werden Serienprüfrohre angeordnet und in jedem wird das gleiche Volumen entionisiertes Wasser zugegeben. Zum Beispiel 2 ml.

Sie können eine 1/5 Serumverdünnung erstellen. Dann wird 2 ml Serumverdünnung zum ersten Rohr gegeben, der 2 ml Wasser enthält. Das Röhrchen wird richtig gerührt und 2 ml dieser Mischung werden in Röhrchen 2 übertragen.

Dann ist Röhrchen 2 gut gemischt und 2 ml seines Gehalt. Infolge dieses Verfahrens gibt es Testrohre mit Verdünnungen von Serum 1/10, 1/20, 1/40 ..

Kann Ihnen dienen: CO2 -Link -Typ

Beispiele für Verdünnungen

Einige Verdünnungsbeispiele sind:

-Verdünnen 1/10 Eine Lösung von NaCl 5 m, um eine 0,5 m NaCl -Lösung zu erhalten.

-Wasserabhängigkeit oder ein anderes Verdünnungsmittel zu Farbe, um die Intensität der Färbung zu verringern oder die Viskosität derselben zu verringern.

-Das Aggregat von Milch zu Kaffee, um die Kaffeekonzentration zu reduzieren und einen glatteren und weicheren Geschmack zu ermöglichen.

-Mit Wasser eine Limonade verdünnen, um die Säuregestie zu verringern.

-Machen Sie die Verdünnung eines Serums, um den Grad eines darin vorhandenen Antikörpers zu machen.  

Übungen

Übung 1

Wie oft müssen Sie eine 0,5 -m -NaCl -Lösung verdünnen, um eine 1 Liter der 0,025 m -Lösung zu erhalten, und wie auch immer das Volumen der 0,5 -m -NaCl -Lösung sein wird, die zur Herstellung dieser verdünnten Lösung erforderlich ist??

Wir beginnen vom Verdünnungsfaktor:

Fd = c_Yo / C_F

Wir haben alle Daten:

C_Yo = Anfängliche Konzentration (0,5 m)

C_F  = Endgültige Concentra (0,025 m)

Und wir berechnen daher:

Fd = 0,5 m / 0,025 m

= 20

Die 0,5 m NaCl -Lösung muss 20 -mal verdünnt werden, um eine 0,025 M NaCl -Lösung zu erhalten.

Mit diesem FD -Wert können wir jetzt das Anfangsvolumen berechnen, das aus der konzentrierten Lösung für diese Verdünnung entnommen werden muss:

Fd = v_F / v_Yo

Wir klären v_Yo Und wir lösen:

v_Yo = 1 l / 20

= 0,05 l

= 50 ml

Es gibt daher 50 ml der 0,5 m NaCl -Lösung, um einen Liter der 0,025 m NaCl -Lösung vorzubereiten.

Übung 2

Wie viele ml eines Schwefelsäure -Reagens (H. H₂SW₄) Mit einer 95 % igen Konzentration (m/m) und einer Dichte von 1,84 g/ml müssen sie 250 ml einer 0,5 -M -Schwefelsäurelösung herstellen? Molekulargewicht von Schwefelsäure: 98 g/mol.

Kann Ihnen dienen: Alkalische Metalle: physikalische und chemische Eigenschaften, Verwendungen, erhalten

Der erste Schritt besteht darin, die Molarität konzentrierter Schwefelsäure zu berechnen:

M = v · d

Wir bestimmen die Masse von H₂SW₄ entspricht der Lösung mit der angegebenen Dichte:

M = 1.000 ml · 1,84 g/ml

= 1.840 g

Da Schwefelsäure 95 % Reinheit hat, muss ihre reale Masse berechnet werden:

M = 1.840 g · (95 /100)

= 1.748 g

Weil ein Liter der H -Lösung angenommen wurde₂SW₄ Bei 95%geben uns die in diesen Gramm vorhandenen Molen direkt Molarität:

M = (1.748 g/l)/(98 g/mol)

= 17,83

Wir wissen, dass die Masse von h₂SW₄ Das verdünnte ist vor und nach der Verdünnung gleich:

M_Yo = m_F

C_Yo · V_Yo = c_F · V_F

v_Yo = c_F · V_F  / C_Yo

Und wir beschließen v_Yo:

v_Yo = 0,5 m · 250 ml / 17,83 m

= 7.010 ml

Um 250 ml einer 0,5 -M -Schwefelsäurelösung vorzubereiten, wird ein Teil des Wassers in den Klick platziert.

Übung 3

Wie viele ml Wasser sollten zu 50 ml zu einer Calciumchloridlösung (CACL) gegeben werden₂) 0,25 m, um eine Klicklösung vorzubereiten₂ bei 0,0125 m?

Auch hier gibt es keinen COCl -Verlust₂ Sobald Sie verdünnen werden:

v_Yo · C_Yo = v_F · C_F

Wir klären und lösen für v_F:

v_F  = v_Yo  · C_Yo / C_F

= 50 ml · 0,25 m / 0,0125 m

= 1.000 ml

Volumen des Hinzufügens von Wasser = v_{F -} v_Yo

1.000 ml - 50 ml = 950 ml

Es ist notwendig, 950 ml Wasser zu 50 ml in die 0,5 m Calciumchloridlösung hinzuzufügen. Auf diese Weise wird 1 1 vorbereitet 1.000 ml 0,0125 M Calciumchloridlösung.

Verweise

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chemie. (8. Aufl.). Cengage Lernen.
2. Wikipedia. (2020). Verdünnung (Gleichung). Abgerufen von: in.Wikipedia.Org
3. Jessie a. Taste. (S.F.). Verdünnungen und Konzentrationen. Abgerufen von: opentextbc.AC
4. Chemteam. (S.F.). Verdünnung: Definition und Berechnungen. Erholt von: Chemteam.Die Info
5. David r. Kaprette. (2012). Verdünnungen machen. Erholt von: RUF.Reis.Edu